《化学反应热的计算》学案+课件+练习

第一章第三节《化学反应热的计算》课件.ppt
第一章第三节《化学反应热的计算》过关训练试题.docx
第一章 第三节《化学反应热的计算》学案.doc
课件共22张，学案约4780字。
　　第三节化学反应热的计算（第一课时）
　　【学习目标】:  1. 理解盖斯定律的涵义，2．能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。
　　【重、难点】: 盖斯定律的应用
　　【旧知回顾】：1、什么叫热化学方程式？表示参加反应物质的量和和反应热的关系的化学方程式。
　　2、H2(g)+1/2O2(g) H2O(g)   △H1= －241.8kJ/mol 那么，H2的燃烧热△H应该是多少？（已知：H2O(g) H2O(l)   △H2= －44kJ/mol）285.8kJ/mol    。
　　【学习过程】在化学研究和生产应用中，往往要通过实验测定一些物质反应的反应热，但并不是所有反应都能准确的测定出反应热。因为有些反应进行的很慢，有些反应不易直接发生，有些反应的产品不纯，这只能通过化学计算的方式间接获得。例如能否直接测出这个反应的反应热：C(s)+1/2O2(g) CO(g)  ΔH =?因很难控制使其只生成CO而无CO2，因此不能直接测出ΔH 。这就必须学习新的知识来解决。
　　一、盖斯定律
　　1、概念：　不管化学反应是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的，它只与反应体系的始态和终态有关，而与反应途径无关。
　　2、对盖斯定律的图示理解
　　如由A到B可以设计如下两个途径：，途径一：A→B(△H)    途径二：A→C→B(△Hl+△H2)则焓变△H 、△H1 、△H2的关系可以表示为△H=△H1+△H2  。
　　结论：两个热化学方程式相加减时，△H也可同时相加减。
　　3、盖斯定律是哪些自然规律的必然结果？
　　是质量守恒定律和能量守恒定律的共同体现，反应是一步完成还是分步完成，最初的反应物和最终的生成物都是一样的，只要物质没有区别，能量也不会有区别。
　　4、盖斯定律的应用如：图1和图2中，△H1、△H1、△H3三者之间的关系分别如何？
　　找出能量守恒的等量的关系（填写表中空白）
　　步骤 图1 图2
　　找起点 A C
　　第三节　《化学反热的计算》过关训练试题
　　（考试时间：40分钟满分100分）
　　一、选择题（每小题5分，共50分）
　　1．根据以下三个热化学方程式：2H2S(g)＋3O2(g)===2SO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－Q1 kJ•mol－1   2H2S(g)＋O2(g)===2S(s)＋2H2O(l)  ΔH＝－Q2kJ•mol－1；2H2S(g)＋O2(g)===2S(s)＋2H2O(g) ΔH＝－Q3kJ•mol－1。判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是A
　　A．Q1＞Q2＞Q3 B．Q1＞Q3＞Q2           C．Q3＞Q2＞Q1 D．Q2＞Q1＞Q3
　　2．在同温同压下，下列各组热化学方程式中Q2＞Q1的是 C
　　A．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－Q1     2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－Q2
　　B．S(g)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH＝－Q1        S(s)＋O2(g)＝SO2(g)　ΔH＝－Q2
　　C．C(s)＋12O2(g)===CO(g)　ΔH＝－Q1        C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－Q2
　　D．H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)　ΔH＝－Q1     1/2H2(g)+1/2Cl2(g)＝HCl(g)　ΔH＝－Q2
　　3．今有如下三个热化学方程式：H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g)　ΔH＝a kJ•mol－1 H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l)　ΔH＝b kJ•mol－12H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝c kJ•mol－1，关于它们的下列表述，正确的是 D
　　A．它们都是吸热反应B．a、b和c均为正值C．反应热的关系：a＝b  D．反应热的关系：2b＝c
　　4．已知25 ℃、101 kPa条件下：(1)4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s) ΔH＝－2 834.9 kJ•mol－1(2)4Al(s)＋2O3(g)===2Al2O3(s) ΔH＝－3 119.1 kJ•mol－1由此得出的正确结论是 A
　　A．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为吸热反应B．等质量的O2比O3能量高，由O2变O3为放热反应
　　C．O3比O2稳定，由O2变O3为吸热反应D．O2比O3稳定，由O2变O3为放热反应