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- 2016/5/18 16:12:50
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资源预览与简介
4.1原电池.doc 266.50 KB
4.1原电池.ppt 3.49 MB
4.2化学电源.doc 158.50 KB
4.2化学电源.ppt 5.79 MB
4.3电解池.doc 265.50 KB
4.3电解池.ppt 4.86 MB
4.4金属的电化学腐蚀与防护.doc 204.50 KB
4.4金属的电化学腐蚀与防护.ppt 3.66 MB
第4章 单元测试.doc 550.00 KB
第4章 章末专题复习.ppt 837.50 KB
4.1 课后作业
一、选择题(本题包括12小题，每小题5分，共60分)
1．下列装置可以组成原电池的是( )
【答案】 A
【解析】 B项中乙醇不是电解质溶液；C项装置不构成闭合回路；D项两极材料活泼性相同。
2．某电池的总反应为：Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，能实现该反应的原电池是( )
选项 正极 负极 电解质溶液
A Cu Fe FeCl3溶液
B C Fe Fe(NO3)2溶液
C Fe Zn Fe2(SO4)3溶液
D Ag Fe CuSO4溶液
【答案】 A
【解析】 能实现反应Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋的原电池应符合以下条件：①负极为Fe，正极材料的活泼性比Fe差；②电解质溶液应为含Fe3＋的溶液。B项，电解质溶液选错；C项负极材料选错；D项电解质溶液选错。
3．如图是Zn和Cu组成的原电池示意图，某小组做完实验后，在读书卡片上记录如下，卡片上描述合理的是( )
卡片实验记录：①导线中电流方向，锌→铜。②铜极上有气泡产生。③锌片变薄。实验结论：④Zn为正极，Cu为负极。⑤铜比锌活泼。⑥H＋向铜片移动
A．①②③ B．④⑤⑥
C．③④⑤ D．②③⑥
【答案】 D
4．可以将反应Zn＋Br2===ZnBr2设计成原电池，下列4个电极反应：
①Br2＋2e－===2Br－，②2Br－－2e－===Br2，③Zn－2e－===Zn2＋，④Zn2＋＋2e－===Zn，
其中表示该电池工作时负极和正极反应的分别是( )
A．②和③ B．②和①
C．③和① D．④和①
【答案】 C
5．下列关于实验现象的描述不正确的是( )
A．铜、锌组成的原电池中电子从锌电极经过导线流向铜电极
B．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡
C．把铜片插入FeCl3溶液中，在铜片表面出现一层铁
D．把锌片放入盛有盐酸的试管中，加入几滴CuCl2溶液，气泡放出速率加快
【答案】 C
【解析】 铜片与FeCl3溶液接触后，发生反应Cu＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Cu2＋。
6.
将镁条、铝条平行插入盛有一定浓度NaOH溶液的烧杯中，用导线和电流表连接成原电池，装置如图所示。此电池工作时，下列叙述正确的是( )
A．Mg比Al活泼，Mg失去电子被氧化成Mg2＋
B．铝条表面虽有氧化膜，但可不必处理
C．该电池的内外电路中，电流均是由电子定向移动形成的
D．Al是电池负极，开始工作时溶液中会立即有白色沉淀析出
【答案】 B
【解析】 电解质溶液为NaOH溶液，应为Al失电子，Al为负极，故A项错；铝条表面的氧化膜为Al2O3，Al2O3能与NaOH反应，故不必处理，B项正确；在内电路中是阴、阳离子定向移动，C项错；开始工作时Al→AlO－2，无沉淀，D项错。
7.
(双选)如图，在盛有稀硫酸的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y，外电路中电子流向如图所示，关于该装置的下列说法正确的是( )
A．外电路的电流方向为X→外电路→Y
B．若两电极分别为Fe和碳棒，则X为碳棒，Y为Fe
C．X极上发生的是氧化反应，Y极上发生的是还原反应
D．若两电极都是金属，则它们的活动性顺序为X>Y
【答案】 CD
【解析】 由图示电子流向知X为负极，Y为正极，则电流方向为Y→外电路→X，故A错；若两电极分别为Fe和碳棒，则X为铁，Y为碳棒，B错；负极上失去电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，C正确；若两电极均为金属，活泼金属作负极，故有活动性X>Y，D正确。
8.
