《化学反应速率和化学平衡》综合检测试题1

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共21题，约4930字。

第二章《化学反应速率和化学平衡》单元检测试题
　　（测试时间：90分钟     满分：100分）
　　班级              姓名             学号             分数           
　　第Ⅰ卷（选择题，48分）
　　一、选择题（每题只有一个正确答案，每题3分，共48分）
　　1．只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是（  D  ）
　　A．K值不变，平衡可能移动          B．K值变化，平衡一定移动
　　C．平衡移动，K值可能不变          D．平衡移动，K值一定变化
　　2．能充分说明可逆反应N2(g)＋O2(g)  2NO(g)已达到平衡状态的是(  D  )
　　A．O2的消耗速率等于NO的消耗速率              B．容器内始终有N2、O2和NO共存
　　C．容器内反应混合物的总物质的量不随时间改变   D．V正（N2）=V逆(N2)
　　3.如图所示，隔板I固定不动，活塞II可自由移动，M、N两个容器中均发生反应：A(g)
　　＋2B(g) xC(g)，向M、N中通入1mol和2molB的混合气体，初始M、N容积相同，保持温度不变。下列说法正确的是(   B  )
　　A．若x=3，达到平衡后A的体积分数关系为：
　　B．若x<3，C的平衡浓度关系为：c(M)<c(N)
　　C．若x>3，达到平衡后B的转化率关系为：
　　D．x不论为何值，平衡时M、N中的平均相对分子质量都相等
　　4．由反应物X转化为Y或Z的能量变化如图所示。下列说法正确的是（ D  ）
　　A．由X→Y反应的△H=E5-E2
　　B．升高温度有利于提高Z的产率
　　C．由X→Y的反应，增加压强有利于提高X的转化率
　　D．由X→Z反应的△H<0
　　5．在常温下，X2(g)和H2反应生成HX的平衡常数如表中所示，仅依据K的变化，关于等物质的量浓度的H2与X2的反应，下列说法正确的是(  A  )
　　化学方程式 平衡常数K
　　F2＋H2 2HF 6.51095
　　Cl2＋H2 2HCl 2.61033
　　Br2＋H2 2HBr 1.91019
　　I2＋H2 2HI 8.7102
　　A．F2的转化率最大                 B．X2与H2反应的剧烈程度逐渐减弱
　　C．X2与H2反应的反应速率依次减小   D．升高温度，平衡常数都增大
　　6．在温度t1和t2 （t2>t1）下，X2 （g）和H2反应生成HX的平衡常数如下表：
　　化学方程式
　　K（t1）
　　K（t2）
　　①
　　Br2 （g）+H2 （g） 2HBr（g）
　　5.6×10 7
　　9.3×106
　　②
　　I2 （g）+H2 （g） 2HI（g）
　　43
　　34
　　下列说法不正确的是（  C  ）
　　A．①和②均是放热反应
　　B．相同条件下，平衡体系中HX所占的比例：①>②
　　C．其他条件不变时，增大压强可提高X2的平衡转化率
　　D．其他条件不变时，升高温度可加快HX的生成速率
　　7．向密闭容器中，按n（CO）：n（H2）=1：2充入反应物，发生反应：CO（g）+2H2（g）
　　CH3OH（g）  △H<0。L（L1、L2）、X可分别代表压强或温度，下图表示L一定时，平衡混合
　　物中CH3OH的体积分数随X的变化关系。下列说法中，
　　正确的是（  D  ）
　　A．X代表压强                     
　　B．L1 <L2
　　C．平衡常数：K（A）=K（B）       
　　D．在C点时，CO转化率为75%
　　8．在一个固定体积的密闭容器中，加入2mol A和1mol B发生如下反应：2A（g）+B（g）
　　3C（g）+D（g），达到平衡时，C的浓度为W mol/L，若维持容器体积和温度不变，按下列四
　　种方法改变起始物质，达到平衡后，C的浓度仍为W mol/L的是（ D  ）
　　A．4molA+2molB               B．1．5molC+0．5molD
　　C．1molB+1molD               D．1molA+0．5molB+1．5molC+0．5molD
　　9．工业上，利用CO和H2合成二甲醚：3CO(g)+3H2(g) CH3OCH3(g)+CO2(g) ，为了寻找
　　合适的温度，研究者进行了多次实验，每次实验保持原料气组成(3mol CO、3mol H2)、体积(10L)、反应时间等因素不变，实验结果如图所示。下列说法正确的是（ C  ）