2015-2016学年高中化学选修三期中考试高考标准测试卷（二）

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共20题，约7730字。

(满分100分　时间90分钟)
　　一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确选项)
　　1. 下列叙述正确的是(　　)
　　A．可能存在核外电子排布为1s22s22p63s23p64s24p1的原子
　　B．在氢原子的基态电子的概率分布图中，小黑点的疏密程度表示电子在该区域空间出现概率的大小
　　C．当电子排布在能量相同的不同轨道时，总是优先单独占据一个轨道，而且自旋方向相反
　　D．1个原子轨道里最多只能容纳2个电子，而且自旋方向相同
　　2. 下列说法正确的是(　　)
　　A．原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表ⅡA族
　　B．主族元素X、Y能形成XY2型化合物，则X与Y的原子序数之差可能为2或5
　　C．氯化氢的沸点比氟化氢的沸点高
　　D．同主族元素形成的氧化物的晶体类型均相同
　　3. 下列说法正确的是(　　)
　　A．质子数相同的微粒一定是同种元素的原子
　　B．任何晶体中若有阳离子，必有阴离子
　　C．金属晶体的熔点不一定比分子晶体的熔点高
　　D．分子晶体中相对分子质量大的熔、沸点一定比相对分子质量小的高
　　4. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是次外层的2倍，Y的氟化物YF3分子中各原子均达到8电子稳定结构，Z是同周期中原子半径最大的元素，W的最高正价为+7价。下列说法正确的是
　　A．简单离子半径大小顺序：rW>rZ> rY 
　　B．元素W的氧化物对应水化物的酸性比Y的强
　　C．X与Y形成的原子晶体X3Y4的熔点可能比金刚石高
　　D．X与W形成的化合物和Z与W形成的化合物的化学键类型相同
　　5. 下列关于晶体的说法中，一定正确的是(　　)
　　CaTiO3的晶体结构模型
　　A．分子晶体中都存在共价键
　　B．如上图，CaTiO3晶体中每个Ti4＋和12个O2－相紧邻
　　C．SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合
　　D．金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高
　　6. 对于主族元素R形成化合物的分子式为HROm，其水溶液呈酸性，下列说法中正确的是
　　A．m越大，其HROm的氧化性越强 B．m越大，其HROm的酸性越强
　　C．与Zn反应时，只能产生一种气体 D．当m=3时，R一定为ⅤA族
　　7. 有四组同一族元素所形成的不同物质，在101kPa时测定它们的沸点（℃）如下表所示:
　　第一组 A  -268.8 B  -249.5 C  -185.8 D  -151.7
　　第二组 F2  -187.0 Cl2  -33.6 Br2  58.7 I2  184.0
　　第三组 HF  19.4 HCl  -84.0[来 HBr  -67.0  HI  -35.3
　　第四组 H2O  100.0 H2S  -60.2 H2Se  -42.0 H2Te  -1.8
　　下列各项判断正确的是
　　A．第四组物质中H2O的沸点最高，是因为H2O分子中化学键键能最强
　　B．第三组与第四组相比较，化合物的稳定性顺序为：HBr>H2Se
　　C．第三组物质溶于水后，溶液的酸性：HF>HCl>HBr>HI
　　D．第一组物质是分子晶体，一定含有共价键
　　8. 下列说法中错误的是(　　)
　　A．SO2、SO3都是极性分子
　　B．在NH＋4和[Cu(NH3)4]2＋中都存在配位键
　　C．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强
　　D．原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性
　　9. 下列有关化学用语表示正确的是 （  ）                                             
　　A． 和 互为同位素
　　B．NaCl和SiC晶体熔化时，克服粒子间作用力的类型相同
　　C．NH5的电子式为：
　　D．中子数为146、质子数为92的铀(U)原子
　　10. 能源材料是当今科学研究的热点。氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题。 C60（结构见右图）可用作储氢材料。继C60后，科学家又合成了Si60、N60，它们的结构相似。下列有关说法正确的是
　　A．C60、Si60、N60都属于新型化合物     
　　B．C60、Si60、N60互为同分异构体    
　　C．N60结构中只存在N-N单键，而C60结构中既有C-C单键又有C=C双键
　　D．已知金刚石中C－C键长154pm，C60中C－C键长140～145pm，故C60熔点高于金刚石
　　11. 有四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示，有关说法正确的是(　　)
　　A．①为简单立方堆积，②为六方最密堆积，③为体心立方堆积，④为面心立方最密堆积
　　B．每个晶胞含有的原子数分别为①1个、②2个、③2个、④4个
　　C．晶胞中原子的配位数分别为①6、②8、③8、④12
　　D．空间利用率的大小关系为①<②<③<④
　　12. 下面的排序不正确的是(　　)
　　A．晶体熔点的高低：对羟基苯甲醛>邻羟基苯甲醛
　　B．硬度由大到小：金刚石>碳化硅>晶体硅
　　C．熔点由高到低：Na>Mg>Al
　　D．晶格能由大到小：NaF>NaCl>NaBr>NaI
　　13. 已知N—N、N===N和N≡N键能之比为1.00∶2.17∶4.90，而C—C、C===C、C≡C键能之比为1.00∶1.77∶2.34。下列说法正确的是(　　)
　　A．σ键一定比π键稳定     B．N2较易发生加成
　　C．乙烯、乙炔较易发生加成    D．乙烯、乙炔中的π键比σ键稳定
　　14. 关于化合物 ，下列叙述正确的是