内蒙古包头市三十三中2015-2016学年度第二学期期中Ⅱ考试高二年级化学试卷

　　此资源为用户分享，在本站免费下载，只限于您用于个人教学研究。

共22道小题，约2850字。

包头市三十三中2015—2016学年度第二学期期中Ⅱ考试高二年级化学试卷
　　出题人：      审题人： 日期：2016、5、20
　　注意事项：
　　1．本试题卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，总分100分。
　　2．答题前，考生须将自己的学校、班级、姓名、座位号填写在答题卡指定的位置上。   
　　3．选择题的每小题选出答案后，用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，不能答在试题卷上。
　　4．非选择题必须按照题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答。超出答题区域或未在指定区域内作答均不得分。
　　第Ⅰ卷
　　一、选择题：本大题共18小题,共54分。在每小题给出的选项中，只有一项是符合题目要求的。
　　1．0.1 mol/L K2CO3溶液中，若使c(CO32-)更接近0.1 mol/L，可采取的措施是 
　　A．加入少量盐酸       B．加KOH固体        C．加水        D．加热
　　2．下列溶液加热蒸干灼烧后，能析出溶质固体的是
　　A．AlCl3        B．KHCO3         C．Fe2(SO4)3         D．NH4HCO3
　　3. 有下列盐：① FeCl3 ② CH3COONa ③ NaCl，其水溶液的pH由大到小排列正确的是
　　A．①＞③＞② B． ②＞③＞①    C．③＞②＞①  D．①＞②＞③
　　4. 下列各离子方程式中，属于水解反应的是
　　A．HCO3-+H2O H3O++CO32-       B．NH4++OH- ==NH3•H2O
　　C．PO43-+H2O HPO42-+OH-       D．H2O+H2O H3O++OH-
　　5．下列说法中错误的是
　　A．在Na2S溶液中滴入酚酞试液，呈红色
　　B．升高温度能使FeCl3溶液中的H+浓度增大
　　C．一切钾盐、钠盐、硝酸盐都不发生水解
　　D．醋酸盐溶于水能发生水解
　　6. 物质的量浓度相同的下列各溶液，由水电离出的氢氧根浓度由大到小的顺序
　　①NaHSO4 ②NaHCO3 ③ Na2CO3 ④ Na2SO4
　　A．④③②①   B．①②③④    C．③②④①     D．③④②①
　　7．在Na2S溶液中c(Na+)与c(S2-)的比值是
　　A．2           B．小于2       C．大于2       D．1／2
　　8．有一支20mL酸式滴定管中盛盐酸，液面恰好在amL刻度处，把管内液体全部放出，盛入量筒内，所得液体体积一定是
　　A. a mL        B.（20―a）mL      C. 大于（20―a）mL     D. 大于a mL
　　9．关于CaCO3沉淀的溶解平衡说法正确的是
　　A．CaCO3沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等
　　B．CaCO3难溶于水，溶液中没有Ca2+和CO32-
　　C. 升高温度，CaCO3沉淀的溶解度无影响
　　D．向CaCO3沉淀中加入Na2CO3固体，CaCO3沉淀的溶解度不变
　　10．下列说法正确的是
　　A. 在Na2CO3、NaHCO3两溶液中，离子种类不相同
　　B. 在等体积、等物质的量浓度的Na2CO3、NaHCO3两溶液中，阳离子总数相等
　　C. 在NaHCO3和Na2CO3混合溶液中一定有c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3－)＋c(OH－)＋2c(CO32－)
　　D. 在NaHCO3和Na2CO3混合溶液中一定有2c(Na＋)＝3
　　11. 下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是
　　A．10mL0.1mol/L氨水与10mL0.1mol/L盐酸混合：
　　c(Cl—)＞ c(NH4+)＞ c(OH—)＞ c(H+)
　　B. 10mL0.1mol/L NH4Cl溶液与5mL0.2mol/L NaOH溶液混合：
　　c(Na+)=c(Cl-)＞ c(OH-)＞ c(H+)
　　C．10mL0.1mol/LCH3COOH溶液与5mL0.2mol/L NaOH溶液混合：
　　c(Na+)=c(CH3COO-)＞ c(OH-)＞ c(H+)
　　D．10mL0.5mol/LCH3COONa溶液与6mL1mol/L盐酸混合：
　　c(Cl—)＞c(Na+)＞ c(OH-)＞ c(H+)
　　12. 某无色溶液中由水电离产生的C（H+）和C（OH-）的乘积为1×10-18( 25℃)，下列离子组在此溶液中能大量共存的是
　　A．MnO4-  Cl-  K+  Na+                B．CO32-  NO3-  Cu2+   Na+
　　C．SO42-  HCO3-  K+  Na+              D．SO42-  NO3-   K+   Na+