《弱电解质的电离》ppt29

3.2.1弱电解质的电离 11张PPT.ppt
《弱电解质的电离》课后自我检测.docx
《弱电解质的电离》教学设计.docx
共1个课件，1份教案，1份习题。
　　《弱电解质的电离》教学设计
　　一、教学内容分析
　　本节课是鲁科版《化学反应原理》第3章第2节第1课时的教学内容。本模块教材前两章从化学热力学、动力学的角度介绍了有关化学反应的规律和理论，第3章以前两章的理论为基础，选取了最常见、最典型的水溶液体系来引导学生运用所学理论分析物质的行为。在第1节学习了水电离和强弱电解质的相关知识后，第2节围绕弱电解质在水中的电离或生成进行讨论。本节课在前面学习的基础上，通过分析将醋酸溶于水形成稀溶液的过程，建立起电离平衡的概念及特征，通过介绍电离平衡常数、电离度帮助学生对电离平衡建立起定量的认识，体会弱电解质的电离程度很小。在会书写常见弱电解质的电离方程式的基础上，树立起多元弱酸分步电离的理论。
　　【学习目标】
　　1、能描述弱电解质在水溶液中的电离平衡及其特征。
　　2、了解电离平衡常数的表示方法、意义及影响因素，会应用电离常数解决问题。
　　3、知道电离度的含义。
　　4、初步树立起多元弱酸分步电离的理论。
　　【学习重难点】电离平衡及电离平衡常数
　　二、教学过程
　　《弱电解质的电离》课后自我检测
　　1．下列说法不正确的是(　　)
　　A．弱电解质的电离常数受温度影响，与溶液的浓度无关
　　B．电离常数表征了弱电解质的电离能力
　　C．多元弱酸水溶液中的H＋主要是由第一步电离产生的
　　D．由于Ka(HF)>Ka(CH3COOH)>Ka(HCN)，所以酸性顺序HF<CH3COOH<HCN
　　2．下列电解质在溶液中存在分子的是（　）
　　A．Ba(OH)2　　B. CH3COOH      C. Ca(OH)2　　D. NH3•H2O
　　3．能说明醋酸是弱电解质的事实是（）
　　A．醋酸溶液的导电性比盐酸弱
　　B．醋酸溶液与碳酸钙反应，缓慢放出二氧化碳
　　C．醋酸溶液用水稀释后，氢离子浓度下降
　　D．0.1mol/L的CH3COOH溶液中，氢离子浓度约为0.001mol/L
　　4．在18℃时，H2SO3的Kl＝1.5×10-2、K2＝1.0×10-7，H2S的Kl＝9.1×10-8、K2＝1.1×10-12，则下列说法中正确的是（）
　　A. 亚硫酸的酸性弱于氢硫酸
　　B. 多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定
　　C. 氢硫酸的酸性弱于亚硫酸
　　D. 多元弱酸的酸性主要由第二步电离决定