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- 九年级下册教案
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人教版九年级化学下册《9.1 溶液的形成》（1）（教师版）.doc 141.50 KB
人教版九年级化学下册《9.1 溶液的形成》（2）（教师版）.doc 104.00 KB
人教版九年级化学下册《9.2 溶解度》（1）（教师版）.doc 171.00 KB
人教版九年级化学下册《9.2 溶解度》（2）（教师版）.doc 67.00 KB
人教版九年级化学下册《9.2 溶解度》（3）（教师版）.doc 187.00 KB
人教版九年级化学下册第九单元复习（教师版）.doc 485.00 KB
人教版九年级化学下册实验活动5《一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制》（教师版）.doc 64.50 KB
第九单元 9.1溶液的形成（2） 人教九下
结论：氯化钠溶解时放出的热量少；硝酸铵溶解时吸收热量；氢氧化钠溶解时放出大量的热 。这说明在溶解过程中伴随着 热量的变化 ，有些物质在溶解时会出现 吸热 ，也有的出现 放热 。
【例1】如图所示，向小试管的水中分别加入一定量的下列物质，右侧U形管中的液面未发生变化，该物质是 （ ）
A．氢氧化钠固体 B．浓硫酸 C．硝酸铵晶体 D．氯化钠晶体
【例1】氯化钠溶于水，溶液温度变化不大，所以瓶内压强不变，两端液面持平；氢氧化钠、浓硫酸溶于水都放热，溶液温度升高，瓶内压强增大，左端液面降低；硝酸铵晶体溶于水吸热，溶液温度降低，瓶内压强减小，右端液面降低。故选项D符合题意。
【总结】
○1常见溶于水吸热的物质有：NH4NO3等。
○2常见溶于水放热的物质有：浓H2SO4、NaOH固体，CaO与水反应生成Ca(OH)2的同时并放出大量的热。
○3常见溶于水几乎没有热量放出的物质有：氯化钠等。
乳化现象
亲自动手，完成课本P30的实验9-4。将实验现象填写于下列表格中。
三、课堂探究
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溶解时的吸热或放热现象
阅读课本P29，以小组为单位，自选仪器、药品，设计实验方案探究各物质的溶解时的热量变化情况。
仪器：_______________________________________________；
药品：_______________________________________________；
实验方案：_______________________________________________；
画出实验装置简图：
记录数据：（小组讨论，达成共识）
水中加入的溶质 氯化钠 硝酸铵 氢氧化钠
加入的溶质前水的温度
溶解现象
溶质溶解后溶液的温度
结论：氯化钠溶解时放出的热量少；硝酸铵溶解时吸收热量；氢氧化钠溶解时放出大量的热 。这说明在溶解过程中伴随着 热量的变化 ，有些物质在溶解时会出现 吸热 ，也有的出现 放热 。
【例1】如图所示，向小试管的水中分别加入一定量的下列物质，右侧U形管中的液面未发生变化，该物质是 （ ）
A．氢氧化钠固体 B．浓硫酸 C．硝酸铵晶体 D．氯化钠晶体
【例1】氯化钠溶于水，溶液温度变化不大，所以瓶内压强不变，两端液面持平；氢氧化钠、浓硫酸溶于水都放热，溶液温度升高，瓶内压强增大，左端液面降低；硝酸铵晶体溶于水吸热，溶液温度降低，瓶内压强减小，右端液面降低。故选项D符合题意。
【总结】
○1常见溶于水吸热的物质有：NH4NO3等。
○2常见溶于水放热的物质有：浓H2SO4、NaOH固体，CaO与水反应生成Ca(OH)2的同时并放出大量的热。
○3常见溶于水几乎没有热量放出的物质有：氯化钠等。
乳化现象
亲自动手，完成课本P30的实验9-4。将实验现象填写于下列表格中。
试管内加入的物质 振荡前现象 振荡后现象 静置后现象 用水冲洗后是否干净
水和植物油 分层 得到乳状浑浊的液体 植物油逐渐浮起来，又分为油水两层。 不干净
水和植物油及洗涤剂 分层 植物油并没有溶解在水中，与洗涤剂形成乳浊液。 乳浊液能比较稳定的存在，液体不再分为两层。 干净
【阅读】阅读课本P30的文字部分。回答下列问题：
什么是乳浊液、悬浊液？
答：小液滴分散在液体里形成的混合物叫乳浊液 ；固体小颗粒分散到液体里形成的混合物叫做悬浊液 。
浊液的特点：不均一，不稳定，放置一段时间后会分层 。
