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- 2016/8/1 21:29:35
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专题3 第四单元难溶电解质的沉淀溶解平衡
专题3 第四单元第1课时难溶电解质的沉淀溶解平衡导学案.doc
专题3 第四单元第1课时难溶电解质的沉淀溶解平衡课件.ppt
专题3 第四单元第2课时难溶电解质的沉淀溶解平衡的应用课件.ppt
专题3 第四单元第2课时难溶电解质的沉淀溶解平衡的应用作业.doc
专题3 第四单元难溶电解质的沉淀溶解平衡第1课时作业.doc
专题3 第四单元难溶电解质的沉淀溶解平衡第2课时导学案.doc
专题三第四单元难溶电解质的沉淀溶解平衡
第一课时沉淀溶解平衡原理
【学习目标】
1、初步理解难溶电解质沉淀溶解平衡原理，能从宏观、微观两个角度描述难溶电解质沉淀溶解平衡。
2、能初步运用难溶电解质的沉淀溶解平衡原理解释简单的实验现象。
3、了解溶度积及溶度积规则。
【学习重点】理解难溶电解质的沉淀溶解平衡。
【学习难点】理解难溶电解质的沉淀溶解平衡。
【学习方法】自主学习、合作探究。
【学习过程】
一、沉淀溶解平衡原理
【思考交流】要使NaCl饱和溶液中析出NaCl固体，可采取什么措施？
【实验探究1】 向饱和NaCl溶液中加浓盐酸。
现象：
原因：
【思考交流】 可溶电解质既然存在溶解平衡，那么难溶电解质是否也存在溶解平衡？Ag+和Cl-的反应真的能进行到底吗？
【实验探究2】
向盛有2mL0.1mol/LNaCl溶液的试管中先加入几滴0.1mol/LAgNO3溶液，然后再滴加数滴0.1mol/LKI溶液，观察、记录现象。
步骤 NaCl和AgNO3混合 向所得固液混合物中滴加KI溶液
现象
离子反应
【思考交流】
1、往过量的NaCl 溶液中滴加少量的AgNO3溶液反应完全后，溶液中是否含有Ag+？
2、AgI是如何生成的？溶液中极微量的Ag+怎么会产生那么多的AgI？
【归纳整理】难溶电解质沉淀溶解平衡
1、概念：
2、方程式（以氯化银为例）：
【练习1】书写碘化银、氢氧化镁溶解平衡的方程式
3、特征：
【归纳整理】
4、影响溶解平衡的因素：
（1）内因：
（2）外因：
①温度：升温，多数平衡向 方向移动。
②浓度：
A、加水，平衡向 方向移动；
B、同离子效应：加入与电解质相同的离子，平衡向 方向移动。
二、溶度积和溶度积规则
【思考交流】应用化学平衡常数知识，尝试写出难溶电解质沉淀溶解平衡的化学平衡常数的表达式？
【归纳整理】溶度积和溶度积规则
1、概念：
2、表达式：
对于下列难溶电解质溶解平衡：MmAn(s) mMn+(aq) + nAm-(aq) Ksp=
【练习2】已知：一定温度下AgCl、 AgBr 、Ag2CrO4 它们的Ksp分别为1.8×10-10 、5.0×10-13 、1.1×10-12，则它们该温度下的溶解度最大的是哪一个？
【思考交流】比较Ksp与溶液中有关离子浓度幂的乘积（离子积Qc）判断难溶电解质在给定条件下沉淀能否生成或溶解。（离子积Qc=[c(Mn+)]m • [c(Am－)]n）
注意：代入Ksp计算的离子浓度为平衡后的，而Qc计算的离子浓度为某一时刻的。
【归纳整理】
3、溶度积规则：
当Qc > Ksp时， ；
当Qc = Ksp时， ；
当Qc < Ksp时， 。
【练习3】已知Ka(HF)＝3.6×10－4，CaF2的Ksp＝1.46×10－10。现向1 L 0.1mol•L－1的HF溶液中加入11.1 g CaCl2，下列有关说法正确的是( )
A．通过计算得知，HF与CaCl2反应生成白色沉淀
B．通过计算得知，HF与CaCl2不反应
专题三第四单元难溶电解质的沉淀溶解平衡
第二课时沉淀溶解平衡原理的应用
1．向AgCl饱和溶液中加水，下列叙述正确的是( )
A．AgCl的溶解度增大
B．AgCl的溶解度、Ksp均不变
C．AgCl的Ksp增大
D．AgCl的溶解度、Ksp均增大
2．下列说法不正确的是( )
A．Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关
B．由于Ksp(sp(CuS)，所以ZnS沉淀在一定条件下可转化为CuS沉淀
C．其他条件不变，离子浓度改变时，Ksp不变
D．两种难溶电解质作比较时，Ksp小的，溶解度一定小
3．将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓AgNO3溶液，发生的反应为( )
A．只有AgBr沉淀生成
B．AgCl和AgBr沉淀等量生成
C．AgCl和AgBr沉淀都有，但以AgCl沉淀为主
D．AgCl和AgBr沉淀都有，但以AgBr沉淀为主
4．在100 mL 0.01 mol/L KCl溶液中，加入1 mL 0.01 mol/L AgNO3溶液，下列说法正确的是(AgCl的Ksp＝1.8×10－10)( )
A．有AgCl沉淀析出 B．无AgCl沉淀
C．无法确定 D．有沉淀但不是AgCl
5．以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2＋、Pb2＋、Cd2＋等金属离子，通过添加过量难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀，经过滤除去包括MnS在内的沉淀，再经蒸发、结晶，可得纯净的MnCl2。
