《原子结构与性质》复习学案

约8320字。
　　原子核外电子的排布
　　1．原子核外电子排布的轨道能量顺序
　　多电子原子中，电子填充原子轨道时，原子轨道能量的高低存在如下规律：
　　(1)相同能层上原子轨道能量的高低：ns<np<nd<nf。
　　(2)形状相同的原子轨道能量的高低：1s<2s<3s<4s……
　　(3)能层和形状均相同的原子轨道能量相等，例如2px、2py、2pz轨道的能量相等。
　　(4)能级交错规律：ns<(n－2)f<(n－1)d<np。
　　2．核外电子排布遵循的三个原理
　　核外电子的排布遵循能量最低原理、泡利原理和洪特规则。
　　泡利原理 一个原子轨道中最多只能容纳两个电子且两个电子自旋状态相反
　　能量最低原理 在不违反泡利不相容原理的前提下，核外电子在各原子轨道上的排布方式应使整个原子体系的能量最低
　　洪特规则 基态原子的电子在能量相同的轨道上排布时，应尽可能分占不同的轨道，且自旋状态相同(如np3：)  ¬¬¬
　　特例当同一能级上电子排布为全充满、半充满或全空状态时，原子的能量最低，状态最稳定(如Cr：3d54s1，Cu：3d104s1)
　　(2013•西安高二质检)根据要求完成下列各题：
　　(1)写出氢负离子(H－)的电子排布式________。
　　(2)Fe3＋的核外电子排布式_____________。
　　(3)24Cr的核外电子排布式_____________。
　　【解析】　(1)H－的最外层有两个电子，只有1个电子层，即K层。
　　(2)Fe3＋核外有23个电子，而根据原子核外电子排布：1s2s2p3s3p4s3d4p5s4d5p6s4f5d6p7s……写出其中电子排布式。
　　(3)24Cr为24号元素，即原子核外有24个电子。
　　【答案】　(1)1s2　(2)[Ar]3d5
　　(3)[Ar]3d54s1
　　元素性质递变规律
　　性质 同一周期
　　(从左向右) 同一主族
　　(从上到下)
　　核外电子
　　的排布
　　电子层数 相　同 增　加
　　最外层
　　电子数 1→8
　　第一周期
　　(除外) 相　同
　　金属性和
　　非金属性
　　金属性 减　弱 增　强
　　非金属性 增　强 减　弱
　　原子半径 减　小 增　大
　　单质的氧化
　　性和还原性
　　氧化性 增　强 减　弱
　　还原性 减　弱 增　强
　　最高价氧化
　　物对应水化
　　物的酸碱性
　　酸　性 增　强 减　弱
　　碱　性 减　弱 增　强
　　气态氢化物的稳定性 增　强 减　弱
　　第一电离能 大体增大 减　小
　　电负性 变　大 变　小
　　有A、B、C、D四种元素，其原子序数依次增大，且质子数均小于18。A元素原子的最外层只有1个电子，该元素阳离子与N3－核外电子排布相同；B元素原子核外各轨道上均无成单电子；C元素原子的价电子排布为ns2np1；D－的核外电子构型与Ar相同。
　　(1)写出A、C、D的元素符号：A________，C_________，
　　D________。
　　(2)写出B元素原子的电子排布式：______________。
　　D元素原子的电子排布图_________________。