2016届高考总复习大一轮第1章《化学中常用的物理量——物质的量》讲义（2份）

　　第1讲　物质的量　气体摩尔体积
　　第2讲　一定物质的量浓度及其溶液的配制
　　第1讲　物质的量　气体摩尔体积
　　[考纲要求]　1.了解摩尔(mol)、阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积的含义。2.能根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、物质的质量、气体体积(标准状况)之间的相互关系进行有关计算。3.能正确解答阿伏加德罗常数及阿伏加德罗定律与物质的组成、结构及重要反应综合应用题。
　　考点一　物质的量　摩尔质量
　　1．物质的量
　　(1)物质的量(n)
　　物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量，单位为摩尔(mol)。
　　(2)物质的量的规范表示方法：
　　(3)阿伏加德罗常数(NA)
　　0．012 kg 12C中所含的碳原子数为阿伏加德罗常数，其数值约为6.02×1023，单位为mol－1。
　　公式：NA＝Nn
　　2．摩尔质量
　　(1)摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量。单位是g•mol－1。公式：M＝mn。
　　(2)数值：以g•mol－1为单位时，任何粒子的摩尔质量在数值上都等于该粒子的相对分子(原子)质量。
　　深度思考
　　1．阿伏加德罗常数(NA)与6.02×1023完全相同吗？
　　答案　不相同。6.02×1023是个纯数值没有任何物理意义，而阿伏加德罗常数(NA)是指1 mol任何微粒所含的粒子数，它与0.012 kg 12C所含的碳原子数相同，数值上约为6.02×1023。
　　2．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”
　　(1)1 mol NaCl和1 mol HCl含有相同的粒子数目(　　)
　　第2讲　一定物质的量浓度及其溶液的配制
　　[考纲要求]　1.了解溶液的含义。2.了解溶解度、饱和溶液的概念。3.了解物质的量浓度的含义。4.能按要求配制一定物质的量浓度的溶液，会进行有关误差分析。5.会根据物质的量与溶液的体积、溶液的物质的量浓度之间的相互关系进行有关计算。
　　考点一　物质的量浓度及相关计算
　　内容 物质的量浓度 质量分数 溶解度
　　定义 表示单位体积溶液里所含溶质B的物质的量的物理量 用溶质质量与溶液质量之比来表示溶液组成的物理量 在一定温度下，某固体物质在100_g溶剂(通常是水)里达到饱和状态时所溶解溶质的质量
　　单位 mol•L－1 g
　　计算公式 c＝nV
　　w＝m(溶质)m(溶剂)×100%
　　S＝m(溶质)m(溶剂)×100g
　　深度思考
　　1．观察两个试剂瓶上的标签，回答下列问题。
　　(1)“5%硫酸铜溶液”中的5%是什么含义？
　　答案　5%表示硫酸铜溶液的质量分数，即100g硫酸铜溶液中含有5g硫酸铜溶质。
　　(2)0.4mol•L－1NaCl溶液中的0.4mol•L－1表示的含义是什么？
　　答案　1L该NaCl溶液中所含NaCl的物质的量是0.4mol。
　　(3)从上述两种溶液中分别取出5mL，硫酸铜溶液的质量分数为__________，NaCl溶液的浓度为______________。
　　答案　5%　0.4mol•L－1