《物质结构元素周期律》知识纲要与变式训练试题

　　此资源为用户分享，在本站免费下载，只限于您用于个人教学研究。

共11题，约14100字。

　　一、原子结构
　　【知识纲要】
　　要点1. 原子的构成
　　（1）AZX中各符号表示的含义
　　①元素符号X的左上角的A表示该核素的质量数，它可近似地代表该核素原子的相对原子质量，左下角的Z表示该核素的核内质子数，元素的种类取决于构成该元素的原子核内的质子数，Z相同的所有核素都称为同一元素；
　　②Z相同，A不同，称为同位素——周期表中处于同一位置，Z和(A－Z)决定核素的种类，即在核素中，Z相同的不同核素称为同位素。
　　（2）原子、离子、中子的数量关系
　　粒子 关系
　　原子AZX
　　质子数＝核电荷数＝核外电子数 质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)
　　阳离子AZXn＋
　　核外电子数＝质子数－电荷数n
　　阴离子AZXn－
　　核外电子数＝质子数＋电荷数n
　　要点2. 同位素与核素
　　项目 元素 同位素 核素
　　概念 具有相同核电荷数的一类原子的总称 质子数相同而中子数不同的同一元素的不同核素的互称 具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子
　　对象 宏观概念，对同类原子而言；既有游离态，又有化合态 微观概念，对某种元素的原子而言，因为有同位素，所以原子种类多于元素种类 微观概念，指元素的具体的某种原子
　　特征 以单质或化合物形式存在，性质通过形成单质或化合物来体现 同位素化学性质几乎相同，因为质量数不同，物理性质有差异，天然存在的各种同位素所占的原子个数百分比一般不变 具有真实的质量，不同核素的质量不相同
　　决定因素 质子数 质子数和中子数 质子数和中子数
　　(1)同种元素可以有若干不同的核素，这些核素之间互称同位素；
　　(2)核电荷数相同的不同核素，虽然它们的中子数不同，但仍属同一元素；
　　(3)同位素是指同一元素的不同核素之间的相互称谓，不指具体的原子；同位素的各种核素的化学性质基本相同，在元素周期表占据同一个位置，物理性质不同；天然存在的同位素，相互间保持一定的比率。考古利用14C测定一些文物的年代；2H和3H用于制造氢弹；利用放射性同位素释放的射线育种、治疗癌症和肿瘤等。
　　要点3. 核外电子排布
　　(1)电子层
　　符号 K L M N O P Q
　　层数 1 2 3 4 5 6 7
　　（2）核外电子的排布规律
　　①各电子层最多容纳电子数目：2n2，最外层电子数目不超过８个（Ｋ层为最外层时，不超过２个），次外层电子数目不超过18个，倒数第三次电子数目不超过32个。
　　②原子结构示意图能直观地反映核内的质子数和核外的电子层数及各能层上的电子数。如氯原子： 圆圈内表示原子的质子数，要注意正号；弧线表示电子层，弧线内数字表示该层中的电子数。离子结构示意图中各符号含意一样，但注意原子结构示意图中质子数等于核外电子数，而离子结构示意图中质子数与核外电子数不相等。
　　③稀有气体元素原子的电子层结构与同周期的非金属元素的阴离子的电子层