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- 教材版本
- 苏教版
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- 选修五课件
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- 2016/6/6 10:47:36
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资源预览与简介
共28张。课件主要讲解了乙醇的分子组成和结构、乙醇的化学性质
等知识点。课件制作精美，讲练结合，适合新课教学使用。
乙醇.doc 158.00 KB
乙醇.ppt 1.33 MB
乙醇 班级： 姓名：
【学习目标】
1、了解乙醇物理性质应用
2、掌握乙醇的分子结构并根据结构掌握其典型化学性质
【课堂交流】
一、乙醇的物理性质
乙醇俗称 ，乙醇是 色透明有 的液体，沸点较低（78℃）， 挥发，密度比水 （0.79g/cm3），能与水以 ，并能够溶解多种有机物和无机物。
【注】乙醇的密度随浓度的增加而减小，体积分数为 的酒精可作医用酒精。
工业酒精含乙醇约96％（体积分数），含乙醇99.5％以上也叫 。
【思考】（1）如何检验酒精中是否含有水？
（2）如何用工业酒精制得无水乙醇？
二、乙醇的分子结构
分子式 结构式 结构简式
官能团 （官能团电子式 ） 电解质
三、乙醇的化学性质
1、与活泼金属反应（反应类型 ）
【实验1】在乙醇和水中分别投入一小块钠，观察现象。
【现象】乙醇和钠的反应与水和钠的反应在反应现象上的区别是_______________________________ ；这说明______________________________________。
反应方程式 ，断键位置 。
2、氧化反应
（1）燃烧：C2H5OH+ O2
（2）催化氧化：
【实验2】向试管中加入3-4mL无水乙醇，浸入50℃左右的热水中，以保持反应所需的温度。将铜丝烧热，迅速插入乙醇中，反复多次，观察并感受铜丝颜色和乙醇气味的变化。
【现象】 。
铜丝变黑原因： ；铜丝又变为亮红色原因： ；
铜的作用 。
反应方程式 ，断键位置 。
3、脱水反应（注意反应条件）
（1）分子内脱水（反应类型： ）；
【实验3】组装如图装置，在烧瓶中加入5g P2O5 并注入15 mL95%的乙醇，加热，观察实验现象。
【现象】
反应方程式 ，断键位置
【讨论】
① 稀酸性高锰酸钾溶液和水各起到了什么作用？
② 除P2O5作该反应的催化剂外，浓硫酸也可以作该反应的催化剂，若用浓硫酸作催化剂，上述装置将如何改动？方程式如何书写？
（2）分子间脱水（反应类型： ）
反应方程式 ，断键位置
4、卤化反应（反应类型： ）
【实验4】组装如图所示装置，在试管A中依次加入2mL蒸馏水、4mL浓硫酸、2mL95%的乙醇和3g溴化钠粉末，在试管B中注入蒸馏水，烧杯中注入自来水。加热试管A至微沸状态数分钟后，冷却。观察并描述实验现象。
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