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- 2016/2/26 8:49:11
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化学平衡图像1.doc
等效平衡.ppt
等效学案.doc
化学平衡常数1.docx
化学平衡常数1.PPT
化学平衡常数2.doc
化学平衡常数2.PPT
化学平衡图像1.ppt
化学平衡图像2.doc
化学平衡图像2.ppt
化学平衡影响因素1.doc
化学平衡影响因素1.ppt
化学平衡影响因素2.doc
化学平衡影响因素2.ppt
化学平衡影响因素3.doc
化学平衡影响因素3.ppt
化学平衡综合题1.doc
共8个课件，9份学案。
《等效平衡在化学平衡中的应用》学案
1.化学平衡状态的建立与条件（如浓度、温度、压强），与途径,
2.建立平衡状态有3条途径：
一、等效平衡含义
对于同一个可逆反应，在相同的条件下（），只是起始加入物质的情况，达到平衡后，任何相同组分的百分含量（体积分数、物质的量分数、质量分数）均，这样的化学平衡互称为等效平衡
二、等效平衡基本模式：
1、等温等容条件下
（1）反应前后气体计量数之和不相等的反应
高二化学平衡综合习题
1．下列事实不能用勒夏特列原理来解释的是
A．开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫
B．可用浓氨水和氢氧化钠固体制取氨气
C．工业合成氨采取高温条件
D．加压条件下有利于SO2和O2反应生成SO3
E．使用催化剂，反应达到平衡所需的时间更短
F．由H2、I2（g）、HI组成的平衡体系，加压后颜色加深
2．在一定温度下的恒容容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，能表明反应
A(s)+2B(g) C(g)+D(g)已达平衡状态的是
《选4第二章化学反应速率和化学平衡第三节化学平衡》学案3
3、温度对化学平衡的影响
实验探究
现象：混和气体受热颜色变；遇冷颜色变。
(1)结论：在其它条件不变的情况下：
升高温度，化学平衡向方向移动；
降低温度，化学平衡向方向移动。
(2)图象:
《选4第二章化学反应速率和化学平衡第三节化学平衡》学案2
2、压强对化学平衡的影响：
表1：分析450℃时，1体积N2与3体积H2合成NH3 ,达到平
衡时混合物中NH3的含量(体积分数)的数据
压强/MPa 1 5 10 30 60 100
NH3/% 2.0 9.2 16.4 35.5 53.6 69.4
表2：600ºC时CH4（g） C （s）+2H2 （g）反应生成CH4 的数据
《选4第二章化学反应速率和化学平衡第三节化学平衡》学案1
复习：1、影响化学反应速率的外界因素有哪些？
2、化学平衡状态的概念？平衡特征?
新课：
一、化学平衡的移动：
1、定义：反应中化学平衡的破坏，化学平衡的建立过程
2、平衡移动的
原因：
本质:
结果：
方向：
化学平衡图像学案
五、百分含量(转化率)—压强—温度图像mA(g) + nB(g) pC(g) +qD(g)
1、正反应是反应(放热、吸热) 2、正反应是反应(放热、吸热)
m+n p +q (> = < ) m+n p+q ( > = <)
六、其它
1：mM(S)+ nN(g) pQ(g)；正反应为放热反应。在一定温度下平衡时N%与压强的关系如图，下列有关叙述正确的
A、A点时混合物的V(正)> V(逆)
B、A点比B点反应速率快
C、n>p
D、m+n>p
化学平衡图像学案
一、速率—时间图像
增大反应物浓度气体体积有变化的反应：增大压强
气体体积不变的反应：增大压强降低温度
加入催化剂
练习1：
1、确定t1、t2、t3时刻的操作：A、浓度减小B、加压C、降温
2、该反应正向是（吸、放）热反应；
3、气体物质的量（增大、减少）的反应。
二、速率—温度（压强）图像mA(g) + nB(g) pC(g) +qD(g)
化学平衡常数的计算
1、对于反应2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g) ,若在一定温度下，将0.1mol的SO2(g)和0.06mol O2(g)注入一体积为2L的密闭容器中，当达到平衡状态时，测得容器中有0.088mol的SO3(g)试求在该温度下
（1）此反应的平衡常数。
（2）求SO2(g)和O2(g)的平衡转化率。
2、在密闭容器中，将NO2加热到某温度时，可进行如下反应：2NO2 2NO+O2，在平衡时各物质的浓度分别是c(NO2) =0.06mol/L, c(NO)=0.24mol/L,c(O2)=0.12mol/L.试求：
（1）该温度下反应的平衡常数。
第三节化学平衡
改变条件 平衡移动方向 平衡移动结果（和变化的瞬间比较）
增大反应物浓度
增大压强
升高温度
减小反应物浓度
三、平衡移动原理（）
