《钠及其化合物》复习学案

约4530字。
　　钠及其化合物
　　班级姓名编审：臧贻玲张文娟时间：2015.10.10       
　　【考纲解读】
　　1.了解科学探究的基本过程，并运用以实验和推理为基础的科学探究方法解决有关问题。
　　2.了解钠的重要物理性质，掌握钠的化学性质。
　　3.掌握Na2O、Na2O2、NaOH的重要性质和用途及典型计算。
　　一、钠及其化合物间的转化关系。
　　写出下列标号的化学方程式是离子反应的写离子方程式
　　①②
　　③④
　　⑤⑥
　　【提醒】钠及其化合物
　　(1)注意钠及其化合物溶于水所得溶液浓度的计算中，Na及Na2O2溶于水均会产生气态物质，所得溶液的质量应是原混合物质的质量总和减去产生气体的质量。
　　(2)清楚Na2O、Na2O2的结构，两种化合物中阴、阳离子数之比皆1∶2。
　　（3）Na2O2的强氧化性表现如下：
　　与SO2反应：Na2O2＋SO2===Na2SO4。
　　投入FeCl2溶液中，可将Fe2＋氧化成Fe3＋，同时生成Fe(OH)3沉淀。
　　投入氢硫酸中，可将H2S氧化成单质硫，溶液变浑浊。
　　投入Na2SO3溶液中，可将SO32-氧化成SO42-。
　　投入品红溶液中，因其有强氧化性，所以有漂白性，可使品红溶液褪色。
　　【考点一】钠的性质、用途及制备
　　【例1】下列操作或说法错误的是。
　　①工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气
　　②常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快
　　③用金属钠可区分乙醇和乙醚
　　④取a g Na2CO3和NaHCO3混合物充分加热减重b g，可测定混合物中Na2CO3的质量分数
　　⑤常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成0.2 mol O2，转移电子的数目为0.4NA 
　　【变式1】下列结合实验现象的反应方程式正确的是
　　A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗2Na+O2=Na2O2
　　B．向AgC1悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色2AgC1+S2-=Ag2S↓+2C1-
　　C．Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物2Na2O2 +2CO2=2Na2CO3+O2
　　D．向Na HCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
　　【例2】如图所示，在蒸发皿中放一小块钠，加热至熔化时，用玻璃棒蘸取少量无水CuSO4粉末与熔化的钠接触，瞬间产生耀眼的火花，同时有红色物质生成。据此判断下列说法中不正确的是(　　)
　　A．上述反应是置换反应B．上述反应放出热量
　　C．上述反应中CuSO4表现了还原性
　　D．加热且无水条件下，Na可以与CuSO4反应并生成Cu
　　【考点二】氧化钠与过氧化钠
　　物质 氧化钠（Na2O） 过氧化钠（Na2O2）
　　色、态
　　类别 碱性氧化物；离子化合物 不是碱性氧化物；离子化合物
　　氧的价态
　　电子式及所含键型
　　阳阴离子数比
　　生成条件
　　与水反应
　　与CO2反应
　　与盐酸反应
　　与SO2反应