根据上述实验事实，可推知MnS具有的相关性质是( )
A．具有吸附性
B．溶解度与CuS、PbS、CdS等相同
C．溶解度大于CuS、PbS、CdS
D．溶解度小于CuS、PbS、CdS
6．已知：25℃时，Ksp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12，Ksp[MgF2]＝7.42×10－11.下列说法正确的是( )
A．25℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2＋)大
B．25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2＋)增大
C．25℃时，Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 mol/L氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 mol/L NH4Cl溶液中的Ksp小
D．25℃时，在Mg(OH)2悬浊液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化为MgF2
7．在25 ℃时，AgCl的白色悬浊液中，依次加入等浓度的KI溶液和Na2S溶液．观察到的现象是先出现黄色沉淀，最终出现黑色沉淀．已知有关物质的溶度积Ksp(25 ℃)如下：
AgCl AgI Ag2S
Ksp 1.8×10－10 8.51×10－16 6.3×10－50
下列叙述错误的是( )
A．沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动
B．溶解度小的沉淀可以转化为溶解度更小的沉淀
C．AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶解程度相同
D．25 ℃时，在饱和AgCl、AgI、Ag2S溶液中，所含Ag＋的浓度不同
8．某温度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图所示．据图分析，下列判断错误的是( )
A．Ksp[Fe(OH)3]＜(OH)2]
B．加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点
C．c、d两点代表的溶液中c(H＋)与c(OH－)乘积相等
D．Fe(OH)3、Cu(OH)2分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和
9．向含有AgI的饱和溶液中：
(1)加入AgCl固体，则c(I－)________(填“变大”、“变小”或“不变”，下同)．
(2)若改加更多的AgI，则c(Ag＋)将________．
(3)若改加AgBr固体，则c(I－)________，而c(Ag＋)________．
10．已知在25℃的水溶液中，AgX、AgY、AgZ均难溶于水，但存在溶解平衡．当达到平衡时，溶液中离子浓度的乘积是一个常数(此常数用Ksp表示，Ksp和水的KW相似)．
如：AgX(s) Ag＋(aq)＋X－(aq)
Ksp(AgX)＝c(Ag＋)•c(X－)＝1.8×10－10
AgY(s) Ag＋(aq)＋Y－(aq)
Ksp(AgY)＝c(Ag＋)•c(Y－)＝1.0×10－12
AgZ(s) Ag＋(aq)＋Z－(aq)
Ksp(AgZ)＝c(Ag＋)•c(Z－)＝8.7×10－17
(1)根据以上信息，判断AgX、AgY、AgZ三者的溶解度(用已被溶解的溶质的物质的量/1 L溶液表示)S(AgX)、S(AgY)、S(AgZ)的大小顺序为__________________．
(2)若向AgY的饱和溶液中加入少量的AgX固体，则c(Y－)________(填“增大”、“减小”或“不变”)．
(3)在25℃时，若取0.188 g的AgY(相对分子质量188)固体放入100 mL水中(忽略溶液体积的变化)，则溶液中Y－的物质的量浓度为__________________．
(4)①由上述Ksp判断，在上述(3)的体系中，能否实现AgY向AgZ的转化，并简述理由：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________.
②在上述(3)体系中，能否实现AgY向AgX的转化？根据你的观点选答一项．
若不能，请简述理由：______________________________________________________.
若能，则实现转化的必要条件是：____________________________________________
________________________________________________________________________.
11．已知：Cu(OH)2 Cu2＋(aq)＋2OH－(aq)，2＋)•c2(OH－)＝2×10－20.当溶液中各种离子的浓度幂的乘积大于溶度积时，则产生沉淀，反之固体溶解．
(1)某CuSO4溶液里c(Cu2＋)＝0.02 mol/L，
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