2016届高考化学三轮复习《物质的组成、性质和分类》教学设计

约3180字。

物质的组成、性质和分类教学设计
　　【教学目标】
　　1.了解分子、原子、离子等概念的定义。了解原子团的定义。
　　2.理解物理变化和化学变化的区别和联系。
　　3.了解化学的主要特点是在原子、分子水平上认识物质。了解化学可以识别、改变和创造分子。
　　4.了解物质的组成、结构和性质的关系。
　　5.理解混合物与纯净物、单质与化合物、金属与非金属的概念。
　　6.理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。
　　7.了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。
　　8.了解浊液、溶液和胶体都是常见的分散系。
　　（1）溶液的含义，了解溶解度、饱和溶液的概念。
　　（2）了解溶液的组成。理解溶液中溶质的质量分数的概念，并能进行相关计算。
　　（3）了解胶体的性质（如丁达尔效应、聚沉及电泳等），并能利用胶体的性质解释一些与胶体有关的简单计算。（不要求识记胶体粒子的带电情况）。
　　【知识网络】
　　教学重点、难点
　　一、电解质和非电解质概念理解的易错点
　　1.电解质和非电解质都是化合物，单质既不是电解质也不是非电解质。
　　2.有些电解质只能在水溶液里导电，如共价型电解质HCl、H2SO4等，因为液态HCl、H2SO4不导电；离子型电解质，如NaHCO3、CaCO3、BaCO3等，因为这些物质不存在熔融态。
　　3.判断一种化合物是电解质还是非电解质，要看起导电作用的离子是否是由该物质自身电离出来的。如SO2、NH3的水溶液能导电，但导电离子分别是H+、HSO3—、NH4+、OH—，不是由SO2、NH3本身电离出来，所以SO2、NH3均为非电解质。
　　4.电解质的导电性与电解质是强电解质还是弱电解质无关。溶液导电性的强弱取决与溶液中自由移动离子浓度的大小。
　　5.原子是化学变化中最小的微粒，化学反应不涉及原子核，化学变化的实质是原子的重新组合，核聚变、核裂变都不属于化学变化。同素异形体的转化属于化学变化，但不属于氧化还原反应。
　　二、胶体及其性质的知识点
　　1.胶体的本质特征：分散质微粒直径的大小在1~100nm之间，而不是丁达尔效应。
　　2.烟、雾、云、蛋白质溶液、淀粉溶液、烟水晶、有机玻璃等都是胶体，都具有胶体的性质。
　　3.胶体粒子由于吸附作用可能会带电荷，但胶体是电中性的。
　　【热点透视】
　　热点题型
　　【典例】下列说法正确的是（    ）
　　A.SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应
　　B.Na2O、Na2O2的组成元素相同，与CO2反应的产物相同
　　C.CO、NO、N2O都是大气污染物，在空气中都能稳定存在
　　D.新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分震荡后溶液呈红色
　　解析：SiO2能与NaOH反应生成Na2SiO3和水，属于酸性氧化物，A项正确；Na2O、Na2O2均由Na、O两种元素组成，Na2O与CO2反应生成Na2CO3，Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，B项错误；CO、NO、N2O都是有毒气体，能污染环境，但NO在空气中与O2会迅速化合成NO2，C项错误；新制氯水中存在Cl2+H2O HCl+HClO，向其中滴加少量紫色石蕊试液，由于含有H+，溶液呈红色，由于含有HClO，溶液的红色又褪去，所以现象为先变红色后褪色，D项错误。
　　答案：A
　　命题意图：本题考查常见氧化物的性质、氯水的性质。该题重要的障碍点是氯水的组成：①氯水组成的复杂性：七种微粒（Cl2、H2O、HClO、OH—、H+、Cl—、ClO—）；②氯水性质的多样性：根据氯水的组成，氯水具有多重性质，例如：HClO具有不稳定性和漂白性，含有HClO、H+具有酸性，含有Cl2、HClO具有强氧化性。
　　热点预测
　　【典例】下列叙述正确的是（    ）
　　A.在乙酸钠溶液中通入CO2可制备乙酸
　　B.钠在纯氧中燃烧生成Na2O，在空气中生成Na2O2
　　C.在沸水中滴入饱和FeCl3溶液可制备Fe（OH）3胶体
　　D.过量的CO2通入CaCl2溶液中可生成可溶性的Ca（HCO3）2
　　解析：碳酸酸性弱于乙酸，A项错误；无论在纯氧中还是在空气中，钠燃烧的产物都是Na2O2，B项错误；CO2与CaCl2不反应，D项错误。
　　答案：C
　　命题意图：本题考查了物质的制备。选项C考查了氢氧化铁胶体的制备方法，氢氧化铁胶体的的制备是高考命题的重要知识点，在阿伏伽德罗常数考查中也有所涉及。
　　【直击高考】
　　1.下列变化过程属于化学变化的是（    ）