《铁、铜的获取及应用》导学案

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江苏省响水中学苏教版高中化学必修一3.2.1《从自然界获取铁和铜》 导学案.doc
　　江苏省响水中学苏教版高中化学必修一3.2.2《 铁、铜及其化合物的应用》 导学案.doc
　　第19课时　从自然界获取铁和铜
　　一、铁的获取
　　1.铁的存在
　　自然界中铁主要以①化合态的形式存在,铁单质只存在于②陨石中。常见的铁矿石有
　　磁铁矿：Fe3O4,赤铁矿：Fe2O3。
　　2.铁的冶炼
　　(1)设备：③炼铁高炉。
　　(2)原料：④焦炭、⑤空气、⑥石灰石。
　　(3)主要反应的化学方程式
　　①还原剂的生成：⑦　　　　　　　　　　,⑧　　　　　　　　　　。
　　②铁矿石的还原：⑨　　　　　　　　　　　　　　。
　　③炉渣的形成：⑩　　　　　　　　　　　　, 　　　　　　　　　　　　。
　　(4)铁合金
　　含碳2%~4.5%的为生铁,含碳0.03%~2%的为钢。
　　二、铜的获取
　　1.铜的存在
　　第20课时　铁、铜及其化合物的应用
　　一、铁、铜的物理性质
　　铁 铜
　　不同点 纯净的单质铁为①银白色,有良好的②延展性,质地③较软的固体,可被④磁化 铜具有与众不同的⑤紫红色,质地⑥较硬的固体
　　共同点 具有⑦金属光泽,密度⑧较大,熔点⑨较高,易⑩导电、导热
　　二、铁、铜的化学性质
　　铁 铜
　　与非金属反应
　　(Cl2、O2)
　　与盐酸反应 不反应
　　与盐溶液反应 铁与硫酸铜溶液反应：
　　Fe+CuSO4                      铜与硝酸银溶液反应：
　　三、Fe3+与Fe2+的性质及转化
　　写出下列反应的离子方程式：
　　(1)FeCl3溶液与铁反应：　　　　　　　　　　　　　　；
　　(2)FeCl2溶液与Cl2反应：　　　　　　　　　　　　　　；
　　(3)FeCl3溶液与铜反应：　　　　　　　　　　　　　　；
　　(4)CuCl2溶液与铁反应：　　　　　　　　　　　　　　。
　　四、Fe3+的检验
　　检验溶液中是否含有Fe3+所用的试剂是KSCN溶液；
　　若溶液中含有Fe3+,加入该试剂后的现象是溶液变成血红色；
　　发生的离子反应为　　　　　　　　　　　　　　。
　　1.常温下,能在浓硫酸、浓硝酸中钝化的金属有哪些?