陕西省西安市曲江六中2016届高三第一学期《化学反应限度》专项复习练习

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共25题，约5590字。
　　化学反应限度复习题
　　1．下列图示与对应的叙述不相符的是
　　A．图甲表示反应：4CO（g）+2NO2（g）N2（g）+4CO2（g）ΔH＜0，在其他条件不变的情况下，改变起始物CO的物质的量对此反应平衡的影响，则有T1＞T2，K1＞K2
　　B．图乙表示压强对可逆反应2A（g）+2B（g）3C（g）+D（g）的影响，乙的压强比甲的压强大
　　C．图丙表示的反应是吸热反应，该图表明催化剂不能改变化学反应的焓变
　　D．图丁表示等量NO2在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应：2NO2（g）N2O4（g），相同时间后测得NO2含量的曲线，则该反应的△H＜0
　　2．一定温度下，在三个体积约为1.0L的恒容密闭容器中发生反应：
　　2CH3OH（g) CH3OCH3（g)＋H2O（g）
　　容器 温度（℃） 起始物质的量（mol） 平衡物质的量（mol）
　　CH3OH（g） CH3OCH3（g） H2O（g）
　　I 387 0.20 0.080 0.080
　　Ⅱ 387 0.40
　　Ⅲ 207 0.20 0.090 0.090
　　下列说法正确的是
　　A．该反应的正方应为吸热反应
　　B．达到平衡时，容器I中的CH3OH体积分数比容器Ⅱ中的小
　　C．容器I中反应达到平衡所需时间比容器Ⅲ中的长
　　D．若起始时向容器I中充入CH3OH 0.1mol、CH3OCH3 0.15mol和H2O 0.10mol，则反应将向正反应方向进行
　　3．某温度下，在2L的密闭容器中，加入1molX（g）和2molY（g）发生反应：X（g）+m Y（g）3Z（g），平衡时，X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%。在此平衡体系中加入1molZ（g），再次达到平衡后，X、Y、Z的体积分数不变。下列叙述不正确的是
　　A．m=2                                B．两次平衡的平衡常数相同
　　C．X与Y的平衡转化率之比为1:1        D．第二次平衡时，Z的浓度为0.4 mol•L－1
　　4．恒温恒容下，向2L密闭容器中加入MgSO4（s)和CO（g），发生反应：
　　MgSO4（s）＋CO（g）MgO（s）＋CO2（g）＋SO2（g）反应过程中测定的部分数据见下表：
　　反应时间/min n（MgSO4)/mol n（CO)/mol n（CO2）/ mol
　　0 2.00 2.00 0
　　2 0.80
　　4 1.20
　　下列说法正确的是
　　A．反应在0~2min内的平均速率为v（SO2）＝0.6 mol•L－1•min－1
　　B．反应在2~4min内容器内气体的密度没有变化
　　C．若升高温度，反应的平衡常数变为1.00，则正反应为放热反应
　　D．保持其他条件不变，起始时向容器中充入1.00mol MgSO4和1.00molCO，到达平衡时n（CO2)＞0.60mol
　　5．将E和F加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：E（g）＋F（s）2G（g）。忽略固体体积，平衡时G的体积分数（%）随温度和压强的变化如下表所示。下列推断不正确的是