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人教版高中化学选修四 同步练习（有解析）2.1 化学反应速率 .doc 125.00 KB
人教版高中化学选修四 同步练习（有解析）2.2 影响化学反应速率的因素.doc 72.00 KB
人教版高中化学选修四 同步练习（有解析）2.3 化学平衡移动 .doc 550.00 KB
人教版高中化学选修四 同步练习（有解析）2.4 化学反应进行的方向 .doc 32.50 KB
第二章化学反应速率和化学平衡
第一节 化学反应速率
1. 在2L密闭容器中，发生3A(气)+B(气) ==2C(气)的反应，若最初加入A和B都是4mol，A的平均反应速率为0.12mol/(L•s)，则10秒钟后容器中B的物质的量为( )
A. 2.8mol B. 1.6mol C. 3.2mol D. 3.6mol
2. 将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合，在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g） 2C（g），若经2s后测得C的浓度为0.6mol•L-1，现有下列几种说法：①用物质A的浓度变化表示的反应速率为0. 3mol•L-1•s-1，②用物质B的浓度变化表示的反应速率为0.6 mol•L-1•s-1，③2s时物质A的转化率为70%，④2s时物质B的浓度为0.7mol•L-1，其中正确的是
A．①③ B. ①④ C. ②③ D. ③④
3. 200C时，将10 mL 0.1 mol/L Na2S2O3溶液和10 mL 0.1 mol/L的H2SO4溶液混合，2 min后溶液中明显出现浑浊。已知温度每升高100C，化学反应速率增大到原来的2倍，那么500C时，同样的反应要同样看到浑浊，需要的时间是
A．40 s B．15 s C．48 s D．20 s
4.合成氨反应为：3H2＋N2 2NH3，其反应速率可以分别用 、 、 表示，则正确的关系式是
A. ＝ ＝ B. ＝ C. ＝ D. ＝3 ..
5. 已知：4NH3＋5O2 ＝ 4NO＋6H2O，若反应速率分别用 、 、 、 mol / L•min)表示，则正确的关系是
A. ＝ B. ＝
C. ＝ D. ＝
6. 某温度下，反应2N2O5 4NO2＋O2开始进行时，cN2O5＝00408 mol / L，经1 min后，cN2O5＝0030 mol / L，则该反应的反应速率为
A N2O5＝1.8×104 mol / L•s B N2O5＝1.08×102 mol / L•s
C NO2＝1.8×104 mol / L•s D O2＝1.8×104 mol / L•s
7. 反应2SO2＋O2 2SO3经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4 mol•L-1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04 mol•L-1•s-1，则这段时间为
A. 0.1 s B. 2.5 s C. 5 s D. 10 s
8. 反应aA（g）+bB（g） cC（g）+dD（g），若v (D) = b mol•L-1•s-1，则v (B)为（ ）
2.1 影响化学反应速率的因素练习
1．一般都能使反应速率加快的方法是①升温；②改变生成物浓度；③增加反应物浓度；④加压
A．①②③ B．①③ C．②③ D．①②③④
2．对于在一定条件下的化学反应：2SO2+O2 2SO3，改变下列条件，可以提高反应物中的活化分子百分数的是
A．升高温度 B．增大压强 C．使用催化剂 D．增大反应物浓度
3．对于密闭容器中进行的反应：N2+O2 2NO，下列条件中哪些能加快该反应速率的（假定温度不变）
A．缩小体积使压力增大 B．体积不变充入N2使压强增大
C．体积不变充入He气使压强增大 D．减小压强使体积增大
4．把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生H2的速率可由如图2-1-1表示，在下列因素中：①氢离子的浓度，②镁条的表面积，③溶液的温度，④氯离子的浓度，影响反应速率的因素是
A． ①④ B．③④ C．①②③ D．②③
5．下列体系加压后，对化学反应速率没有影响的是
A．2SO2+O2 2SO3 B．CO+H2O（g） CO2+H2
C．CO2+H2O H2CO3 D．H++OH- H2O
6．下表中是各组反应的反应物和反应温度，反应刚开始时，放出H2速率最快的是
编号 金属（粉末状）（mol） 酸的浓度及体积 反应温度(℃)
A Mg，0.1 6 mol•L-1 硝酸10mL 60
B Mg，0.1 3 mol•L-1 盐酸10mL 60
C Fe，0.1 3 mol•L-1L 盐酸10mL 60
D Mg，0.1 3 mol•L-1 硫酸10mL 60
7．在其它条件不变时，10℃时以某物质表示的反应速率为3 mol/（L•s ），已知温度每升高10℃反应速率是原来的2倍，则温度为50℃时，该反应的速率为
