四川成都龙泉中学2016-2017学年度《化学反应与能量》章末检测试题

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共22题，约4920字。

（选修四）《化学反应与能量》章末检测试题
　　（满分100分  考试时间：90分钟）
　　一、单项选择题（每小题3分，共54分）
　　1．化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列措施有利于节能减排、保护环境的是(　B　)
　　①加快化石燃料的开采与使用　②研发易降解的生物农药　③应用高效洁净的能源转换技术　④田间焚烧秸秆　⑤推广使用节能环保材料
　　A．①③⑤ B．②③⑤
　　C．①②④ D．②④⑤
　　2．下列反应中生成物的总能量高于反应物的总能量的是(　D　)
　　A．Zn与稀硫酸反应放出氢气            B．酸碱中和反应
　　C．硫在空气中燃烧                     D．Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl反应
　　3．25 ℃、101 kPa时，强酸与强碱的稀溶液中发生中和反应的中和热为57.3 kJ•mol－1，则下列描述正确的是(　A　)
　　A．KOH(aq)＋12H2SO4(aq)===12K2SO4(aq)＋H2O(1)　ΔH＝－57.3 kJ•mol－1
　　B．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(1)  ΔH＝＋57.3 kJ•mol－1
　　C．H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热为ΔH＝2×(－57.3) kJ•mol－1
　　D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量
　　4．已知气体A和气体B反应生成液态C为放热反应，则下列热化学方程式书写正确的是(a>0)(　D　)
　　A．A(g)＋2B(g)===C(l)　ΔH＝＋a kJ/mol
　　B．A＋2B===C　ΔH＝－a kJ/mol
　　C．A(g)＋2B(g)===C(l)　ΔH＝－a kJ
　　D．A(g)＋2B(g)===C(l)　ΔH＝－a kJ/mol
　　5．根据如图1-1所示的各物质能量变化关系，判断下列热化学方程式正确的是(　A　)
　　A．C(s，金刚石)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1＝a kJ•mol－1(a<0)
　　B．C(s，石墨)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH2＝b kJ•mol－1(b>0)
　　C．C＋O2===CO2　ΔH3＝c kJ•mol－1(c>0)
　　D．C(s，金刚石)===C(s，石墨) ΔH4＝d kJ•mol－1(d>0)
　　6．已知：C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－393.5 kJ/mol；
　　2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－483.6 kJ/mol。
　　现有0.2 mol的炭粉和氢气组成的混合物在氧气中完全燃烧，共放出63.53 kJ热量，则混合物中C与H2的物质的量之比为(　A　)
　　A．1∶1        B．1∶2         C．2∶3        D．3∶2
　　7．已知3.6 g碳在6.4 g氧气中燃烧，至反应物耗尽，测得放出热量a kJ。又知12.0 g碳完全燃烧，放出热量为b kJ。则热化学方程式C(s)＋12O2(g)===CO(g) ΔH＝Q中Q等于(　C　)
　　A．－(a－b) kJ•mol－1                                   B．－(a＋b) kJ•mol－1
　　C．－(5a－0.5b) kJ•mol－1                            D．－(10a－b) kJ•mol－1
　　8．下列各组变化中，前者小于后者的是(　A　)
　　①CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH1     CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH2
　　②2H2(g)＋O2(g)═2H2O(l)　ΔH1         H2(g)＋12 O2(g)===H2O(l)　ΔH2
　　③t ℃时，在一定条件下，将1 mol SO2和1 mol O2分别置于恒容和恒压的两个密闭容器中，达到平衡状态时分别反应放出的热量
　　④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)　ΔH1
　　CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s)　ΔH2
　　A．①②③         B．②④          C．②③④         D．③④
　　9．1 mol CH4气体完全燃烧放出的热量为802 kJ，但当不完全燃烧生成CO和H2O时，放出的热量为519 kJ。如果1 mol CH4与一定量O2燃烧生