- 文件格式
- ppt, doc
- 文件大小
- 5.26 MB
- 教材版本
- 人教版
- 适用分类
- 高考复习课件
- 页数 / 张数
- 见资源简介
- 更新时间
- 2016/3/31 17:09:28
先了解，再下载
资源预览与简介
第六讲 化学反应速率与化学平衡a.doc
第六讲 化学反应速率与化学平衡b.doc
第六讲 化学反应速率与化学平衡.ppt
共1个课件，2份习题。
(时间：45分钟 分值：100分)
一、选择题(本题包括7小题，每小题6分，共42分)
1. [2015•合肥质检]已知：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＜0且压强p1＜p2，下列图象中曲线变化错误的是( )
点击观看解答视频
答案 C
解析 该反应为放热反应，升高温度，反应速率增大，平衡向逆反应方向移动，SO2的平衡转化率降低，A项正确；温度不变时，增大压强，平衡正向移动，SO3的百分含量增大，B项正确；升高温度，平衡逆向移动，平衡常数减小，C项错误；升高温度，正、逆反应速率均增大，由于平衡逆向移动，故升温瞬间v(逆)>v(正)，D项正确。
2．一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X(g)＋2Y(g)2Z(g)一定达到化学平衡状态的是( )
①X、Y、Z的物质的量之比为1∶2∶2 ②X、Y、Z的浓度不再发生变化 ③容器中的压强不再发生变化 ④单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol Y
A．①② B．①④
C．②③ D．③④
答案 C
解析 X、Y、Z的物质的量之比等于其化学计量数之比，不能作为平衡的标志，①错；X、Y、Z的浓度保持不变可以作为平衡的标志，②对；该反应为反应前后气体分子数不相等的反应，密闭容器中压强保持不变可以作为平衡的标志，③对；单位时间内生成n mol Z的同时生成n mol Y时正、逆反应速率相等，④错。
3．[2015•合肥质检]已知：A(g)＋2B(g)2C(g) ΔH＝－Q kJ•mol－1(Q＞0)，在恒容的密闭容器中充入1 mol A和2 mol B，一定条件下发生反应。下列有关说法正确的是( )
A．平衡前，随着反应的进行，容器内气体密度逐渐减小
B．平衡时，该反应放出的热量为Q kJ
C．平衡后，再向容器中通入1 mol氦气，A的转化率增大
1．[2015•江苏高考](双选)在体积均为1.0 L的两恒容密闭容器中加入足量的相同的碳粉，再分别加入0.1 mol CO2和0.2 mol CO2，在不同温度下反应CO2(g)＋C(s)2CO(g)达到平衡，平衡时CO2的物质的量浓度c(CO2)随温度的变化如图所示(图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ点均处于曲线上)。下列说法正确的是( )
A．反应CO2(g)＋C(s)===2CO(g)的ΔS>0、ΔH<0
B．体系的总压强p总：p总(状态Ⅱ)>2p总(状态Ⅰ)
C．体系中c(CO)：c(CO，状态Ⅱ)<2c(CO，状态Ⅲ)
D．逆反应速率v逆：v逆(状态Ⅰ)>v逆(状态Ⅲ)
答案 BC
解析 由图可知，升高温度，c(CO2)降低，即平衡正向移动，所以该反应为吸热反应，ΔH>0，A项错误；相同温度下，图中Ⅱ点所在曲线对应的c(CO2)高，表示通入0.2 mol CO2，则Ⅰ点所在曲线表示通入0.1 mol CO2，Ⅰ点和Ⅱ点的c(CO2)相等，由图知参加反应的CO2的物质的量：Ⅱ点大于Ⅰ点的2倍，且该反应为气体分子数增多的反应，同时Ⅱ点的温度比Ⅰ点高，所以体系的总压强p总：p总(状态Ⅱ)>2p
预览清晰度以原图为准；预览与简介供选用参考，完整内容以下载文件为准。