2016届高考化学《化学反应的方向和限度》复习学案

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约2670字。

化学反应的方向和限度
　　班级______组别        姓名       
　　【学习目标】
　　1、理解化学平衡常数的含义，并掌握判断化学平衡状态的标志。
　　2、小组积极讨论，合作探究有关化学平衡常数进行简单计算以及影响平衡的因素。
　　3、以极度的热情投入课堂，全力以赴，体验学习的快乐
　　【使用说明】利用一节课，认真阅读课本完成学案，下课收齐。下节课修改10 分钟后结合错题统计讨论10分钟，师生探究、学生展示20分钟，巩固落实5分钟。标有★★的B层可不做，标有★或★★的C层可不做。
　　【课前导学】
　　一、化学平衡状态
　　【练习1】（1）下列方法可以证明 2HI(g) H2(g)+I2(g)已达平衡状态的是____________
　　①单位时间内生成n mol H2的同时生成n molHI； 
　　②一个H—H键断裂的同时有两个H—I键断裂；
　　③百分组成w（HI）=w（I2）时；
　　④反应速率v（H2）=v（I2）=1/2v（HI）；
　　⑤c（HI）︰c（H2）︰c（I2）=2︰1︰1；
　　⑥温度和体积一定时，容器内压强不再变化；
　　⑦温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化；
　　⑧条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化；
　　⑨温度和体积一定时，混合气体的密度不再变化； 
　　⑩温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化
　　（2）在上述⑥—⑩的说法中能说明2NO2(g) N2O4(g)达到平衡状态的是_______________
　　（3）在上述⑥—⑨的说法中能说明C(s)+ H2O(g) H2(g) +CO(g)达到平衡状态的是_____
　　二、化学平衡常数
　　1、化学平衡常数及其应用
　　（1）对于反应  aA(g)+bB(g)  cC(g)+dD(g)  △H<0平衡常数K=____________________
　　浓度商Q=_________________
　　注意：对于参加反应的__________、__________不列入平衡常数表达式。
　　（2）平衡常数的大小反映了__________________________________________,平衡常数的数值越大，说明_________________________________________.
　　（3）利用浓度商Q和平衡常数K的关系判断反应进行方向的依据：
　　【练习2】200℃时测得 H2(g)+CO2(g)   H2O(g)+CO(g)的平衡常数K=2.25。某时刻时各物质的浓度如下表
　　某时刻时的浓度（mol/L）
　　H2 CO2 H2O CO
　　第1组 0.0040 0.0040 0.0060 0.0060
　　第2组 0.0050 0.0050 0.0050 0.0050
　　通过计算回答：第1组、第2组反应是否达到平衡状态？若没有达到平衡状态，反应向哪个方向进行？（写出计算步骤）_______________________               _____________
　　三、化学平衡移动——勒夏特列原理
　　（1）将充有二氧化氮的烧瓶放入热水中，发现烧瓶内气体的颜色     ，请从平衡常数角度分析颜色变化的原因                                                                           
　　（2）将盛有NO2气体的针筒活塞向里推动一段距离，现象是                                 
　　请从平衡常数角度分析颜色变化的原因                                                    
　　（3）将0.01mol/LFeCl3溶液与0.03mol/L KSCN溶液等体积混合后，再加入少量1mol/L KSCN溶液，现象是                    ，请从平衡