《晶体结构与性质》单元练习（2份）

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选修3 晶体结构与性质（有详解）.doc
　　选修3 第三章 晶体结构与性质（含解析）.doc
　　河南省信阳市二高2016届高三化学复习能力提升训练：
　　选修3 晶体结构与性质（有详解）
　　1．实现下列变化时，需要克服相同类型作用力的是（　　）
　　A.水晶和干冰的熔化B.食盐和醋酸钠的熔化
　　C.液溴和液汞的汽化D.HCl和NaCl溶于水
　　2．据某科学杂志报道，国外有一研究发现了一种新的球形分子，它的分子式为C60Si60，其分子结构好似中国传统工艺品“镂雕”，经测定其中包含C60，也有Si60的结构。下列叙述正确的是（　　）
　　A．该物质有很高的熔点、很大的硬度B．该物质形成的晶体属分子晶体
　　C．该物质分子中Si60被包裹在C60里面D．C60易溶于水
　　3．下列图象是从NaCl或CsCl晶体结构图中分割出来的部分结构图，试判断属于NaCl晶体结构的图象是（）
　　A．图⑴和图⑶B．图⑵和图⑶C．只有图⑴D．图⑴和图⑷
　　4．石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料（结构示意图如图），可由石墨剥离而成，具有极好的应用前景。下列说法正确的是（　　）
　　A．石墨烯与石墨互为同位素
　　B．0.12g石墨烯中含6.02×l022个碳原子
　　C．石墨烯是一种化合物
　　D．在整个单层片结构中属于每个六边形的碳原子数实际为2个
　　5．物质结构理论推出：金属晶体中金属离子与自由电子之间的强烈相互作用，叫金属键。金属键越强，其金属的硬度越大，熔沸点越高，一般说来金属原子半径越小，价电子数越多，则金属键越强。由此判断下列说法错误的是（）
　　A．镁的硬度大于铝
　　B．镁的熔沸点低于钙
　　C．镁的硬度大于钾
　　D．钙的熔沸点高于钾
　　选修3 第三章晶体结构与性质（含解析）
　　1．下列说法正确的是(NA为阿伏加德罗常数)（）
　　A．124 g P4含有P—P键的个数为4NA   
　　B．12 g石墨中含有C—C键的个数为3NA
　　C．12 g金刚石中含有C—C键的个数为2NA 
　　D．60gSiO2中含Si—O键的个数为2NA
　　2．下列各组物质在熔化时均需克服化学键，且是按熔点由低至高的顺序排列的有（）
　　A.K、Na、Li                         B.金刚石、碳化硅、晶体硅
　　C.干冰、冰、石英D.F2、Cl2、Br2、I2
　　3．如图示意的是硼和镁形成的化合物的晶体结构单元；镁原子间形成正六棱柱，且棱柱的上下底面还各有一个镁原子，6个硼原子位于棱柱内。则该化合物的化学式可表示为(　　)
　　A．MgB         B．MgB2             C．Mg2B           D．Mg3B2
　　4．下列说法中，正确的一组是（）
　　①两种元素组成的共价化合物的分子中的化学键都是极性键
　　②两种不同非金属元素的原子之间形成的化学键都是极性键
　　③分子晶体中相对分子质量越大则熔沸点越高
　　④只要是离子化合物，其熔点就比共价化合物的熔点高