- 文件格式
- ppt, doc
- 文件大小
- 5.08 MB
- 教材版本
- 苏教版
- 适用分类
- 选修四课件
- 页数 / 张数
- 见资源简介
- 更新时间
- 2015/11/26 14:55:52
先了解，再下载
资源预览与简介
专题2 第2单元 第1课时 限时.doc
专题2 第2单元 第1课时 .doc
专题2 第2单元 第1课时 .ppt
专题2 第2单元 第2课时 限时.doc
专题2 第2单元 第2课时 .doc
专题2 第2单元 第2课时 .ppt
专题2 第2单元 第3课时 限时.doc
专题2 第2单元 第3课时 .doc
专题2 第2单元 第3课时 .ppt
专题二 第二单元 第1课时
考查点一 自发过程和自发反应的理解
1．下列说法正确的是( )
A．凡是放热反应都是自发的，凡是吸热反应都是非自发的
B．自发反应一定是放热反应，非自发反应一定是吸热反应
C．自发反应在恰当条件下才能实现
D．自发反应在任何条件下都能实现
【答案】C
【解析】放热反应常常是容易进行的过程，吸热反应有些也是自发反应；过程的自发性只能用于判断过程的方向，是否能实现还要看具体的条件。
2．在图甲中的A、B两容器里，分别收集着两种互不作用的理想气体。若将中间活塞打开(如图乙所示)，两种气体分子逐渐都扩散到两个容器中。这是一个不伴随能量变化的自发过程，关于此过程的下列说法不正确的是( )
专题二 第二单元 第1课时
基础演练
1．碳酸铵[(NH4)2CO3]在室温下就能自发地分解产生氨气，对其说法正确的是( )
A．碳酸铵分解是因为生成了易挥发的气体，使体系的熵增大
B．碳酸铵分解是因为外界给予了能量
C．碳酸铵分解是吸热反应，根据焓判据不能自发分解
D．碳酸盐都不稳定，都能自发分解
【答案】A
【解析】碳酸铵自发分解是因为由于氨气的生成而使体系熵增大；有的碳酸盐很稳定，不能自发分解。
专题二 第二单元 第2课时
基础演练
1．下列关于化学反应限度的说法正确的是( )
A．一个可逆反应达到的平衡状态就是这个反应在该条件下所能达到的限度
B．当一个可逆反应达到平衡状态时，正向反应速率和逆向反应速率相等且都等于0
C．平衡状态是一种静止的状态，因为反应物和生成物的浓度已经不再改变
D．化学反应的限度不可以通过改变条件而改变
【答案】A
【解析】化学平衡即一定条件下可逆反应进行的限度，平衡状态是一种动态的平衡，故B、C错；化学平衡是有条件的，条件改变平衡会发生移动，故D错。
2．在恒温恒容下，当反应容器内总压强不随时间变化时，下列可逆反应一定达到平衡的是( )
A．A(g)＋B(g)C(g)
B．A(g)＋2B(g)3C(g)
C．A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)
D．以上都达到平衡
【答案】A
专题二 第二单元 第3课时
考查点 化学平衡常数的应用
1．将物质的量均为1 mol的X和Y充入一密闭容器中，发生反应：X(g)＋3Y(g)2Z(g)，达到平衡时，测得X的转化率为25%，则平衡时X的物质的量为( )
A．0.25 mol B．0.5 mol
C．0.75 mol D．0.45 mol
【答案】C
【解析】 X(g) ＋ 3Y(g) 2Z(g)
起始：1 mol 1 mol 0
转化：0.25 mol 0.75 mol 0.5 mol
平衡：0.75 mol 0.25 mol 0.5 mol。
2．在密闭容器中充入A(g)和B(g)，它们的初始浓度均为2 mol•L－1，在一定条件下发生反应：A(g)＋B(g)2C(g)。该温度下，此反应的平衡常数为4，则A的转化率为( )
专题二 第二单元 第3课时
基础演练
1．关于平衡常数K，下列说法中正确的是( )
A．K越大，反应速率越大
B．对任一给定的可逆反应，温度升高，K值增大
C．对可逆反应，K值越大，反应物的转化率越高
D．加入催化剂或增大反应物浓度，K值将增大
【答案】C
2．将0.050 mol SO2(g)和0.030 mol O2(g)充入容积为1 L 的密闭容器中，反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)在一定条件下达到平衡，测得c(SO3)＝0.040 mol•L－1，则该条件下反应的平衡常数K为( )
