《化学反应进行的方向》ppt13

　　此资源为用户分享，在本站免费下载，只限于您用于个人教学研究。

选修四第二章 第四节《化学反应进行的方向》.ppt
选修四第二章 第四节《化学反应进行的方向》（学案）.doc
共1个课件，1份学案。
　　第四节化学反应进行的方向学案
　　一、自发过程和自发反应
　　1. 自发过程：_______________________________________________________
　　______________________________________________________
　　2. 自发反应：_______________________________________________________
　　______________________________________________________
　　注：自发过程不一定是自发反应；
　　非自发过程不等于不能进行, 而是不能自发进行. 
　　规律：体系存在着力图使自身能量趋于和由变为的自然现象。
　　二、自发反应的判断
　　1.焓判据（△H）　
　　放热反应中体系能量______，因此具有自发进行的倾向。
　　但是有些吸热反应也可以自发进行。
　　结论：△H_____O  反应有自发进行的倾向；但自发反应不一定△H_____O。
　　2. 熵判据（△S）
　　(1)熵
　　①定义：表征微观状态混乱(无序)程度的物理量。
　　②符号：S
　　③单位：J/(mol•K)
　　体系越混乱，熵越________。
　　(2)熵规律
　　同一物质：S(s) ______S(l) ______S(g)；
　　气体分子总数增加的反应，一定是熵______的反应
　　(3)熵增原理：_______________________________________________________
　　_______________________________________________________
　　结论：△S_____O  反应有自发进行的倾向；但自发反应不一定△S_____O
　　3. 反应进行方向的判断方法：复合判据
　　体系自由能变化（△G）——较能量判据和熵判据更为可靠
　　△G =∆H—T∆S，
　　若△G____0  反应能自发进行
　　若△G____0  反应达到平衡状态
　　若△G____0  反应不能自发进行
　　注意：
　　(1)复合判据(自由能变化△G)将更适合于所有的过程
　　(2)过程的自发性只能用于判断过程的方向，不能确定过程是否一定会发生和过程发生的速率。
　　(3)在讨论过程的方向时，指的是没有外界干扰时体系的性质。如果允许外界对体系施加某种作用，就可能出现相反的结果。
　　小结：
　　反应热 △H 熵值△S 所属反应的自发性
　　任何温度都自发进行
　　任何温度都不能自发进行
　　低温时自发进行
　　高温时自发进行
　　巩固练习
　　1. 知道了某过程有自发性之后，则：
　　A. 可判断出过程的方向
　　B. 可确定过程是否一定会发生
　　C. 可预测过程发生完成的快慢
　　D. 可判断过程的热效应
　　2. 下列反应中，在高温下不能自发进行的：
　　A. (NH4 )2CO3(s)＝NH4HCO3(s)+NH3(g)         B. 2N2O5(g)＝4NO2(g)＋O2(g)
　　C. MgCO3(s)＝MgO(s)＋CO2(s)                D. CO(g)＝C(s)＋1/2O2
　　3. 下列说法正确的是：
　　A. 凡是放热反应都是自发的，由于吸热反应都是非自发的
　　B. 自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减少或不变
　　C. 自发反应在恰当条件下才能实现
　　D. 自发反应在任何条件下都能实现
　　4. 自发进行的反应一定是：
　　A. 吸热反应B. 放热反应
　　C. 熵增加反应D. 熵增加或者放热反应
　　5. 250C和1.01×105Pa时，反应2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g) △H=＋56.76kJ/mol，自发进行的原因是：
　　A. 是吸热反应
　　B. 是放热反应