《物质结构、元素周期律》课时训练

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第三章　非金属及其化合物  第一节.DOC
　　第三节　化学键.DOC
　　第二节　氯及其化合物.DOC
　　第二节　氯及其化合物
　　一、单项选择题
　　1．下列结论错误的是(B)
　　①粒子半径：K＋>Al3＋>S2－>Cl－；　②氢化物的稳定性：HF>HCl>H2S>PH3>SiH4；　③离子的还原性：S2－>Cl－>Br－>I－；　④氧化性：Cl2>S>Se>Te；　⑤酸性：H2SO4>H3PO4>H2CO3>HClO；　⑥非金属性：O>N>P>Si；　⑦金属性：Be<Mg<Ca<K。
　　A．只有①　　　　　　　　　B．①③
　　C．②④⑤⑥⑦D．①③⑤
　　解析：核外电子排布相同时，核电荷数越大，半径越小，所以粒子半径S2－>Cl－>K＋>Al3＋，①错误；②、④、⑤、⑥、⑦均正确；离子的还原性S2－>I－>Br－>Cl－，③错误。
　　第三节　化学键
　　一、单项选择题
　　1．下列物质中，既含有极性键又含有非极性键的是(A)
　　A.   B．CO2
　　C．Na2O2  D．NH4Cl
　　解析：苯分子中的碳碳键是非极性键，碳氢键是极性键，故A正确。二氧化碳分子中只含碳氧极性键，故B错误。过氧化钠中含有离子键和非极性键，氯化铵中含有离子键和极性键，不含非极性键，故C、D皆错。
　　2．下列说法正确的是(C)
　　A．凡是金属元素跟非金属元素化合都形成离子化合物
　　B．离子化合物中的阳离子都是金属离子
　　C．离子化合物中，一个阴离子可同时与多个阳离子之间有静电作用
　　D．溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物
　　解析：金属元素跟非金属元素化合也可能形成共价化合物，如AlCl3，A错；铵盐也是离子化合物，阳离子是NH＋4，不是金属离子，B错；在离子晶体中每个阴离子与周围的阳离子之间的作用力都是离子键，即都是静电作用，C对；酸都是共价化合物溶于水也可以导电D错。
　　第三章　非金属及其化合物
　　第一节　碳、硅及其化合物
　　一、单项选择题
　　1．下列叙述中，正确的是(C)
　　A．两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同
　　B．凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布
　　C．两原子如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素
　　D．阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体元素原子的核外电子排布相同
　　解析：Na＋、Mg2＋、Al3＋、F－、O2－、Ne的核外电子排布均完全相同，但化学性质不同，A不正确；单原子形成的离子如H＋、Fe2＋、Fe3＋等均不具有稀有气体元素原子的核外电子排布，B不正确；阴离子的核外电子排布与同周期稀有气体元素原子的核外电子排布相同，而主族元素阳离子的核外电子排布才与上一周期稀有气体元素原子的核外电子排布相同，D不正确。