专题2 第2单元 第1课时 .doc
专题2 第2单元 第1课时 .ppt
专题2 第2单元 第2课时 限时.doc
专题2 第2单元 第2课时 .doc
专题2 第2单元 第2课时 .ppt
专题2 第2单元 第3课时 限时.doc
专题2 第2单元 第3课时 .doc
专题2 第2单元 第3课时 .ppt
专题二 第二单元 第1课时
考查点一 自发过程和自发反应的理解
1．下列说法正确的是( )
A．凡是放热反应都是自发的，凡是吸热反应都是非自发的
B．自发反应一定是放热反应，非自发反应一定是吸热反应
C．自发反应在恰当条件下才能实现
D．自发反应在任何条件下都能实现
【答案】C
【解析】放热反应常常是容易进行的过程，吸热反应有些也是自发反应；过程的自发性只能用于判断过程的方向，是否能实现还要看具体的条件。
2．在图甲中的A、B两容器里，分别收集着两种互不作用的理想气体。若将中间活塞打开(如图乙所示)，两种气体分子逐渐都扩散到两个容器中。这是一个不伴随能量变化的自发过程，关于此过程的下列说法不正确的是( )
专题二 第二单元 第1课时
基础演练
1．碳酸铵[(NH4)2CO3]在室温下就能自发地分解产生氨气，对其说法正确的是( )
A．碳酸铵分解是因为生成了易挥发的气体，使体系的熵增大
B．碳酸铵分解是因为外界给予了能量
C．碳酸铵分解是吸热反应，根据焓判据不能自发分解
D．碳酸盐都不稳定，都能自发分解
【答案】A
【解析】碳酸铵自发分解是因为由于氨气的生成而使体系熵增大；有的碳酸盐很稳定，不能自发分解。
专题二 第二单元 第2课时
基础演练
1．下列关于化学反应限度的说法正确的是( )
A．一个可逆反应达到的平衡状态就是这个反应在该条件下所能达到的限度
B．当一个可逆反应达到平衡状态时，正向反应速率和逆向反应速率相等且都等于0
C．平衡状态是一种静止的状态，因为反应物和生成物的浓度已经不再改变
D．化学反应的限度不可以通过改变条件而改变
【答案】A
【解析】化学平衡即一定条件下可逆反应进行的限度，平衡状态是一种动态的平衡，故B、C错；化学平衡是有条件的，条件改变平衡会发生移动，故D错。
2．在恒温恒容下，当反应容器内总压强不随时间变化时，下列可逆反应一定达到平衡的是( )
A．A(g)＋B(g)C(g)
B．A(g)＋2B(g)3C(g)
C．A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)
D．以上都达到平衡
【答案】A
专题二 第二单元 第3课时
考查点 化学平衡常数的应用
1．将物质的量均为1 mol的X和Y充入一密闭容器中，发生反应：X(g)＋3Y(g)2Z(g)，达到平衡时，测得X的转化率为25%，则平衡时X的物质的量为( )
A．0.25 mol B．0.5 mol
C．0.75 mol D．0.45 mol
【答案】C
【解析】 X(g) ＋ 3Y(g) 2Z(g)
起始：1 mol 1 mol 0
转化：0.25 mol 0.75 mol 0.5 mol
平衡：0.75 mol 0.25 mol 0.5 mol。
2．在密闭容器中充入A(g)和B(g)，它们的初始浓度均为2 mol•L－1，在一定条件下发生反应：A(g)＋B(g)2C(g)。该温度下，此反应的平衡常数为4，则A的转化率为( )
专题二 第二单元 第3课时
基础演练
1．关于平衡常数K，下列说法中正确的是( )
A．K越大，反应速率越大
B．对任一给定的可逆反应，温度升高，K值增大
C．对可逆反应，K值越大，反应物的转化率越高
D．加入催化剂或增大反应物浓度，K值将增大
【答案】C
2．将0.050 mol SO2(g)和0.030 mol O2(g)充入容积为1 L 的密闭容器中，反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)在一定条件下达到平衡，测得c(SO3)＝0.040 mol•L－1，则该条件下反应的平衡常数K为( )
预览清晰度以原图为准；预览与简介供选用参考，完整内容以下载文件为准。