辽宁省试验中学分校2014-2015学年度下学期阶段性测试化学学科高一年级试题

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共24题，约3640字。

　　辽宁省试验中学分校2014—2015学年度下学期阶段性测试
　　化学学科    高一年级  
　　可能用到的相对原子质量：H：1  N：14  O：16  C：12  Fe：56  Cu：64  Zn：65[]
　　满分：100分  时间：90分钟
　　第I卷（选择题  共60分）
　　一、选择题（本题共20小题，每题3分，共60分。每小题只有一个正确答案）
　　1、下列是4位同学在学习“化学反应速率与化学平衡”一章后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是(　　)
　　A．化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品
　　B．化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品
　　C．化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率
　　D．化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品
　　2、下列各图所反映的措施中，目的是为了加快其化学反应速率的是(　　)
　　3、反应4NH3＋5O2 4NO＋6H2O在一定体积的密闭容器中进行，30 s后NO的物质的量浓度增加了3 mol/L，则下列反应速率正确的是(　　)
　　A．v(O2)＝0.125mol•(L•s)－1              B．v(NO)＝0.01mol•(L•s)－1
　　C．v(NH3)＝0.01 mol•(L•s)－1             D．v(NH3)＝0.2 mol•(L•s)－1
　　4、在恒温、恒容条件下，能使A(g)＋B(g) C(g)＋D(g)正反应速率增大的措施是(　　)
　　A．减小C或D的浓度                 B．充入“惰性气体”
　　C．减小B的浓度                      D．升高温度
　　5．下列说法正确的是(　　)
　　A．增大压强，活化分子数增多，化学反应速率一定增大
　　B．升高温度，活化分子百分数不一定增大，化学反应速率一定增大
　　C．加入反应物，使活化分子百分数增加，化学反应速率增大
　　D．使用催化剂，降低反应的活化能，增大了活化分子百分数，化学反应速率一定增大
　　6、在恒温、恒容的容器中进行反应：2HI H2＋I2(正反应为吸热反应)，反应物的浓度由0.1 mol/L降到0.06 mol/L需要20 s，那么由0.06 mol/L降到0.036 mol/L所需时间为(　　)
　　A．等于10 s          B．等于12 s         C．大于12 s          D．小于12 s
　　7、100ml 6mol/L 硫酸与2g锌粒反应，在一定温度下为了减缓反应的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入（    ）
　　A．少量碳酸钠固体    B．少量硫酸铜固体    C．硝酸钾溶液      D．氯化钠溶液
　　8、关于化学平衡常数的叙述，正确的是(　　)
　　A．只与化学反应方程式本身和温度有关
　　B．只与反应的温度有关
　　C．与化学反应本身和温度有关，并且会受到起始浓度的影响
　　D．只与化学反应本身有关，与其他任何条件无关的一个不变的常数
　　9、在恒温恒容容器中，当下列哪些物理量不再发生变化