- 文件格式
- doc, ppt
- 文件大小
- 1.77 MB
- 教材版本
- 苏教版
- 适用分类
- 高中竞赛课件
- 页数 / 张数
- 见资源简介
- 更新时间
- 2016/9/16 18:04:37
先了解，再下载
资源预览与简介
江苏省高邮中学2015年高一化学竞赛系列讲座 第十讲 电解池及金属的腐蚀和防护 课件+教案 （2份打包）
高一化学 第十讲 电解池及金属的腐蚀和防护.doc
高一化学 第十讲 电解池及金属的腐蚀和防护.ppt
第十讲 电解池及金属的腐蚀和防护
主讲人 迮思泉
讲：一、电解池
1． 电解池的组成
在电解池中，与外电路正极相连的极是阳极，该电极发生的反应是氧化反应；与外电路负极相连的极是阴极，阴极上发生的是还原反应。
2．理论分解电压
例如氧化还原反应Ni + Cl2 = Ni2+ + 2Cl－，当处于标准态时，组成原电池，该原电池的电动势为
= 1.36 V–（– 0.25V）=1.61 V
如果我们要使反应逆向进行，即Ni2+ + 2Cl－= Ni + Cl2，则必须在外电路中加入一个与原电池的电动势相反的电势，该电势必须大于1.61V，才能抵消原电池的电动势。我们加在电解池上的最小外电压是用来克服原电池的电动势的，称为理论分解电压。
投影：原电池和电解装置
3． 电解定律
1934年法拉第通过实验指出“电解所产生的物质的量，必定与通过的电量成正比，而与其他因素无关”。1mol电子所带的电量为96500C，称为一个法拉第。由于离子所带的电荷不同，所以在电解中产生1mol 电解产物所需的电量也不相同。例如：
半反应 1 mol 电解产物质量/g 所需电量/C
Na+ + e－= Na 23 96500
Mg2+ + 2e－= Mg 24.3 2×96500
Al3+ + 3e－= Al 27.0 3×96500
通常我们把实际产量与理论产量之比称为电流效率，即电流效率 = 实际产量 / 理论产量×100%。
4．离子的放电顺序
一般情况下，在一电对中，电极电势越高的氧化态在阴极越易得到电子被还原，电极电势越低的还原态在阳极越易失去电子被氧化。
在阴极：阳离子得到电子而析出的顺序为：Ag+＞Hg2+＞Cu2+＞Fe2+＞Zn2+＞H+＞Al3+＞Na+
在阳极：阴离子失去电子的顺序为：S2—＞I—＞Br—＞Cl—＞OH— ＞含氧酸根
注明：若阳极材料是金属（除Pt、Au外），电极首先发生氧化反应而进入溶液，我们称之为活性电极。
5．超电势
有时，在电解时电极上发生反应物质的顺序与金属活动顺序
预览清晰度以原图为准；预览与简介供选用参考，完整内容以下载文件为准。