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- 2016/10/5 9:24:44
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山西省2016学年高二化学新人教版选修4 第2章
山西省2016学年高二化学新人教版选修4 第2章 第1节 化学反应速率 学案.doc
山西省2016学年高二化学新人教版选修4 第2章 第2节 影响化学反应速率的因素 学案.doc
山西省2016学年高二化学新人教版选修4 第2章 第3节 化学平衡 学案.doc
山西省2016学年高二化学新人教版选修4 第2章 第3节第1课时可逆反应与化学平衡状态 学案.doc
山西省2016学年高二化学新人教版选修4 第2章 第3节第2课时影响化学平衡移动的因素 学案.doc
山西省2016学年高二化学新人教版选修4 第2章 第4节 化学反应进行的方向 学案.doc
山西省2016学年高二化学新人教版选修4 第2章 第4节化学反应进行的方向 学案.doc
选修四 第二章第一节 化学反应速率
课前预习学案
一、预习目标：
1、了解化学反应速率的涵义
2、理解化学反应速率的表达式
二、预习内容
（一）化学反应速率
1.表示方法
通常用单位时间内反应物浓度的 _________或生成物浓度的_________来表示。
2.计算式
表达式中Δc表示浓度的改变量，单位为mol/L。
对于Δc（反应物）=c（初）-c(末), 对于Δc（生成物）=c（末）-c（初）。Δt表示反应所需时间，单位为s、min、h等。
3.单位
一般为 _________或 _________或_________ 。
4.意义
衡量化学反应进行的快慢程度。
三、提出疑惑
同学们，通过你的自主学习，你还有哪些疑惑，请把它填在下面的表格中
疑惑点 疑惑内容
课内探究学案
一、学习目标
1反应速率的简单计算
2、了解化学反应速率的测量方法
学习重点:根据方程式计算反应速率
二、学习过程：
（一）反应速率的计算
要点一 化学反应速率的计算
1.化学反应速率的简单计算方法
（1）数学表达式：
例1、在2L的密闭容器中，加入1mol和3mol的H2和N2，发生 N2 + 3H2 NH3 ，在2s末时，测得容器中含有0.4mol的NH3，求该反应的化学反应速率。
（2）对某一具体的化学反应来说，用不同物质 的浓度变化来表示化学反应速率时，数值往往不同，其数值之比等于化学方程式中化学计量数之比，如：
aA+bB dD+eE
v (A)∶v(B)∶v(D)∶v(E)= _________
（二）根据化学方程式对化学反应速率的计算
求解化学反应速率的计算题一般按以下步骤：
①写出有关反应的化学方程式；
②找出各物质的起始量、转化量、某时刻量；
③根据已知条件列方程式计算。
例如：反应 mA + nB pC
起始浓度 （mol/L） a b c
转化浓度（mol/L） x
某时刻浓度（mol/L） a-x
要点二 化学反应速率大小的比较
（1）同一化学反应速率用不同物质表示时数值可能不同，但比较反应速率的快慢不能只看数值的大小，而要通过转化换算成同一物质表示，再比较数值的大小。
（2）比较化学反应速率与化学计量数的比值，如aA+bB==pY+qZ ,即
比较 与 若 则A表示的反应速率比B大。
（3）注意反应速率单位的一致性。
（4）注意外界条件对化学反应速率的影响规律。
在反应A+3B 2C+2D中，若某条 件下v(A)=0.15 mol/ (L•min) , 则此时用v(B)表示该反应的化学反应速率为v(B)= _________ ;若起始条件下，物质C的物质的量为0，经过5秒后，C的物质的量浓度为0.45 mol/L，则用v(C)表示该反应的化学反应速率为 _________ 。
达标练习：
1. NH3和纯净的O2在一定条件下发生
反应：4NH3（g）+3O2(g) 2N2(g)+6H2O(g)，现向一容积不变的2 L密闭容器中充入4 mol NH3和3 mol O2,4 min后，测得生成的H2O占混合气体体积的40%，则下列表示此段时间内该反应的平均速率不正确的是 （ ）
A.v(N2)=0.125 mol/（L•min） B.v(H2O)=0.375 mol/（L•min）
C.v(O2)=0.225 mol/（L•min） D.v(NH3)=0.250 mol/（L•min）
2. 反应A+3B=4C+2D，在不同条件下反应，其平均反应速率v(X)（表示反应物的消耗速率或生成物的生成速率）如下，其中反应速率最快的是（ ）
A．v(A)=0.4mol/(L•s) B．v(B)=0.8mol/(L•s)
第二章第二节影响化学反应速率的因素
课前预习学案
一、预习目标
1知道活化能的含义及其对化学反应速率的影响
2了解浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。
二、预习内容
（一）、 有效碰撞模型;
在其他条件不变时，对于某一反应来说，活化分子在反应物分子中所占的百分数（即
）是一定的。
化学反应速率与分子间的 有关，因此所有能够改变 、 以及
的外界条件，都可以用来 、 反应的速率。 、 、 、使用 等是我们已经用过的方法。
（二）[思考]结合生活实践与已经掌握的知识,请同学归纳有哪些因素对化学速率产生影响
影响化学反应速率的因素内因有
影响反应速率的外因主要有
1浓度对化学反应速率的影响
在其他条件不变时，反应物浓度越大,化学反应速率________.
2在其他条件不变时，温度升高,化学反应速率__________.
