《盐类的水解》ppt49

盐类的水解1.doc
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盐类的水解2.doc
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盐类的水解3.doc
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溶液中离子浓度专题练习（2课时讲）.doc
共3个课件，4份学案。
　　溶液中离子浓度专题练习
　　写出下列各种情况下溶液中存在的电荷守恒、物料守恒和溶液中离子浓度大小关系。
　　电荷守恒是指：
　　物料守恒是指：
　　⑴0.1mol/LCH3COONa溶液
　　电荷守恒：_____________________________________________________________
　　物料守恒：_____________________________________________________________
　　离子浓度大小顺序：
　　(2) 0.1mol/LNH4Cl溶液
　　电荷守恒：_____________________________________________________________
　　物料守恒：_____________________________________________________________
　　离子浓度大小顺序：
　　(3) 0.1mol/LNa2CO3溶液
　　第三节盐类水解（第一课时）学案
　　[实验探究]  测定下列盐溶液的酸碱性?
　　CH3COONa Na2CO3 NH4Cl NaCl
　　酸碱性
　　[科学探究]  为什么某些盐溶液会显酸性或碱性？
　　一、盐类水解
　　1、定义:
　　2、实质:
　　3、水解条件：
　　4、盐类水解的特点：
　　（1）盐类的水解可以看作的逆过程(                 )
　　（2）水解程度往往，一般不生成。
　　（3）多元弱酸盐水解书写,以第步为主; 多元弱碱盐水解一步书写
　　二、盐类水解规律：
　　1、强碱弱酸盐：
　　2、强酸弱碱盐：
　　3、强酸强碱盐：
　　规律：
　　巩固练习：
　　1、下列离子中，在溶液中不发生水解的是
　　A．Cu2＋          B．I－             C．SO32－D．F－
　　2、下列物质在水中能促进水的电离的是
　　A．Na2SO3      B．NaOH         C．HCl      D．Al2(SO4)3
　　3、能正确表示盐类的水解反应的是
　　第三节盐类水解（第二课时）学案
　　三、影响水解的因素
　　1、内因：
　　浓度相同的NaF     CH3COONa      NaCN 
　　(酸性：HF>CH3COOH>HCN)
　　结论：
　　练习：比较同温同浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的pH
　　在FeCl3稀溶液中存在如下水解平衡，填写下列表格Fe3++3H2O  Fe(OH)3+3H+
　　改变条件 平衡移动 C(H+) pH 水解程度
　　升温
　　加水
　　通入HCl
　　加NaOH
　　加FeCl3
　　2、外因：
　　（1）温度：
　　（2）浓度：
　　（3）溶液的酸、碱性：
　　【结论】
　　就水解的对象而言：
　　就水解后溶液酸碱性而言：
　　就水解离子方程式书写而言：
　　就水解因素而言：