2016高考化学复习第19讲练习：化学反应速率及影响因素

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约3560字。
　　第19讲　化学反应速率及影响因素
　　A组　2014—2015年模拟•基础题组
　　一、选择题
　　1.(2015黑龙江哈六中期中,19)A与B在容积为1 L的密闭容器中发生反应:aA(s)+bB(g)  cC(g)+dD(g),t1、t2时刻分别测得部分数据如下表:
　　n(B)/mol n(C)/mol n(D)/mol 反应时间/min
　　0.12 0.06 0.10 t1
　　0.06 0.12 0.20 t2
　　下列说法正确的是(　　)
　　A.0~t1时间段内,平均反应速率v(B)=  mol•(L•min)-1
　　B.若起始时n(D)=0,则t2时v(D)=  mol•(L•min)-1
　　C.升高温度,v(B)、v(C)、v(D)均增大
　　D.b∶d=6∶1
　　2.(2015广东肇庆统考,8)根据反应:S2 +2H+  SO2+S↓+H2O,下表各组实验最快出现浑浊的是(　　)
　　Na2S2O3溶液 稀H2SO4 H2O 温度/ ℃
　　c(mol•L-1) V(mL) c(mol•L-1) V(mL) V(mL)
　　A 0.1 5 0.1 5 5 10
　　B 0.2 5 0.1 5 10 10
　　C 0.1 5 0.1 5 10 30
　　D 0.2 5 0.1 5 10 30
　　3.(2015河南开封联考,9)在体积可变的密闭容器中,甲醇在浓硫酸的作用下发生如下反应:
　　2CH3OH(g)  CH3OCH3(g)+H2O(g)　ΔH=-25 kJ•mol-1
　　下列说法正确的是(　　)
　　A.2 mol甲醇参加反应,放出的热量为25 kJ
　　B.浓硫酸在反应中只作催化剂
　　C.2v(CH3OH)=v(CH3OCH3)
　　D.升高温度或增大压强均可加快反应速率
　　4.(2014吉林长春月考,8)在体积为2 L的密闭容器内合成氨,已知在时间t内,氨的物质的量增加了0.6 mol,在此时间段内,用氢气表示的平均反应速率是0.45 mol•L-1•s-1,则t是(　　)
　　A.0.44 s     B.1 s      C.1.33 s      D.2 s
　　5.(2014吉林白山期末,9)在一定条件下,对于A2(g)+3B2(g)  2AB3(g)反应来说,下列所表示的化学反应速率中最大的是　(　　)
　　A.v(A2)=0.8 mol•L-1•s-1 B.v(A2)=40 mol•L-1•min-1
　　C.v(AB3)=1.0 mol•L-1•s-1 D.v(B2)=1.2 mol•L-1•s-1
　　6.(2014河北唐山模拟,5)把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中,以下因素不会影响氢气产生速率的是(　　)
　　A.盐酸的浓度 B.加少量醋酸钠固体
　　C.溶液的温度 D.加少量Na2SO4固体
　　7.(2014河北容城中学月考,6)反应4NH3(g)+5O2(g)  4NO(g)+6H2O(g)在10 L密闭容器中进行,半分钟后,水蒸气的物质的量增加了0.45 mol,则此反应的平均反应速率v(X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为(　　)
　　A.v(O2)=0.001 mol/(L•s)
　　B.v(NH3)=0.01 mol/(L•s)
　　C.v(NO)=0.001 mol/(L•s)
　　D.v(H2O)=0.045 mol/(L•s)
　　二、非选择题
　　8.(2014广东广州调研,18)某实验小组以H2O2分解为例,研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响。在常温下按照如下方案完成实验。
　　实验编号 反应物 催化剂
　　① 10 mL 2% H2O2溶液 无
　　② 10 mL 5% H2O2溶液 无
　　③ 10 mL 5% H2O2溶液 1 mL 0.1 mol/L FeCl3溶液
　　④ 10 mL 5% H2O2溶液+少量HCl溶液 1 mL 0.1 mol/L FeCl3溶液
　　⑤ 10 mL 5% H2O2溶液+少量NaOH溶液 1 mL 0.1 mol/L FeCl3溶液
　　(1)催化剂能加快化学反应速率的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　。
　　(2)实验①和②的目的是　。
　　实验时由于没有观察到明显现象而无法得出结论;资料显示,通常条件下H2O2较稳定,不易分解,为了达到实验目的,你对原实验方案的改进是
　　。