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- 2015/12/26 16:21:55
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资源预览与简介
专题2 学案3 氧化还原反应.docx
专题2 学案3 氧化还原反应.pptx
专题2 学案4 离子反应.docx
专题2 学案4 离子反应.pptx
共2个课件，2份学案
学案3 氧化还原反应
[高考关键词] 1.概念：氧化反应和还原反应，氧化剂和还原剂，氧化产物和还原产物。2.规律：反应的先后顺序，氧化性还原性的强弱，电子得失守恒。3.转移电子数。4.氧化还原反应方程式的书写与配平。
核心考点回扣
1.氧化还原反应的基本概念
氧化还原反应概念正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”
(1)有化合价升降的化学反应一定是氧化还原反应( )
(2)置换反应全部属于氧化还原反应，因为有单质参加和生成，化合价发生了变化( )
(3)氧化还原反应一定属于四大基本反应类型( )
(4)有单质参加或生成的化学反应一定是氧化还原反应( )
(5)氧化还原反应中，反应物不是氧化剂就是还原剂( )
(6)在氧化还原反应中，氧化剂和还原剂既可以是不同物质也可以是同种物质( )
(7)在氧化还原反应中，非金属单质都做氧化剂( )
(8)生成物中来源于氧化剂的是还原产物( )
(9)还原剂具有还原性，反应时本身被还原，发生还原反应( )
(10)元素从化合态变为游离态，该元素不一定被还原( )
(11)失电子越多，还原性越强，得电子越多，氧化性越强( )
(12)在同一氧化还原反应中，氧化剂的氧化性一定大于氧化产物的氧化性( )
(13)金属元素被还原，不一定得到金属单质( )
(14)含氧酸的价态越高，氧化性一定越强( )
(15)不容易得到电子的物质，肯定容易失去电子( )
学案4 离子反应
[高考关键词] 1.离子反应的条件、离子共存。2.离子方程式的书写、正误判断。3.离子的检验与推断。
核心考点回扣
1.正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”
(1)NH3、SO2的水溶液均导电，所以NH3、SO2均属于电解质( )
(2)强电解质饱和溶液一定比弱电解质饱和溶液的导电性强( )
(3)NaCl溶液能导电，故NaCl溶液为电解质( )
(4)Fe、Cu、Ag熔化能导电，故Fe、Cu、Ag为电解质( )
(5)H2S溶于水的电离方程式为
H2SH＋＋HS－，HS－H＋＋S2－( )
(6)硫酸氢钠溶于水的电离方程式为
NaHSO4Na＋＋H＋＋SO2－4( )
2.常见离子共存情况剖析
常见离子组合 共存情况 原因
(1)Ba2＋、Ca2＋与SO2－4、
CO2－3、SO2－3
(2)Mg2＋与SO2－4、NO－3
(3)OH－与NH＋4、HCO－3
(4)OH－与Mg2＋、Al3＋、Fe2＋
(5)H＋与CH3COO－、ClO－、
HCO－3、SO2－3、SiO2－3
(6)Fe3＋、Al3＋与CO2－3、HCO－3、S2－、AlO－2
(7)NO－3(H＋)与Fe2＋、I－、SO2－3
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