《元素周期律与元素周期表》教案（2份）

　　此资源为用户分享，在本站免费下载，只限于您用于个人教学研究。

山东滕州2015  高三复习评比优秀教案  鲁科版化学    必修2   第1章   原子结构与元素周期律  第2节 元素周期律与元素周期表（第1课时）.doc
　　山东滕州2015  高三复习评比优秀教案  鲁科版化学    必修2   第1章   原子结构与元素周期律  第2节 元素周期律与元素周期表（第2课时）-习题课.doc
　　必修二元素周期律和元素周期表
　　课型：习题课
　　使用日期：2014-11-22     主备人：枣庄八中南校
　　【学习目标】
　　1.了解周期表的结构，确定元素在周期表中的位置。
　　2掌握“位、构、性”之间的关系，会微粒半径大小比较。
　　3.利用元素性质及其相关物质性质递变规律，会比较元素金属性和非金属性的实验依据。
　　【自我诊断】
　　判断下列说法是否正确：
　　1．(2011•安徽高考T11－B)根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是＋7(　　)
　　2．(2011•福建高考T7－A)H3BO3的酸性比H2CO3的强(　　)
　　3．(2011•福建高考T7－C)HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强(　　)
　　4．(2010•山东高考T11－D)元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果(　　)
　　5．(2010•山东高考T11－C)第3周期元素含氧酸的酸性从左到右依次增强(　　)
　　6．(2010•全国ⅠT6－D)碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3(　　)
　　提示：　1.×　2.×　3.×　4.√　5.×　6.√
　　【高考考点】
　　考点一、确定元素在周期表中的位置
　　[典例精析]例1．某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为152.0，原子核外的电子数为63。下列叙述中错误的是(　　)
　　必修2 第1章原子结构与元素周期律
　　第2节元素周期律与元素周期表（复习课）
　　主备人：宋敏使用时间：2014年11月20日
　　复习目标:
　　1.了解元素周期表（长式）的结构，熟记表中周期和族的排列顺序。
　　2.了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律。
　　3.掌握元素周期律的实质，以第三周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。
　　4.以IA族和VIIA族为例，掌握同一主族内元素性质的递变规律与原子结构的关系。
　　考向分析：
　　元素周期律是高中化学的重要理论体系之一，高考常常借助元素性质的递变规律，以实验设计、实验评价的形式考查理论、考查实验，体现了高考的创新设计与能力考查。
　　教学重点：元素周期表的结构；微粒半径、元素原子得失电子的能力的递变规律；
　　主族元素化合价的递变规律
　　教学难点：元素金属性与非金属性的强弱比较
　　教学模式：问题探究式教学模式
　　教学手段：多媒体辅助教学
　　复习过程：
　　【感悟高考】
　　（2013•江苏卷）短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13。X 的原子半径比Y 的小，X 与W 同主族，Z 是地壳中含量最高的元素。下列说法正确的是（）
　　A．原子半径的大小顺序: r(Y)>r(Z)>r(W)
　　B．元素Z、W 的简单离子的电子层结构不同
　　C．元素Y 的简单气态氢化物的热稳定性比Z 的强