2015届高考化学二轮复习第二单元：基本理论

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约28030字。
　　第二单元基本理论
　　专题六物质结构与元素周期律
　　1.（2014•天津市和平区期末）月球表面土壤里的—种非常有用的资源——可控核聚变的原料，关于的叙述正确的是(    )。
　　A. 3He和4He是同种原子
　　B．3He和4He互为同位素
　　C．核聚变时，原子核发生了变化，发生了化学反应
　　D．在3He中存在：质子数=中子数=核外电子数
　　1.【答案】B【解析】3He和4He 为He元素中子数不同的两种核素，二者互为同位素，A、D项错误，B项正确；化学变化只与核外电子有关，原子核不发生变化，C项错误。
　　2.（2014•湖南省五市十校期末联考）下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是
　　A．半导体材料砷化镓　　　　B．透明陶瓷材料硒化锌
　　C．吸氢材料镧镍合金　　　　D．超导材料K3C60
　　2.【答案】B【解析】砷和镓都是主族元素，A项错误；硒是主族元素，锌是副族元素，B项正确；镧和镍都是副族元素，C项错误；钾和碳都是主族元素，D项错误。
　　3.(2014•福建省厦门市期末)如果将前18号元素按原子序数递增的顺序排列，可形成右图所示的“蜗牛”形状，图中每个“•”代表一种元素，其中①点代表氢元素。下列说法不正确的是
　　A.最简单气态氢化物的稳定性③比⑦小
　　B.最高价氧化物对应水化物的酸性⑥比⑦弱
　　C.金属性②比⑤弱
　　D.原子半径③比④大
　　3.【答案】A【解析】从图可知①~⑦分别是氢、铍、碳、氧、钠、铝、硅。根据元素周期律：碳的非金属性比硅的强，故最简单气态氢化物的稳定性CH4比SiH4强，A项错误；Al为金属、硅为非金属，故最高价氧化物的水化物酸性H2SiO3强，B项正确；钠元素在周期表中在铍的左下角，金属性钠比铍强，C项正确；碳和氧在元素周期表处于同一周期，碳在氧的左侧，原子半径碳大于氧，D项正确。
　　4.（2014•江苏省无锡市期末）下列事实与碳、硅的非金属性强弱无关的是
　　A．CH4的热稳定性强于SiH4
　　B．H2CO3的酸性强于H2SiO3
　　C．CO2能溶于水生成碳酸，而SiO2却不溶于水
　　D．碳、硅同主族，原子半径碳小于硅
　　4.【答案】C【解析】气态氢化物的稳定性越强元素的非金属性越强，CH4的热稳定性强于SiH4说明碳的非金属性强于硅，A项有关；最高价氧化物水化物的酸性越强元素的非金属性越强，H2CO3的酸性强于H2SiO3说明碳的非金属性强于硅，B项有关；非金属氧化物的水溶性不能判断元素的非金属性强弱，C项无关；同主族元素的原子半径越小非金属性越强，碳的原子半径小于硅说明碳的非金属性强于硅，D项有关。