结论：如果改变影响平衡的条件（如温度、浓度、压强等），平衡就向能够
这种改变的方向移动。
等效平衡.ppt
等效学案.doc
化学平衡常数1.docx
化学平衡常数1.PPT
化学平衡常数2.doc
化学平衡常数2.PPT
化学平衡图像1.ppt
化学平衡图像2.doc
化学平衡图像2.ppt
化学平衡影响因素1.doc
化学平衡影响因素1.ppt
化学平衡影响因素2.doc
化学平衡影响因素2.ppt
化学平衡影响因素3.doc
化学平衡影响因素3.ppt
化学平衡综合题1.doc
共8个课件，9份学案。
《等效平衡在化学平衡中的应用》学案
1.化学平衡状态的建立与条件（如浓度、温度、压强），与途径,
2.建立平衡状态有3条途径：
一、等效平衡含义
对于同一个可逆反应，在相同的条件下（），只是起始加入物质的情况，达到平衡后，任何相同组分的百分含量（体积分数、物质的量分数、质量分数）均，这样的化学平衡互称为等效平衡
二、等效平衡基本模式：
1、等温等容条件下
（1）反应前后气体计量数之和不相等的反应
高二化学平衡综合习题
1．下列事实不能用勒夏特列原理来解释的是
A．开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫
B．可用浓氨水和氢氧化钠固体制取氨气
C．工业合成氨采取高温条件
D．加压条件下有利于SO2和O2反应生成SO3
E．使用催化剂，反应达到平衡所需的时间更短
F．由H2、I2（g）、HI组成的平衡体系，加压后颜色加深
2．在一定温度下的恒容容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，能表明反应
A(s)+2B(g) C(g)+D(g)已达平衡状态的是
《选4第二章化学反应速率和化学平衡第三节化学平衡》学案3
3、温度对化学平衡的影响
实验探究
现象：混和气体受热颜色变；遇冷颜色变。
(1)结论：在其它条件不变的情况下：
升高温度，化学平衡向方向移动；
降低温度，化学平衡向方向移动。
(2)图象:
《选4第二章化学反应速率和化学平衡第三节化学平衡》学案2
2、压强对化学平衡的影响：
表1：分析450℃时，1体积N2与3体积H2合成NH3 ,达到平
衡时混合物中NH3的含量(体积分数)的数据
压强/MPa 1 5 10 30 60 100
NH3/% 2.0 9.2 16.4 35.5 53.6 69.4
表2：600ºC时CH4（g） C （s）+2H2 （g）反应生成CH4 的数据
《选4第二章化学反应速率和化学平衡第三节化学平衡》学案1
复习：1、影响化学反应速率的外界因素有哪些？
2、化学平衡状态的概念？平衡特征?
新课：
一、化学平衡的移动：
1、定义：反应中化学平衡的破坏，化学平衡的建立过程
2、平衡移动的
原因：
本质:
结果：
方向：
化学平衡图像学案
五、百分含量(转化率)—压强—温度图像mA(g) + nB(g) pC(g) +qD(g)
1、正反应是反应(放热、吸热) 2、正反应是反应(放热、吸热)
m+n p +q (> = < ) m+n p+q ( > = <)
六、其它
1：mM(S)+ nN(g) pQ(g)；正反应为放热反应。在一定温度下平衡时N%与压强的关系如图，下列有关叙述正确的
A、A点时混合物的V(正)> V(逆)
B、A点比B点反应速率快
C、n>p
D、m+n>p
化学平衡图像学案
一、速率—时间图像
增大反应物浓度气体体积有变化的反应：增大压强
气体体积不变的反应：增大压强降低温度
加入催化剂
练习1：
1、确定t1、t2、t3时刻的操作：A、浓度减小B、加压C、降温
2、该反应正向是（吸、放）热反应；
3、气体物质的量（增大、减少）的反应。
二、速率—温度（压强）图像mA(g) + nB(g) pC(g) +qD(g)
化学平衡常数的计算
1、对于反应2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g) ,若在一定温度下，将0.1mol的SO2(g)和0.06mol O2(g)注入一体积为2L的密闭容器中，当达到平衡状态时，测得容器中有0.088mol的SO3(g)试求在该温度下
（1）此反应的平衡常数。
（2）求SO2(g)和O2(g)的平衡转化率。
2、在密闭容器中，将NO2加热到某温度时，可进行如下反应：2NO2 2NO+O2，在平衡时各物质的浓度分别是c(NO2) =0.06mol/L, c(NO)=0.24mol/L,c(O2)=0.12mol/L.试求：
（1）该温度下反应的平衡常数。
第三节化学平衡
改变条件 平衡移动方向 平衡移动结果（和变化的瞬间比较）
增大反应物浓度
增大压强
升高温度
减小反应物浓度
三、平衡移动原理（）
结论：如果改变影响平衡的条件（如温度、浓度、压强等），平衡就向能够
这种改变的方向移动。
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