河北省张家口市康保一中2015-2016学年高三第一学期化学限时训练：水溶液中的离子平衡

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共13题，约4140字。
　　水溶液中的离子平衡
　　考试时间：40分钟考试范围：水溶液中的离子平衡
　　姓名：__________班级：__________考号：__________
　　一 、选择题（本大题共10小题，每小题0分，共0分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的）
　　1.下列有关Fe2(SO4)3，溶液的叙述正确的是
　　A．该溶液中，K+、Fe2+、C6H5OH、Br-可以大量共存
　　B．和KI溶液反应的离子方程式：Fe3++2I-=Fe2++I2
　　C．和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：Fe3++SO42-+Ba2++3OH-=Fe(OH)3↓+BaSO4↓
　　D．1L0.1mol/L该溶液和足量的Zn充分反应，生成11.2gFe
　　2.室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是
　　A．Na2S溶液：c(Na+)>c(HS-)>c(OH-)>c(H2S)
　　B．Na2C2O4溶液：
　　C．Na2CO3溶液：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-)
　　D．CH3COONa和CaCl2混合溶液：c(Na+)+c(Ca2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+2c(Cl-)
　　3.实验：①0.1mol•L-1AgNO3溶液和0.1mol•L-1NaCI溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c；
　　②像滤液b中滴加0.1mol•L KI溶液，出现浑浊；
　　③像沉淀c中滴加0.1mol•L KI溶液，沉淀变为黄色。
　　下列分析不正确的是
　　A. 浊液a中存在沉淀溶解平衡：
　　B. 滤液b中不含有Ag+
　　C. ③中颜色变化说明AgCI 转化为AgI
　　D. 实验可以证明AgI比AgCI更难溶
　　4.某溶液可能含有Cl-.SO42-.CO32-.NH4+.Fe3+.Al3+和K+。取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中
　　A.至少存在5种离子
　　B.Cl-一定存在，且c（）≥0.4mol/L
　　C.SO42-.NH4+.一定存在，Cl-可能不存在
　　D.CO32-.Al3+一定不存在，K+可能存在
　　5.部分弱酸的电离平衡常数如下表：
　　弱酸 HCOOH HCN H2CO3
　　电离平衡常数
　　（25℃） Ki=1.77×10-4 Ki=4.9×10-10 Ki1=4.3×10-7
　　Ki2=5.6×10-11
　　下列选项错误的是
　　A.2CN-+H2O+CO2→2HCN+CO32-
　　B.2HCOOH+CO3¬2-→2HCOO-+H2O+CO2↑
　　C.中和等体积.等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者
　　D.等体积.等浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者小于后者
　　6.室温下，将l.00 mol•L-1盐酸滴入20.00 mL 1.0 mol•L-1的
　　氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积的变化曲线如图所示。
　　下列有关说法中不正确的是(    )
　　A. 点溶液中离子浓度大小的关系：
　　c( )>c( )>c( )>c( )
　　B. 点溶液中离子浓度大小的关系：c( )=c( )>c( )=c( )
　　C.c点溶液中离子浓度大小的关系：c( )+c( )=c( )+c( )
　　D.d点时溶液温度达到最高，之后温度略有下降，原因是NH3•H2O电离吸热
　　7.下列有关阿伏加德罗常数的叙述正确的是(    )
　　A.0.1 mol Na2CO3溶于水所得溶液中所含阴离子数小于0.1×6.02×1023个
　　B.标准状况下，0.5×6.02×1023个CH4分子所占体积约是11.2 L
　　C.标准状况下，3.36 L C4H10中含有的C—C键数为0.6NA
　　D.1 mol CH3COOH中含有6.02×1023个CH3COO
　　8.常温时，将mL  mol•L-1的CH3COOH溶液加入到mL mol•L-1的NaOH溶液中，下列结论中不正确的是(    )
　　A.如果，则混合溶液的pH>7
　　B.如果混合液的pH=7，则混合溶液中c( )=c( )
　　C.如果= ，= ，则混合溶液中c( )=c( )
　　D.如果= ，且混合溶液的pH<7，则