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- 2016/5/22 22:22:42
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人教版高二化学（导学案）3.3 羧酸 酯（第一课时）.doc 274.00 KB
人教版高二化学（导学案）3.3 羧酸 酯（第二课时）.doc 151.00 KB
第三章第3节 羧 酸 酯 （第二课时）
编制人：叶晓婷 审核人：林彩霞 领导签字：
【学习目标】认识乙酸乙酯的结构，掌握乙酸乙酯水解反应的基本规律；认识酯化反应和水解反应的关系
【教学重点】乙酸乙酯的结构特点和主要性质 【教学难点】酯水解反应的基本规律
自 主 学 习
1. 酯的概念
酯是羧酸分子 被 取代后的产物,简写为 ，R和R'可以 也可以 。官能团结构是 ，官能团名称是 。饱和一元羧酸和饱和一元醇形成的酯的分子通式为______________. RCOOR1与ROOCR1是同一种酯吗？______
2. 酯的命名
写出下列酯的名称：
延伸:(1)酯的命名:某酸某酯(根据酸和醇的名称来命名) 命名时，羧酸的名称写在前面，醇的名称写在后面，去掉醇换成酯。
(2)形成酯的酸可以是有机酸也可以是无机含氧酸(如:HNO3,H2SO4,H3PO4)。
3. 酯的性质
(1)物理性质：低级酯是具有 气味的液体,密度一般 水, 溶于水， 溶于乙醇、乙醚等有机溶剂。
【思考】观察乙酸乙酯的核磁共振氢谱，其分子中有几种不同化学环境的氢原子？
(2)化学性质——水解反应。
a水解反应（可逆、取代反应） 以CH3CO18OCH2CH3为例写出方程式：
酸性水解
碱性水解
b燃烧——完全氧化生成CO2和水，但不能使KMnO4酸性溶液褪色。
合 作 探 究
1.酯的水解反应的探究:
某同学为探究乙酸乙酯在中性、酸性和碱性条件下的水解速率,设计了如下实验:(1)请你帮他完成实验记录:(2)在酯的水解反应中,酸作催化剂和碱作催化剂有什么不同？
试管
编号
实验
步骤Ⅰ 向试管①内加入6滴乙酸乙酯,再加蒸馏水5.5 mL。振荡均匀 向试管②内加入6滴乙酸乙酯,再加稀硫酸(1∶5)0.5 mL,蒸馏水5.0 mL。振荡均匀 向试管③内加入6滴乙酸乙酯再加入质量分数为30%的NaOH溶液0.5 mL、蒸馏水5.0 mL。振荡均匀
实验
步骤Ⅱ 将三支试管同时放入70~80 ℃的水浴中加热几分钟(一般5 min为宜) , 闻各试管里乙酸乙酯的气味
实验
现象
实验
结论
探究点一: 酯的水解反应
注意三个试管条件和现象的不同，并回答下面的问题
1．稀硫酸或NaOH溶液起什么作用？___________________________；
2．为什么用水浴加热？为什么温度必须控制在70—80℃？_________________
3．试比较哪种条件下，乙酸乙酯的水解更彻底？为什么？
4．水解反应是酯化反应的逆反应，试分析水解反应的历程（即断键方式）和反应的类型。
小结:（1）无催化剂条件下，乙酯乙酯的水解反应极慢，达到平衡时间非常长。
2）无机酸作催化剂条件下，乙酯乙酯的水解反应加快，较快达到平衡。(可逆反应)
3）无机碱作催化剂条件下，乙酯乙酯的水解反应很快，最终完全水解。
[练习] 写出下列酯在酸性条件下的水解反应方程式：
（1）甲酸乙酯：
（2）乙酸正丙酯：
（3）苯甲酸甲酯：
（4）硬酯酸甘油酯（碱性水解）：
第三章第三节羧酸 酯
编制人：叶晓婷 审核人： 林彩霞 领导签字：
【学习目标】1. 了解羧酸的分类以及乙酸的物理性质。2. 以乙酸为例，掌握羧酸的组成、结构、性质和用途。3. 掌握乙酸的酸性和酯化反应的特点及规律
【教学重点】乙酸的结构特点和主要化学性质。 【教学难点】乙酸的酯化反应。
自 主 学 习
1. 羧酸是由 和 相连而构成的化合物，官能团为 ，
饱和一元羧酸的通式为
2. 羧酸的分类
3. 乙酸的组成结构：分子式 ，结构式为 ，结构简式为 ，
4.乙酸的物理性质：具有 气味的 体，沸点 ，熔点 ，
溶于水和乙醇。 称为冰醋酸。乙酸的核磁共振氢谱中有 个峰。
5.乙酸的化学性质：
(1)弱酸性乙酸在水中能够电离，电离方程式为 ，乙酸酸性比较： CH3COOH > H2CO3 > C6H5OH
具有酸类物质的通性，用一个方程式表示醋酸的酸性大于碳酸 。
①能使指示剂 ，使紫色石蕊试剂 ，
②与碳酸盐反应（如Na2CO3） ，
③与碱反应（如NaOH） ，
④与碱性氧化物反应（如Na2O） ，
⑤与活泼金属反应（如Na） ，
【练习】1。某有机物的分子式是C3H4O2，它的水溶液显酸性，能跟碳酸钠溶液反应，又能使溴水褪色，写出这种有机物的结构简式
6.酯化反应：①概念： 和 作用，生成 和 的反应。
②乙酸和乙醇在 的催化下发生酯化反应，方程式为：
合 作 探 究
一．乙酸的酸性实验探究：
利用教材P60所示仪器和药品,设计一个简单的一次性完成的实验装置,验证乙酸、碳酸和苯酚溶液的酸性强弱。实验方案：（画出简图）
仪器连接顺序 ，实验现象 ，
有关化学方程式
结论：
【小结】（1）羧酸都是弱酸，不同的羧酸酸性不同，但低级羧酸都比碳酸的酸性强。几种简单羧酸的酸性强弱关系为甲酸>苯甲酸>乙酸>丙酸。
（2）低级羧酸才会使紫色石蕊试液变红，醇、酚、高级脂肪酸不会使紫色石蕊试液变红。
（3）结论：羟基的活性：羧酸＞酚＞醇。
二．乙酸的酯化反应实验探究：
a.实验操作步骤：在试管中先加入 ，然后加入2 mL
和2 mL冰醋酸，装好仪器，用酒精灯小心均匀地加热试管3~5 min。产生的蒸气经导管通到饱和Na2CO3溶液的液面上。
b.实验注意事项：
①加热前，向大试管中加入几粒碎瓷片的作用是 ，导气管不能伸入试管B中饱和碳酸钠溶液的液面下，其目的是为了 ，
该反应中浓硫酸的作用是 。
②蒸馏出的气体用饱和Na2CO3溶液吸收的原因是 ；
。生成的产物乙酸乙酯的密度比水 （填“大”或
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