2017年高三电化学复习试卷

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共24题，约14850字。

　　电化学-20160920
　　一、单选题（共4小题）
　　1．微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法错误的是（   ）
　　A．正极反应中有CO2生成
　　B．微生物促进了反应中电子的转移
　　C．质子通过交换膜从负极区移向正极区
　　D．电池总反应为C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O
　　2．金属（M）–空气电池（如图）具有原料易得、能量密度高等优点，有望成为新能源汽车和移动设备的电源。该类电池放电的总反应方程式为：4M+nO2+2nH2O=4M(OH) n。已知：电池的“理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能。下列说法不正确的是（   ）
　　A．采用多孔电极的目的是提高电极与电解质溶液的接触面积，并有利于氧气扩散至电极表面
　　B．比较Mg、Al、Zn三种金属–空气电池，Al–空气电池的理论比能量最高
　　C．M–空气电池放电过程的正极反应式：4Mn++nO2+2nH2O+4ne–=4M(OH)n
　　D．在M–空气电池中，为防止负极区沉积Mg(OH)2，宜采用中性电解质及阳离子交换膜
　　3．用下图所示装置除去含CN-、Cl-废水中的CN-时，控制溶液PH为9～10，阳极产生的ClO-和CN-氧化为两种无污染的气体，下列说法不正确的是（   ）
　　A．用石墨作阳极，铁作阴极
　　B．阳极的电极反应式为：Cl-+2OH- -2e-=ClO-+H2O
　　C．阴极的电极反应式为：2H2O+2e-=H2↑+2OH-
　　D．除去CN-的反应：2CN-+5ClO-+2H+=N2↑+2CO2↑+5Cl-+H2O
　　4．已知：锂离子电池的总反应为：LixC+Li1-xCoO2 C+LiCoO2
　　锂硫电池的总反应为：2Li+S  Li2S
　　有关上述两种电池说法正确的是（   ）
　　A．锂离子电池放电时，Li+向负极迁移
　　B．锂硫电池充电时，锂电极发生还原反应
　　C．理论上两种电池的比能量相同
　　D．上图表示用锂离子电池给锂硫电池充电
　　二、解答题（共2小题）
　　5. C、N、O、Al、Si、Cu是常见的六种元素。
　　（1）Si位于元素周期表第____周期第_____族。
　　（2）N的基态原子核外电子排布式为_____；Cu的基态原子最外层有___个电子。
　　（3）用“>”或“<”填空：
　　（4）常温下，将除去表面氧化膜的Al、Cu片插入浓HNO3中组成原电池（图1），测得原电池的电流强度（I）随时间（t）的变化如图2所示，反应过程中有红棕色气体产生。
　　0-1t时，原电池的负极是Al片，此时，正极的电极反应式是_____,溶液中的H+向___极移动，t1时，原电池中电子流动方向发生改变，其原因是______。
　　6. 氢能是发展中的新能源，它的利用包括氢的制备、储存和应用三个环节。回答下列问题：
　　(1)与汽油相比，氢气作为燃料的优点是_________(至少答出两点)。但是氢气直接燃烧的能量转换率远低于燃料电池，写出碱性氢氧燃料电池的负极反应式：____________。
　　(2)氢气可用于制备H2O2。已知：
　　H2(g)+A(l)=B(l)   ΔH1