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- 2016/11/21 19:15:04
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共20题，约2940字。
第三章 探索生活材料测试题
一、选择题
1．已知有钠、钾及钠钾合金，对于它们三者熔点高低比较正确的是（ ）
A．钠钾合金＞钠＞钾 B．钠＞钾＞钠钾合金
C．钠＞钠钾合金＞钾 D．钾＞钠钾合金＞钠
2．镁粉在焰火、闪光粉、鞭炮中是不可缺少的原料。工业上制造镁粉是将镁蒸气在某种气体中冷却。有下列气体：①空气，②CO2，③Ar，④H2，⑤N2。其中可作为冷却气体的是（ ）
A．①和② B．②和③ C．③和④ D．④和⑤
3. 只用试管和胶头滴管而不用其它试剂无法区分的一组溶液是（ ）
A.KOH溶液和AlCl3溶液 B.Na2CO3溶液和盐酸
C.MgCl2溶液和氨水 D.盐酸和NaAlO2溶液
4．把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中，使SO42-全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是（ ）
A. Al3+ B. Al(OH)3 C. Al3+和Al(OH)3 D. AlO2－
5．常温下，将等物质的量的Fe粉和Cu粉加入过量的浓HNO3中，充分反应后，溶液中存在的金属阳离子是（ ）
A．只有Fe3+ B．只有Fe2+ C．只有Cu2+ D．有Cu2+和Fe3+
6．某学生设计了如图的方法对A盐进行鉴定：
由此分析，下列结论中，正确的是（ ）r
A．A中一定有Fe3+ B．C中一定有Fe3+ y
C．B为AgI沉淀 D．A一定为FeBr2溶液j
7．镭是元素周期表中第ⅡA族元素，下列关于镭的叙述不正确的是（ ）j
A. 镭比钙的金属性更强 B. 在化合物中是＋2价a
C. 镭是一种放射性元素 D. 氢氧化镭呈两性/
8．等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为5︰6，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是（ ）v
A. 甲、乙中都是铝过量 B. 甲中铝过量、乙中碱过量T
C. 甲中酸过量、乙中铝过量 D. 甲中酸过量、乙中碱过量k
9．重金属离子有毒性。实验室有甲、乙两种废液，均有一定毒性。甲废液经化验呈碱性，主要有毒离子为Ba2＋离子，如将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低。乙废液中可能含有的离子是（ ）b
A. Cu2＋和SO42－ B. Cu2＋和Cl－ C. K＋和SO42－ D. Ag＋和NO3－+
10．Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，当NO2和NO的物质的量为1∶1时，实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为 7
A. 1∶7 B. 1∶9 C. 1∶5 D. 2∶9h
11．下列实验中，溶液颜色有明显变化的是 5
A．少量明矾溶液加入到过量NaOH溶液中 9
B．往FeCl3溶液中滴入KI溶液，再滴入淀粉溶液I
C．少量Na2O2固体加入到过量NaHSO3溶液中3
D．往酸性高锰酸钾溶液中滴入少量Fe2(SO4)3溶液Y
12. 用铁酸钠（Na2FeO4）对河湖的淡水消毒是城市饮用水处理新技术，下列对Na2FeO4用于饮用水消毒处理的分析正确的是（ ）/
A．Na2FeO4在溶液中显强酸性，能消毒杀菌w
B．在Na2FeO4中Fe为+6价，具有强氧化性，能消毒杀菌=
C．Na2FeO4的还原产物Fe3+易水解为Fe(OH)3胶体，可使水中悬浮物凝聚沉降D．Na2FeO4的还原产物Fe2+易水解为Fe(OH)2胶体，可使水中悬浮物凝聚沉降=
13. 冶炼金属一般有下列四种方法：①焦炭法；②水煤气（或氢气，或一氧化碳）法；③活泼金属置换法；④电解法。四种方法在工业上均有应用。古代有（Ⅰ）火烧孔雀石炼铜；（Ⅱ）湿法炼铜；现代有（Ⅲ）铝热法炼铬；（Ⅳ）从光卤石中炼镁，对它们的冶炼方法的分析不正确的是( )
A.（Ⅰ）用① B.（Ⅱ）用② C.（Ⅲ）用③ D.（Ⅳ）用④
14． 已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+；Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是
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