原因是加热的主要作用为两个方面，一方面使分子获得 ， 增加；另一方面含有较高能量的分子间 也随之提高。这两方面都使分子间 提高，反应速率增大。这两方面都使分子间 的几率提高，反应速率因此也
3在其他条件不变时，压强对化学反应速率的影响
有气体参与的反应,压强增大（相当于 容器体积）,化学反应速率____
参加反应的物质是固体,液体或溶液时,压强对反应速率___影响?(填有,无)
4在其他条件不变时，使用适当的催化剂可以降低反应所需要的 ，也就等于提高了 ，从而提高了 的概率，化学反应速率
[思考]：催化剂参加反应了吗？
三、提出疑惑
同学们，通过你的自主学习，你还有哪些疑惑，请把它填在下面的表格中
疑惑点 疑惑内容
课内探究学案
一、学习目标
1、理解浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。
2、使学生能初步运用有效碰撞、碰撞的取向和活化分子等来解释浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。
3、通过识别有关化学反应速率与压强、温度或浓度等的图像，提高识图析图能力，培养从图像中挖掘化学信息的能力。
学习重点：浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。
学习难点：压强对化学速率的影响，能用活化分子理论解释外界条件对化学反应速率的影响规律。
二、学习过程
探究一：浓度对反应速率的影响
【实验探究】做以下两个实验并结合教材20页，实验2—2讨论总结
1、 取两支试管，分别加入少量大理石，再分别加入10ml1mol/L的盐酸和10ml0.1mol/L的盐酸。
2、 取两支试管分别加入少量铁片，再分别加入10ml1mol/L的盐酸和10ml0.1mol/L的盐酸。
【规律总结】实验证明，在其他条件相同时，增大反应物浓度，反应速率会 ；减小反应物浓度，反应速率会 。
【思考】：
1、 取三只试管分别加入10mL1mol/L盐酸，再分别加入长短、厚薄大致相同的镁条、铁片、铜片，哪个试管中反应速率最快？
2、 为什么硫在纯氧中燃烧比在空气中快？
3、 一般情况下，对于固体或纯液体，无浓度而言，那么固体物化学平衡（第一课时）
课前预习学案
一、 预习目标：
1可逆反应与不可逆反应
2化学平衡的概念
二、预习内容
一.可逆反应与不可逆反应
1正反应：____________，逆反应：_____________
2可逆反应：_________下，既能向______________又能向________方向进行。
3可逆反应的特征：“两同”是指①_________②__________
二.化学平衡
化学平衡：在一定条件下的_____反应里，_______和_______相等，反应混合物中各组分的浓度________的状态，称为化学平衡状态，简称化学平衡。
它的建立与反应途径_______，从正反应或逆反应开始都可以建立化学平衡状态。
化学平衡的前提：______________________.
实质：_______________________
标志：______________________________
三、提出疑惑
同学们，通过你的自主学习，你还有哪些疑惑，请把它填在下面的表格中
疑惑点 疑惑内容
课内探究学案
一、学习目标
1理解化学平衡状态等基本概念。
2了解化学平衡标志。
3了解化学平衡的影响因素。
二、重点和难点
1重点：化学平衡状态的特征；
2难点：是化学平衡状态判断和化学平衡的影响因素。
三、学习过程
（一）可逆反应与不可逆反应
1正反应： ，逆反应：
2可逆反应： 下，既能向 又能向 方向进行。
3可逆反应的特征：“两同”是指① ② 。
注意：可逆反应的重要特征是转化率永远不可能达到100%，也就是反应一旦开始，那么，就不可能只存在反应物，或只存在生成物。
（二）化学平衡
化学平衡：在一定条件下的 反应里， 和 相等，反应混合物中各组分的浓度 的状态，称为化学平衡状态，简称化学平衡。
它的建立与反应途径 ，从正反应或逆反应开始都可以建立化学平衡状态。
化学平衡的前提：
实质：
标志： 。
练习：在密闭容器中充入SO2和由18O原子组成的氧气，在一定条件下开始反应，在达到平衡前，18O存在于（ ）
A、只存在于氧气中 B、只存在于和SO3中
C、只存在于SO2和SO3中D、SO2 、SO3 、O2中都有可能存在。
练习：在一定条件下，某容器内充入N2和H2合成氨，以下叙述中错误的是( ) A、开始反应时，正反应速率最大，逆反应速率为零。
B、随着反应的进行，正反应速率减小，最后降为零。
C、随着反应的进行，正反应速率减小，逆反应速率增大，最后相等。
D、在反应过程中，正反应速率的减小等于逆反应速率的增加。
（三）化学平衡状态的特征：
1“逆”：化学平衡研究的对象是可逆反应，各物质的转化率必小于
2“动”：即化学平衡是动态平衡，正反应和逆反应仍在进行。
3“等”：是指 ，必须用同一物质来表示，这是化学平衡状态的本质特征。
4“定”：由于 ，平衡混合物中各组分的浓度及体积（或质量分数） 。
5“变”：外界条件改变导致 ，原化学平衡被破坏，从而发生平衡移动直至建立新平衡。
（四）化学平衡状态的标志
某可逆反应是否处于化学平衡状态，它们的标志可以通过化学平衡状态的本质特征来进行衡量
1．V正=V逆，它是判断化学平衡状态的主要标志。正、逆反应速率相等是针对反应体系中的 。由于该物质的生成速率与消耗速率相等，才使这种物质的浓度保持不变，说明可逆反应己达到化学平衡状态。
2．反应混合物中各组分的浓度保持不变，是判断化学平衡状态的另一个主要标志。如果反应混合物中某一种物质的量浓度，质量分数，体积分数（对气体而言）等保持一定，都说明可逆反应已达到平衡状态。
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