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- 2016/11/10 15:10:57
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化学键
必修2化学 “ 离子键”教学课件.ppt
高一化学人教版必修2 1.3.1 离子键导学案.doc
必修2第一章 第三节 化学键 第1课时 离子键的导学案
保亭中学化学组 范海林
【学习目标】
1.知道离子键、离子化合物的概念。
2.能用电子式表示离子化合物的形成过程。
【学习重点】离子键和离子化合物的概念
【学习难点】用电子式表示离子化合物的形成过程。
【学习过程】
一、课前检测：
1．金属元素的原子最外层电子数一般少于4，容易_____电子变成__________，以达到8个电子的稳定结构；非金属元素的原子最外层电子数一般多于或等于4，容易____电子变成________________，以达到8个电子的稳定结构。
2．构成物质的微粒有______、分子、______等，原子_____或_____电子可以形成离子，而几个原子形成的________的集团也叫离子，如SO2－4等。
画出下列微粒的原子或离子结构示意图：
①Na__________ ②Na＋__________ ③Cl__________ ④Cl－__________
二、导学过程:
自主学习（一）（落实学习目标1）
看图说话：以NaCl为例，思考下列问题：
1. Na原子和Cl原子最外层电子数分别为 和 ，均不稳定。
2. Na原子和Cl原子通过得失电子后达到________稳定结构，分别形成Na＋和Cl－，两种带相反电荷的离子通过____________结合在一起，形成新物质 。
一. 离子键及离子化合物
1.离子键
(1)离子键的概念是________________________________。
构成离子键的粒子是____________________。
(2)离子键的实质是静电作用。是指阴、阳离子之间的静电 与电子之间、原子核之间 处于平衡时的总效应。
(3)成键条件
(4)离子键成键的原因是原子相互______电子达到________结构；体系的总能量
_____。
2．离子化合物
(1)离子化合物的概念是_ 。
(2)请举例说明常见的离子化合物的类型：
【归纳总结】离子键的三个“一定”和两个“不一定”
1．三个“一定”
(1)离子化合物中一定含有________；
(2)含有________的物质一定是离子化合物；
(3)____________中一定含有阴离子和阳离子。
2．两个“不一定”
(1)离子化合物中不一定含有金属元素，如NH4Cl、NH4NO3等；
(2)含有金属元素的化合物不一定是离子化合物，如AlCl3。
【当堂检测一】
1．下列说法正确的是( )
A．离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力
B．所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键
C．因为离子键是一种强相互作用，所以离子化合物均很难分解
D．含有离子键的化合物一定是离子化合物
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