《分子的立体构型》同步练习试题

　　此资源为用户分享，在本站免费下载，只限于您用于个人教学研究。

共14题，约3450字。

四川省古蔺县中学高中化学选修3-2-2 分子的立体构型第1课时 价层电子对互斥试题
　　(本栏目内容在学生用书中以活页形式分册装订！)
　　一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)
　　1．甲烷和白磷均为正四面体结构，判断甲烷和白磷分子中化学键的键角关系(　　)
　　A．前者大于后者 B．前者小于后者
　　C．二者相等 D．无法判断
　　解析：　甲烷分子中化学键的键角为109°28′。白磷分子中化学键的键角为60°。
　　答案：　A
　　2．下列分子的表达式是路易斯结构式的是(　　)
　　A．H—Cl B．N≡N
　　解析：　A是HCl是结构式，B是N2的结构式，C是H2S的电子式，D是NH3的路易斯结构式。
　　答案：　D
　　3．下列物质中，化学键类型和分子空间构型皆相同的是(　　)
　　A．CO2和SO2 B．CH4和SiH4
　　C．BF3和PH3 D．HCl和NH4Cl
　　解析：　NH4Cl中存在离子键，其余分子内均为共价键，CO2为直线型，SO2、BF3为平面三角形，PH3为三角锥形，CH4和SiH4为正四面体形。
　　答案：　B
　　4．能说明BF3分子的4个原子是同一平面的理由是(　　)
　　A．任意两个键之间夹角为120° B．B—F键为非极性共价键
　　C． 3个B—F键的键能相同 D．3个B—F键的键长相等
　　解析：　三个B—F键中任意两个键之间夹角为120°，说明四个原子在同一平面内，且形成以B为中心，三个F为顶点的平面三角形结构。
　　答案：　A
　　5．以下分子或离子的结构为正四面体且键与键之间夹角为109°28′的是(　　)
　　①CH4 　②NH4＋　③CH3Cl　④P4　⑤金刚石
　　A．①②④  B．①②③④⑤
　　C．①②  D．①②⑤
　　解析：　在CH4和NH4＋中，中心原子无孤对电子，4个H原子在空间呈正四面体形排列，且键角为109°28′；CH3Cl可看成CH4中的一个H原子被Cl原子取代，由于H、Cl原子间的排斥作用不同，使其分子成为变形的四面体结构；P4是正四面体结构，但键角为60°；在金刚石中，每个碳原子与其周围的四个碳原子结合呈四面体构型，键角为109°28′，但金刚石既不是分子也不是离子。
　　答案：　C
　　6．下列说法中正确的是(　　)
　　A．NO2、SO2、BF3、NCl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8电子稳定结构
　　B．P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109°28′
　　C．NH4＋的电子式为 ，离子呈平面正方形结构
　　D．NH3分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强
　　解析：　NCl3分子的电子式为 ，分子中各原子都满足8电子稳定结构，A错误；P4为正四面体分子，但其键角为60°，B错误；NH4＋为正四面体结构而非平面正方形结构，C错误；NH3分子电子式为 ，有一对未成键电子，由于未成键电子对成键电子的排斥作用，使其键角为107°，呈三角锥形，D正确。
　　答案：　D
　　7．三氯化氮(NCl3)常温下为一种淡黄色液体，其分子结构呈三角锥形，以下关于三氯化氮说法正确的是(　　)