《水溶液中的离子平衡》导学案2（3份）

广东省佛山市禅城实验高级中学（人教版）化学高二选修四导学案：第三章水溶液中的离子平衡.doc
　　广东省佛山市禅城实验高级中学（人教版）化学高二选修四导学案：第三章水溶液中的离子平衡第一节.doc
　　广东省佛山市禅城实验高级中学（人教版）化学高二选修四导学案：第三章水溶液中的离子平衡第一节 (2).doc
　　第三章水溶液中的离子平衡
　　第2课时　强酸、强碱溶液混合时溶液pH的计算
　　[目标要求]　.能进行溶液pH的计算。
　　知识回顾
　　1．水的离子积
　　(1)定义：水中c(H＋)•c(OH－)乘积为一常数，记作：KW＝c(H＋)•c(OH－)。
　　(2)影响因素：温度，温度升高，KW增大。
　　(3)25℃时，KW＝c(H＋)•c(OH－)＝。
　　影响KwW的因素是______，温度升高KwW______，原因是__________________。
　　注意：①KW不仅适用于纯水，也适用于酸性或碱性的稀溶液；
　　2、溶液的酸碱性与pH
　　（1）．pH＝，反过来c(H＋)＝10－pH。
　　巩固训练
　　1．水的电离，常温下纯水中c(OH－)＝__________，c(H＋)＝__________。Kw＝________，pH＝____，此时溶液显____性；100 ℃时纯水中c(H＋)＝1×10－6 mol•L－1，Kw＝________，第三章水溶液中的离子平衡
　　第一节　弱电解质的电离第2课时导学案
　　知识目标：
　　1.会描述弱电解质的电离平衡，能正确书写弱电解质的电离方程式，会分析电离平衡的移动。
　　2..知道电离平衡常数的意义。
　　重点：弱电解质的电离方程式
　　难点：分析电离平衡的移动
　　知识回顾：化合物分为电解质和非电解质
　　1．强电解质：在水溶液中能够__  ___电离的电解质。
　　请你举例3种类别不同强电解质__                                               。
　　2.．弱电解质：在水溶液中______电离的电解质。
　　请你举例3种类别不同弱电解质__                                               。
　　巩固训练1.判断是否正确
　　（1）.0.1 mol•L－1CH3COOH溶液中H+、CH3COO-浓度均为0.1 mol•L－1(　　)。
　　（2）.0.1 mol•L－1H2SO4溶液中H+-浓度0.2 mol•L－1，，SO42- 为0.1 mol•L－1   (　　)。
　　（3）0.1 mol•L－1NH3.H2O溶液中NH4+、OH-浓度均小于0.1 mol•L－1(　　)。
　　2有关电解质的下列叙述中正确的是(　　)
　　第三章水溶液中的离子平衡
　　第一节　弱电解质的电离第1课时导学案
　　知识目标：1.能准确判断强电解质和弱电解质。
　　2.会描述弱电解质的电离平衡，能正确书写弱电解质的电离方程式，会分析电离平衡的移动。
　　3.知道电离平衡常数的意义。
　　重点：弱电解质的电离方程式
　　难点：分析电离平衡的移动
　　一、知识回顾：1．电解质在________或__________下能导电的________。
　　2．非电解质在________和__________下都不能导电的________
　　巩固训练：
　　1．化合物分为电解质和非电解质。判断下列结论的正误：
　　(1)电解质和非电解质都是化合物(   )
　　(2)电解质在水溶液中能电离产生自由移动的离子而导电(   )
　　(3)酸、碱、盐、氧化物都是电解质(   )
　　(4)电解质不一定能导电，能导电的物质不一定是电解质(   )