江苏省高邮中学2015年高一化学竞赛系列讲座 第六讲 配合物的形成和应用 课件+教案 （2份打包）
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　　配合物的形成和应用 (教案)
　　【学习目标】
　　1、 知道简单配合物的基本组成和形成条件。
　　2、 理解配合物的结构与性质之间的关系。
　　3、 认识配合物在生产生活和科学研究方面的广泛应用。
　　【学习过程】
　　开始语：同学们好，我是今天主讲老师陈惟梅，今天讲座的题目是：配合物的形成和应用。
　　一、配合物的形成
　　实验事实：取5ml饱和硫酸铜溶液于试管中，向其中逐滴加入浓氨水，沉淀逐渐增多，再继续滴到沉淀刚好溶解，得深蓝色溶液，将该溶液蒸发结晶。将晶体配成溶液，分装在三支试管中。向第一支试管中滴加BaCl2 溶液，立即出现白色沉淀;向第二支试管中注入浓NaOH溶液，无沉淀出现；向第三支试管中注入浓硝酸，深蓝色溶液转为天蓝色，再滴入浓NaOH溶液，出现蓝色絮状沉淀，并闻到氨气臭味。
　　提出问题：请学生整理实验事实，作出科学预测或科学判断。
　　1．配合物的定义
　　配合物是由可以给出孤对电子或多个不定域电子的一定数目的离子或分子(称为配位体)和具有接受孤对电子或多个不定域电子的空位的原子或离子(统称为中心原子)，按一定的组成和空间构型所形成的化合物。
　　2．配合物的组成
　　从溶液中析出配合物时，配离子经常与带有相反电荷的其他离子结合成盐，这类盐称为配盐。配盐的组成可以划分为内界和外界。配离子属于内界，配离子以外的其他离子属于外界。内、外界之间以离子键结合。
　　（1）配位体（简称配体）
　　（2）中心原子
　　（3）配位数
　　3．常见的配体
　　单齿配体
　　多齿配体
　　螯合配体
　　4．配合物的命名
　　命名原则如下：
　　①在配合物中
　　先阴离子，后阳离子，阴阳离子之间加“化”字或“酸”字，配阴离子看成是酸根。
　　②在配位单元中
　　先配体后中心，配体与中心之间加“合”字。
　　配体前面用 二、三、四 … … 表示该配体个数 。
　　例如[Ag(NH3)2]Cl，称为氯化二氨合银（Ⅰ）。若外界酸根是复杂阴离子如SO42－，则称某酸某，例如[Cu(NH3)4]SO4，称为硫酸四氨合铜（Ⅱ）。即同一般酸、碱、盐的命名。
　　有些常见的配合物，仍沿用一些习惯叫法，如[Cu(NH3)4]2－称为铜氨配离子，[Ag(NH3)2]+称为银氨配离子，K3 [Fe(CN)6]称铁氰化钾（赤血盐），K4 [Fe(CN)6]亚铁氰化钾（黄血盐）等。
　　例1   在Fe3＋、Cu2＋、Zn2＋、Ag＋、H2O、NH3、F－、CN－、CO中，哪些可以作为中心原子？哪些可以作为配位体？
　　解析　配合物的中心原子需要有接受孤电子对的空轨道，过渡金属元素的离子存在空轨道可以作中心原子。配位体要提供孤电子对，所以配位体中必须含有孤电子对的配位原子。
　　答案　中心原子 ：Fe3＋、Cu2＋、Zn2＋、Ag＋　
　　配位体：H2O、NH3、F－、CN－、CO
　　课堂练习
　　1．指出[Pt(NH3)4]Cl2中的配离子、中心原子、配位体、配位数及配位原子
　　2．下列各种说法中错误的是（   ）
　　A．形成配位键的条件是一方有空轨道一方有孤电子对。
　　B．配位键是一种特殊的共价键。
　　C．配合物中的配体可以是分子也可以是阴离子。
　　D．共价键的形成条件是成键粒子必须有未成对电子。
　　3．能区别[Co(NH3)4Cl2]Cl和[Co(NH3)4Cl2]NO3两种溶液的试剂是（   ） 
　　A．AgNO3溶液      B．NaOH溶液        C．CCl4             D．浓氨水
　　交流与讨论
　　现有两种配合物晶体[Co(NH3)6]Cl3和[Co(NH3)5Cl]Cl2，一种为橙黄色，另一种为紫红色。请设计实验方案将这两种配合物区别开来。
　　实验步骤：
　　1、称取相同质量的两种晶体，分别配成溶液。