如图所示，X为单质硅，Y为金属铁，a为NaOH溶液，组装成一个原电池，下列说法中正确的是( )
A．X为负极，电极反应为Si－4e－===Si4＋
B．X为正极，电极反应为4H2O＋4e－===4OH－＋2H2↑
C．X为负极，电极反应为Si＋6OH－－4e－===SiO2－3＋3H2O
D．Y为负极，电极反应为Fe－2e－===Fe2＋
【答案】 C
【解析】 由硅、铁、NaOH溶液组成的原电池，Si为负极，电极反应为Si—4e－＋6OH－===SiO2－3＋3H2O；铁为正极，电极反应为4H2O＋4e－===4OH－＋2H2↑，总反应：Si＋2OH－＋H2O===SiO2－3＋2H2↑。
9．如右下图所示装置中观察到电流计指针偏转，M棒变粗，N棒变细，由此判断下表中所列M、N、P物质，其中可以成立的是( )
4.2 课后作业
一、选择题(本题包括12小题，每小题5分，共60分)
1．利用生活中常见的材料可以制作出一些有实际应用价值的装置，如废铝罐和碳棒、食盐水等材料制作用于驱动玩具的电池。上述电池工作时，有关说法正确的是 ( )
A．铝罐将逐渐被腐蚀
B．碳棒上发生的反应为O2＋4e－===2O2－
C．碳棒应与玩具电池的负极相连
D．该电池工作一段时间后碳棒的质量会减轻
【答案】 A
2．下列有关电池的叙述正确的是( )
A．锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细
B．氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化
C．太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅
D．氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能
【答案】 B
3．锂电池是新一代高能电池，目前已研究出多种锂电池。某种锂电池的总反应为Li＋MnO2===LiMnO2。下列说法正确的是( )
A．Li是正极，MnO2是负极
B．放电时负极的反应：Li－e－===Li＋
C．放电时正极的反应：MnO－2－e－===MnO2
D．电池放电时产生MnO－4
【答案】 B
【解析】 根据电池总反应可判断Li为负极，放电时发生反应：Li－e－===Li＋；MnO2为正极，放电时发生反应：MnO2＋e－===MnO－2。由电极反应可知在电池放电过程中没有MnO－4产生。
4.
如右图所示是铅蓄电池充、放电时的工作示意图，已知放电时电池反应为：PbO2＋Pb＋4H＋＋2SO2－4===2PbSO4＋2H2O。下列有关说法正确的是( )
A．K与N相接时，能量由电能转化为化学能
B．K与N相接时，H＋向负极区迁移
C．K与M相接时，所用电源 a极为负极
D．K与M相接时，电子流向为Pb→a→b→PbO2→Pb
【答案】 C
【解析】 K与N相接时，实际上是铅蓄电池的工作过程，能量由化学能转化为电能，负极失电子发生氧化反应，阳离子移向正极，A、B项错误；K与M相接时，实际上为电池的充电过程，电池正极与外接电源正极相接，电池负极必须与外接电源负极相接，Pb电极为负极，故电源a极为负极，C项正确；在原电池内部或电解池内部的电解质溶液中，只有阴、阳离子的定向移动，没有电子的移动，D项错误。
5．电动自行车由于灵活、快捷、方便，已成为上班族的主要代步工具，其电源常采用铅蓄电池，铅蓄电池放电时发生下列变化：
负极：Pb＋SO2－4－2e－===PbSO4
正极：PbO2＋4H＋＋SO2－4＋2e－===PbSO4＋2H2O
使用该电池时，若外电路上转移电子0.05 mol，则消耗H2SO4的物质的量为 ( )
A．0.025 mol B．0.05 mol
C．0.1 mol D．0.2 mol
【答案】 B
6．(双选)据报道，锌电池可能取代目前广泛使用的铅蓄电池，因为锌电池容量更大，而且没有铅污染。其电池反应为2Zn＋O2===2ZnO，原料为锌粒、电解质和空气，则下列叙
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