衣服、餐具上的油污可以用加洗涤剂的水洗掉的原理是：洗涤剂具有乳化的功能，它能使油分散成无数细小的小液滴，随着水流动 。
项目 溶液 悬浊液 乳浊液
分散在水里的物质 溶解性 溶 不溶 不溶
状态 固、液、气 固 液
分散在水里的粒子 分子或离子 许多分子的集合体 许多分子的集合体
外观 透明且均一 浑浊、不均一 浑浊、不均一
久置后发生的变化 不变（稳定） 沉淀 分上、下两层（不稳定）
【例2】下列物质中属于溶液的是（ ），属于悬浊液的是（ ），属于乳浊液的是（ ）。
A.植物油放入水中，搅拌
B.植物油放入汽油中，搅拌
C.冰水混合物
D.二氧化碳通入澄清石灰水得到的浑浊液体
E.锌与稀硫酸恰好反应后的液体剩余物
F.澄清的海水
【例2】首先，溶液、悬浊液、乳浊液都是混合物，而冰水混合物是纯净物，C应除外。其次，易溶物与溶剂一般形成溶液，几个选项中有：植物油易溶于汽油，锌与稀硫酸反应后生成的硫酸锌易溶于水，澄清的海水中有很多易溶物；难溶固体与水一般形成悬浊液，其中二氧化碳通入澄清石灰水中生成的碳酸钙是难溶于水的固体；难溶液体与水一般组成乳浊液，其中植物油就是难溶于水的液体。故答案为：BEF D A。
【答案】BEF D A
【总结】
○1溶液、悬浊液、乳浊液都是混合物
○2易溶物与溶剂一般形成溶液，例如，氯化钠与水混合形成的液体。
○3难溶固体与水一般形成悬浊液，如泥土与水混合形成的液体。
○4难溶液体与水一般形成乳浊液，如植物油与水混合形成的液体。
第九单元 9.2溶解度（第一课时） 人教九下
问题二：在温度改变时，溶质在一定量的溶剂里溶解情况又会怎样呢？
【实验探究II】完成课本P33的实验9-6，探究温度改变，杯底没溶的硝酸钾固体能否继续溶解？
【小结】根据实验探究，阅读课本P33—35，形成概念。
1. 影响物质溶解的因素：
（1）内部因素： 溶质和溶剂本身的性质 。例如：20℃时，KN03的溶解度为31.6g，食盐的溶解度为36g，造成溶解度不同的原因是硝酸钾与食盐两种溶质的性质不同。
（2）外部因素： 温度 。与溶剂量多少没有关系，因为概念已经规定为溶剂的量为100g ，所以固体物质的溶解度只随温度的变化而变化。
2.概念：
⑴ 饱和溶液：在 一定温度 下，向 一定量 溶剂里加入某种溶质，当溶质 不能 继续溶解时，所得到的溶液叫饱和溶液。
★判断是否饱和的方法：保持溶液的温度不变，继续加同种溶质，看能否继续溶解 。
⑵不饱和溶液： 溶质 不能 继续溶解的溶液。
注：有些液体（如酒精）能与水任意比例互溶，没有饱和或不饱和这一说。
⑶结晶：固体溶质以 晶体 的形式从饱和溶液中析出的过程。
【例1】下列关于溶液的说法，正确的是 （ ）
A.溶液都是无色透明的
B.饱和溶液一定是浓溶液
C.饱和溶液不能再溶解任何物质
D.硝酸铵溶解在水中，溶液温度会降低
【例1】
【答案】D
【总结】
○1溶液的特征有三个：均一、稳定、透明，透明不等于无颜色。
○2溶液饱和与浓稀没有必然的联系。
○3溶液中可以含有多种溶质，溶液的饱和与否是针对某一种溶质而言的。
固-液型混合物的分离方法[学
⑴过滤法：分离 可溶物 + 难溶物
⑵结晶法：分离 几种可溶性物质
观察P34 的图9-10 ，并阅读 P35讨论部分。
①降温结晶（冷却热的饱和溶液）：如 冬天捞碱 。
②蒸发结晶：如 海水晒盐 。
【思考】通过实验探究，思考下列问题。
1.在饱和溶液中，为什么要指明“一定温度”和“一定量溶剂”呢？
答：因为溶液是否饱和受温度和溶剂的量的影响 。
2.一种溶质的饱和溶液还能溶解其它溶质吗？即概念中为何强调“这种溶质的饱溶液”？
答： 能 。因为溶液里可能有多种溶质，所以要强调某种溶质 。
【知识拓展】
1．分析饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液间的关系。
① 对于同一种溶质来说，在相同温度时饱和溶液比不饱和溶液要 浓 。
② 对于不同种溶质来说，饱和溶液 不一定 是浓溶液，
不饱和溶液 不一定 是稀溶液。（填“一定”或“不一定”）
二、课堂探究
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饱和溶液和不饱和溶液
问题一：在一定温度下，溶质是否可以无限制地溶解在一定量的溶剂里呢？
【实验探究I】完成课本P33的实验9-5 ，探究NaCl能（不能）无限制溶解在一定量的水中？
操作 加入5g氯化钠搅拌 再加入5g氯化钠搅拌 再加入15ml水，搅拌
现象 固体溶解 固体部分溶解 剩余固体溶解
结论 溶解现象与 溶剂 和 溶质 的量有关。
问题二：在温度改变时，溶质在一定量的溶剂里溶解情况又会怎样呢？
