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- 人教版
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- 高考复习课件
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- 2016/1/2 8:41:02
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资源预览与简介
专题十三.ppt
五年高考真题 专题十三.doc
三年模拟精选 专题十三.doc
共1个课件，2份试题。
A组 专项基础训练
一、选择题
1.（2015•葫芦岛调研，3）能正确解释下列反应原理的离子方程式（ ）
A.AlCl3溶液中通入过量的NH3：Al3＋＋4NH3•H2O===AlO－2＋4NH＋4＋2H2O
B.碳酸钠溶液滴入酚酞变红：CO2－3＋2H2OH2CO3＋2OH－
C.FeCl3溶液中通入SO2：2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO2－4＋4H＋
D.FeSO4溶液中滴入稀硝酸：3Fe2＋＋6H＋＋3NO－3===3Fe3＋＋3H2O＋3NO2↑
解析 A项，AlCl3溶液中通入过量的NH3，由于Al（OH）3不溶于过量的NH3，反应的离子方程式为Al3＋＋3NH3•H2O===Al（OH）3↓＋3NH＋4，错误；B项，CO2－3的水解是分步进行的：CO2－3＋H2OHCO－3＋OH－，HCO－3＋H2OH2CO3＋OH－，错误；C项，Fe3＋具有氧化性，SO2具有还原性，二者发生氧化还原反应：2Fe3＋＋SO2＋2H2O2Fe2＋＋SO2－4＋4H＋，正确；D项，稀硝酸应被Fe2＋还原为NO，反应的离子方程式为3Fe2＋＋4H＋＋NO－3===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O，错误。
答案 C
2.（2015•哈尔滨六中期末，6）下列有关含铜的化合物的说法错误的是（ ）
A.用盐酸可以洗去铜表面的铜锈
B.向氯化铁溶液中加入适量氧化铜固体，可得到红褐色沉淀
C.0.1 mol/L的CuSO4溶液中，Cu2＋的微粒数目一定小于0.1NA（设NA为阿伏加德罗常数）
D.在FeSO4溶液中加入CuS固体，溶液中c（Fe2＋）不变，说明S）远小于Ksp（FeS）
解析 A项，铜锈的主要成分是碱式碳酸铜，能溶解在盐酸中，可以洗去，正确；B项，向氯化铁溶液中加入适量氧化铜固体，氧化铜与氢离子发生反应，
考点一 铁及其化合物
1．(2015•浙江理综，13，6分)某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质)制备七水合硫酸亚铁(FeSO4•7H2O)，设计了如下流程：
下列说法不正确的是（ ）
A.溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X选用铁粉
B.固体1中一定有SiO2，控制pH是为了使Al3＋转化为Al（OH）3进入固体2
C.从溶液2得到FeSO4•7H2O产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解
D.若改变方案，在溶液1中直接加NaOH至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到FeSO4•7H2O
解析 根据题意，分析得出以下流程：
A项，溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X选用铁粉，正确；B项，由于SiO2不溶于硫酸，则固体1中一定含有SiO2，为了使溶液中的Al3＋转化成Al（OH）3沉淀，故用NaOH溶液控制pH，得固体2为Al（OH）3，正确；C项，由于Fe2＋易被氧化、FeSO4•7H2O易分解，故在从FeSO4溶液中得到FeSO4•7H2O产品过程中，须控制条件防止其氧化和分解，正确；D项，若在溶液1[Fe2（SO4）3和Al2（SO4）3溶液]中直接加NaOH至过量，得到的为Fe（OH）3，
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