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- 2016/9/7 16:11:31
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2015年江苏省高邮中学高二化学学科竞赛校本课程 第四讲 气体及溶液的通性 课件+教案 侯永正 （2份打包）
高二化学 第四讲 气体及溶液的通性 侯永正.doc
高二化学 第四讲 气体及溶液的通性 侯永正.ppt
第四讲 气体及溶液的通性(教案)
一、理想气体
1、定义：分子只有位置而无体积，且分子之间没有作用力，这种气体称之为理想气体。
2、理想气体状态方程
pV= nRT
式中p是气体压力，V是气体体积，n是气体物质的量，T是气体的绝对温度（热力学温度），R是气体通用常数。注意：R的单位。
变式一： pV= RT
变式二： p = • =
变式三： =
推论一：物质的量相同时
=
推论二：等温、等压、等容时
由n = 得 n1/n2=N1/N2
推论三：等温、等压和等容时
由 = 得 =
推论四：等温、等压时
由 = 得 =
【例1】300K、3.03×105 Pa时，一气筒含有480g的氧气，若此筒被加热到373K，然后启开活门（温度保持373K）一直到气体压强降低到1.01×105 Pa时，问共放出多少重的氧气？
解：pV = RT
则气筒的体积：
V = = = 0.123 m3
再根据方程式求压强降低到1.01×105 Pa时，气筒内剩余氧气的质量m
m = = = 128 g
因此放出氧气的质量 m = 480-128 = 352 g
3、气体分压定律
当一个体积为V的容器，盛有A、B、C三种气体，其物质的量分别为nA、nB、nC，每种气体具有的分压分别是pA、pB、pC，则混合气的总物质的量为：n = nA + nB + nC
混合气的总压为：p = pA + pB + pC
在一定温度下，混合气体的总压力等于各组分气体的分压力之和。这就是道尔顿分压定律。
计算混合气各组分的分压有两种方法。
①根据理想气态方程计算
在一定体积的容器中的混合气体p V = n RT ，混合气中各组分的分压，就是该组分单独占据总体积时所产生的压力，其分压数值也可以根据理想气态方程式求出：
pAV = nART
pBV = nBRT
pCV = nCRT
②根据摩尔分数计算：
摩尔分数（XA）为混合气中某组分A的物质的量与混合气的总的物质的量之比：
XA =
混合气体中某组分的分压等于总压与摩尔分数的乘积：pA = p XA
4、气体分体积定律
在相同的温度和压强下，混合气的总体积（V ）等于组成混合气的各组分的分体积之和：
V = VA +VB + VC （1-15）
这个定律叫气体分体积定律。
根据混合物中各组分的摩尔分数等于体积分数，可以计算出混合气中各组分的分体积：
据 =
得 VA = V
【例2】在298K，101000 Pa时，用排水集气法收集氢气，收集到355 mL。已知298K时水的饱和蒸气压为3200 Pa，计算：
（1）氢气的分压是多少？
（2）收集的氢气的物质的量为多少？
（3）这些氢气干燥后的体积是多少（干燥后气体温度，压强视为不变）？
解：（1）混合气中氢气的分压p 为：
p = p － p = 101000 Pa －3200 Pa = 97800 Pa
（2）所得氢气的物质的量n (H2)
n = = = 0.0140 mol
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