【实验探究II】完成课本P33的实验9-6，探究温度改变，杯底没溶的硝酸钾固体能否继续溶解？
操作 现象 结论
加入5g硝酸钾 固体全部溶解 溶解现象还与 温度 有关。
再加入5g硝酸钾 部分固体有剩余
加热 固体全部溶解
再加入5g硝酸钾，搅拌 部分固体有剩余
冷却 剩余固体增多
【小结】根据实验探究，阅读课本P33—35，形成概念。
2. 影响物质溶解的因素：
（1）内部因素： 溶质和溶剂本身的性质 。例如：20℃时，KN03的溶解度为31.6g，食盐的溶解度为36g，造成溶解度不同的原因是硝酸钾与食盐两种溶质的性质不同。
（2）外部因素： 温度 。与溶剂量多少没有关系，因为概念已经规定为溶剂的量为100g ，所以固体物质的溶解度只随温度的变化而变化。
2.概念：
⑴ 饱和溶液：在 一定温度 下，向 一定量 溶剂里加入某种溶质，当溶质 不能 继续溶解时，所得到的溶液叫饱和溶液。
★判断是否饱和的方法：保持溶液的温度不变，继续加同种溶质，看能否继续溶解 。
⑵不饱和溶液： 溶质 不能 继续溶解的溶液。
注：有些液体（如酒精）能与水任意比例互溶，没有饱和或不饱和这一说。
⑶结晶：固体溶质以 晶体 的形式从饱和溶液中析出的过程。
【例1】下列关于溶液的说法，正确的是 （ ）
A.溶液都是无色透明的
B.饱和溶液一定是浓溶液
C.饱和溶液不能再溶解任何物质
D.硝酸铵溶解在水中，溶液温度会降低
【例1】
A × 硫酸铜溶液是蓝色的
B × 氢氧化钙的饱和溶液中溶质很少，是稀溶液
C × 饱和溶液可以溶解其他的溶质
D √ 硝酸铵溶于水要吸收大量的热，使溶液的温度降低
【答案】D
【总结】
○1溶液的特征有三个：均一、稳定、透明，透明不等于无颜色。
○2溶液饱和与浓稀没有必然的联系。
○3溶液中可以含有多种溶质，溶液的饱和与否是针对某一种溶质而言的。
固-液型混合物的分离方法[学
⑴过滤法：分离 可溶物 + 难溶物
⑵结晶法：分离 几种可溶性物质
观察P34 的图9-10 ，并阅读 P35讨论部分。
①降温结晶（冷却热的饱和溶液）：如 冬天捞碱 。
②蒸发结晶：如 海水晒盐 。
【思考】通过实验探究，思考下列问题。
1.在饱和溶液中，为什么要指明“一定温度”和“一定量溶剂”呢？
答：因为溶液是否饱和受温度和溶剂的量的影响 。
2.一种溶质的饱和溶液还能溶解其它溶质吗？即概念中为何强调“这种溶质的饱溶液”？
答： 能 。因为溶液里可能有多种溶质，所以要强调某种溶质 。
【知识拓展】
1．分析饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液间的关系。
① 对于同一种溶质来说，在相同温度时饱和溶液比不饱和溶液要 浓 。
② 对于不同种溶质来说，饱和溶液 不一定 是浓溶液，
不饱和溶液 不一定 是稀溶液。（填“一定”或“不一定”）
区别 饱和溶液与不饱和溶液 浓溶液与稀溶液
含义不同 溶液是否饱和决定于溶质在一定温度、一定量溶剂里的溶解是否达到最大限度 溶液浓与稀决定于溶质在一定量的溶液里含量的多少
温度影响 受温度影响，必须指明温度 与温度无关
联系 ①溶液的饱和、不饱和与溶液的浓和稀没有必然联系
②饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液
③对于同种溶质而言，在一定温度下的相同溶剂中，饱和溶液要比不饱和溶液浓
3. 饱和溶液和不饱和溶液之间相互转化
注：降温变饱和，升温变不饱和可适用于：温度越高，溶解量越大的物质（如氯化钠、硝酸钾等大部分物质）；而熟石灰情况正好与之相反。
【例2】下列说法正确的是 （ ）
①浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液 ②向ag 20℃时的NaCl饱和溶液中加入bg NaCl晶体，则溶液的质量变为（a＋b）g ③条件改变，饱和溶液可能会变成不饱和溶液
A.① B.①② C.①③ D.①②③
【例2】溶液的浓稀与其是否饱和无必然联系，同一温度时，同一物质在同样溶剂（如水）中饱和溶液比不饱和溶液要浓。Ca(OH)2由于溶解度小，即使达到饱和，相对于易溶于水的物质来说，浓度很小，是稀溶液，①对；20℃时向ag饱和NaCl溶液再加入bg NaCl晶体，晶体不再溶解，溶液质量仍为ag，②错；条件改变，如改变温度、增加溶剂可以使饱和溶液变成不饱和溶液，③对。
【答案】C
【总结】
① 对于同一种溶质来说，在相同温度时饱和溶液比不饱和溶液要浓。
②对于不同种溶质来说，饱和溶液不一定是浓溶液。
③不饱和溶液不一定是稀溶液。
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