A．48 mol/（L •s） B．36mol/（L• s） C．24 mol/（L •s） D．12 mol/（L• s）
8．把下列四种X溶液，分别加进四个盛有10mL浓度为2 mol•L-1 的盐酸的烧杯中，并都加水稀释至50ml此时，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应速率最大的是
A．10 mL、2 mol•L-1 B．20 mL、2 mol•L-1 C．10 mL、4 mol•L-1 D．20 mL、3 mol•L-1
9．反应 在一可变的容积的密闭容器中进行，试回答：
①增加Fe的量，其化学反应速率的变化是 （填增大、不变、减小，以下相同）
②将容器的体积缩小一半，其化学反应速率 。
③保持体积不变，充入N2使体系压强增大，其化学反应速率 。
④保持压强不变，充入N2使容器的体积增大，其化学反应速率 。
⑤保持体积不变，充入更多的水蒸气使体系压强增大，其化学反应速率 。
[I-]（mol•L-1） [Fe3+ ]( mol•L-1) υ（mol•L-1•s-1)
（1） 0.20 0.80 0.032k
（2） 0.60 0.40 0.144k
（3） 0.80 0.20 0.128k
10．Fe3+和I-在水溶液中的反应如下： 2I-+2Fe3+ = 2Fe2++I2（水溶液）。正向反应速率和I-、Fe3+的浓度关系化学平衡移动 基础巩固练习（含解析）
【巩固练习】
一、选择题
1．确认能发生化学平衡移动的是（ ）。
A．化学反应速率发生了改变
B．有气态物质参加的可逆反应达到平衡后，改变了压强
C．由于某一条件的改变，使平衡混合物中各组分的浓度发生了不同程度的改变
D．可逆反应达到平衡后，使用催化剂
2．在一定条件下，下列可逆反应达到化学平衡H2 (g)+I2 (g) 2HI (g) ΔH＞0，要使混合气体的紫色加深，可以采取的方法是（ ）。
A．降温、减压 B．降温、加压 C．升温、加压 D．升温、减压
3．对于可逆反应mA (g)+nB pC (g)+qD（其中A和C都是无色气体），当达到平衡时，下列叙述正确的是（ ）。
A．增大压强，平衡不移动，说明（rn+n）一定等于（p+q）
B．升高温度，A的转化率减小，说明正反应是吸热反应
C．若增加B的量，平衡体系颜色加深，说明B必是气体物质
D．若B是气体，增加A的量，A、B转化率都一定增大
4．右图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图。下列叙述与示意图不相符合的是（ ）。
A．反应达到平衡时，正反应速率和逆反应速率相等
B．该反应达到平衡态Ⅰ后，增大生成物浓度，平衡发生移动，达到平衡态Ⅱ
C．该反应达到平衡态Ⅰ后，减小生成物浓度，平衡发生移动，达到平衡态Ⅱ
D．同一种反应物在平衡态Ⅰ和平衡态Ⅱ时浓度不相等
5．反应NH4HS (s) NH3 (g)+H2S (g)在某温度下达到平衡，下列各种情况中，不会使平衡发生移动的是（ ）。
A．温度、容积不变时，通入SO2气体 B．移走一部分NH4HS固体
C．容器体积不变，充入氮气 D．保持压强不变，充入氮气
6．在某温度下，反应：ClF (g)+F2 (g) ClF3 (g) ΔH=－268 kJ•mol－1在密闭容器中达到平衡。下列说法正确的是（ ）。
A．温度不变，缩小体积，ClF的转化率增大
B．温度不变，增大体积，ClF3的产率提高
C．升高温度，增大体积，有利于平衡向正反应方向移动
D．降低温度，体积不变，F2的转化率降低
7．将H2 (g)和Br2 (g)充入恒容密闭容器中，恒温下发生反应H2 (g)+Br2 (g) 2HBr (g) ΔH＜0，平衡时Br2 (g)的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br2 (g)的转化率为b。a与b的关系是（ ）。
A．a＞b B．a=b C．a＜b D．无法确定
8．在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表，建立平衡需要的时间为20 s，则下列说法不正确的是（ ）。
物质 X Y Z
初始浓度／（mol•L－1） 0.2 0.1 0.1
平衡浓度／（mol•L－1） 0.05 0.05 0.2
A．反应可表示为3X+Y 2Z
B．建立平衡过程中，用Z表示的反应速率为v (Z)=0.005 mol•L－1•s－1
C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大
D．若初始浓度：X为0.2 mol•L－1，Y为0.2 mol•L－1，Z为0.8mol•L－1，则平衡向右移动
9．下列反应在密闭容器中进行，达到平衡，缩小体积或升高温度，混合气体的平均摩尔质量都增大的是（ ）。
A．CO+NO2 CO2+NO（正反应为放热反应）
B．N2+3H2 2NH3（正反应为放热反应）
C．3O2 2O3（正反应为吸热反应）
D．PCl5 (g) PCl3 (g)+Cl2 (g)（正反应为吸热反应）
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