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- 教材版本
- 鲁科版
- 适用分类
- 高考复习课件
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- 更新时间
- 2016/8/3 7:44:52
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资源预览与简介
元素周期表的应用 课件+导学案 （2份打包）
【课件设计】元素周期表的应用.ppt
导学案：元素周期表的应用.doc
第一章 第二节 第二课时 元素周期表的应用
【考纲要求】
1.以第三周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律及其与原子结构的关系
2.以IA族和VIIA族为例，掌握同一主族内元素性质的递变规律及其与原子结构的关系
3.了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变规律
【学习难点】
同一周期内元素性质的递变规律、同一主族内元素性质的递变规律
【学习方法或使用说明】
依据预习案通读教材20～25页，进行知识梳理,勾画课本,利用一节课完成学案.下课收齐后教师及时批改。下节课学生先自查自纠，然后针对不会的问题讨论，学生展示,教师点拨，最后搞好落实。
【知识链接】
1.请写出周期表中第三周期元素的原子结构示意图
2.请写出下列常见主族元素的名称与元素符号
第IA族
第IIA族
第VIA族 第VIIA族
【自主学习】
一、微粒半径大小的比较规律
1、原子半径比较： 同周期时原子序数越 ，半径越
同主族时原子序数越 ，半径越
2、离子半径比较：
① 电子层结构相同的离子，质子数越多，半径越
② 质子数相同的离子,核外电子数越多,半径越
[思考1]比较下列微粒半径①Na Mg N ②S F ③ Na+ Na Cl- Cl
[思考2]与Ne电子层结构相同的简单离子半径排序
二、元素周期性变化规律
同周期（左→右） 同主族（上→下）
原子结构 核电荷数 逐渐 逐渐
电子层数 逐渐
原子半径 逐渐 逐渐
离子半径 阳离子逐渐
阴离子逐渐
r(阴离子) r(阳离子) 逐渐
性质 化合价 最高正化合价由 →
(O、F无正价)
负化合价= 相同
最高正化合价=
(O、F无正价)
元素的金属性
和非金属性 金属性逐渐
非金属性逐渐 金属性逐渐
非金属性逐渐
离子的氧化性
还原性 阳离子氧化性逐渐
阴离子还原性逐渐 阳离子氧化性逐渐
阴离子还原性逐渐
气态氢化物稳定性 逐渐 逐渐
最高价氧化物对应水化物的酸碱性 碱性逐渐
酸性逐渐 碱性逐渐
酸性逐渐
【预习自测】：1、对于第IA族碱金属Cs，下列描述正确的是（ ）
A、 原子半径比钾原子半径小
B 、其单质常温下跟水反应不如Na剧烈
C 、碳酸盐易溶于水
D 、氢氧化物不能使Al(OH)3溶解
R
X T Z
Q
2、（2013广东理综，22，6分）元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中R单质在暗处与氢气剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是（ ）（双选）
A、非金属性：Z<T<X
B、R与Q的电子数相差26
C、气态氢化物稳定性：R<T<Q
D、最高价氧化物的水化物的酸性：T>Q
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