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- 必修一教案
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- 2016/5/9 12:37:23
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第一章第三节《化学键》导学案 .doc 638.00 KB
第一章第三节《化学键》过关训练试题（含答案）.doc 126.00 KB
第一章 物质结构 元素周期律
第三节 化学键
（第1课时）
【学习目标】1．通过实验和对氯化钠形成过程的分析，归纳离子键的概念、形成条件和形成过程，进一步形成抽象思维和综合概括能力，体验概念学习的一般方法。
2．通过观察对比、练习能熟练地用电子式表示原子、离子和离子化合物的结构和离子化合物的形成过程。
【学习重点】离子键的概念、电子式的书写。
【温馨提示】用电子式表示离子化合物的形成过程可能是你的学习难点。
【自主学习】
旧知回顾：写出氯原子、钠原子的原子结构示意图，判断其是否能稳定存在？如何才能稳定存在？
新知预习：阅读教材P21，回答下列问题：
1．钠原子和氯原子是如何形成氯化钠的？氯化钠中Na+和Cl- 间存在哪些作用？阴、阳离子是怎样结合在一起的？
2．什么是电子式？写出氧原子、氧离子、氧化钠的电子式，用电子式表示氧化钠的形成过程。
情景导入：氢分子是由氢原子构成的，要想使氢分子分解成氢原子需要加热到温度高达2000℃，它的分解率仍不到1％，说明在氢分子里氢原子与氢原子之间存在强烈的相互作用，这种强烈的相互作用就是今天我们要学习的化学键，化学键有多种类型，在此先讨论离子键。
【同步学习】一、离子键
活动一：探究离子键的形成及含义
1．实验探究：完成教材P21“实验1-2”，将实验现象、化学反应方程式填写在教材相应位置。
2．分析氯化钠的形成过程：
3．讨论交流：“新知预习1”。
4．归纳小结：
（1）离子键的概念：______________________________________________________。
（2）离子键的成键微粒：__________________________________________________。
（3）离子键的成键本质：__________________________________________________。
（4）离子键的成键条件：__________________________________________________。
（5）离子键的存在范围：__________________________________________________。
对应练习1．下列说法不正确的是 （ B ）
A. 含有离子键的化合物中，一个阴离子可同时与两个阳离子之间有静电作用
B. 生成离子化合物的反应一定有电子转移
C. 离子化合物中一定存在离子键，离子键只能存在于离子化合物中
D. 钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低
对应练习2．下列不是离子化合物的是 （ A ）
A．CCl4 B．Na2O2 C．KOH D．NaNO3
1．阅读P21“资料卡片”，观察P22用电子式表示氯化钠形成过程。
2．交流：“新知预习2”。
3．小结：（1） 式子叫电子式。
（2）原子电子式的书写方法：
对应练习3．写出下列原子的电子式：
氢原子 、钾原子 、镁原子 、铝原子 、硅原子 、氮原子 、硫原子 、氯原子 、氩原子 。
（3）离子电子式的书写方法：
对应练习4．写出下列离子的电子式：
钠离子 Na+ 、铝离子 Al3+ 、钡离子 Ba2+ 、氟离子 、溴离子 、氮离子 、硫离子
（4）离子化合物电子式的书写方法：
对应练习5．写出下列离子化合物电子式：
KBr 、 MgO ___、Na2S ___、
CaCl2 、Mg3N2
（5）用电子式表示离子化合物形成过程的方法：
对应练习6．用电子式表示CaO和MgBr2的形成过程。
【反馈练习】1．下列说法正确的是 （ D ）
A．含有金属元素的化合物一定是离子化合物 B．ⅠA族和ⅦA族原子化合时，一定生成离子键
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