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共21小题，约4410字。

　　荆州中学2013～2014学年度上学期
　　期  末  试  卷
　　年级：高二    科目：化学   命题人：
　　可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  N-14  O-16  Si-28  S-32   Cl-35.5  Na-23   K-39   Fe-56   Cu-64   Ag-108
　　第Ⅰ卷
　　选择题（共48分，每小题3分，每小题只有一个选项符合题意。）
　　1．“分类”的思想方法，在化学发展中起到了重要作用。下列分类标准合理的是（    ）
　　A．只含一种元素的物质一定是单质
　　B．碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物
　　C．溶于水后能电离出H+ 的化合物都为酸
　　D．有单质生成的反应一定是氧化还原反应
　　2．研究人员最近发明了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO2＋2Ag＋2NaCl===Na2Mn5O10＋2AgCl。下列“水” 电池在海水中放电时的有关说法正确的是(　　)
　　A．正极反应式：Ag＋Cl－－e－===AgCl
　　B．每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子
　　C．Na＋不断向“水”电池的负极移动
　　D．AgCl是还原产物
　　3．将等物质的量浓度的CuSO4溶液和NaCl溶液等体积混合后，用石墨电极进行电解，电解过程中，溶液pH随时间t变化的曲线如右图，则下列说法正确的是（       ）
　　A．阳极产物一定是Cl2，阴极产物一定是Cu
　　B．BC段表示在阴极上是H+放电产生了H2
　　C．整个过程中阳极先产生Cl2，后产生O2
　　D．CD段表示阳极上OH一放电破坏了水的电离平衡，产生了H+
　　4．关于反应中的先后顺序，下列评价正确的是  (         )
　　A．向浓度都为0.1 mol/L 的FeCl3和CuCl2混合溶液加入铁粉，CuCl2首先反应
　　B．向NH4Al(SO4)2溶液中滴加少量的NaOH溶液，NH4+首先反应
　　C．向浓度都为0.1 mol/LNa2 CO3和NaOH溶液通入CO2气体，NaOH首先反应[
　　D．向浓度都为0.1 mol/L 的FeCl3加入质量相同、颗粒大小相同的铁和铜，铜先反应
　　5．原电池产生电流的本质原因是（    ）
　　A．原电池中溶液能电离出自由移动的离子
　　B．有两根导线将两个活泼性不同的电极连接
　　C．电极上进行的氧化还原反应的生成物为电子
　　D．电极上进行的氧化还原反应中会有电子的转移
　　6．下列各组离子在指定溶液中肯定大能量共存的是(　　)
　　①无色透明的溶液： Na+、Cl-、SO42-、Fe3+、K+、
　　②c (H+)/ c (OH-)=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、Cl-
　　③常温下水电离出的c (H+)=10-12mol•L-1的溶液中：Cl-、NO3-、NH4+、Fe2+
　　④加入Al能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl-、Na+、NO3-
　　⑤常温下pH=1的溶液中：MnO4-、NO3-、SO42-、Na+、Fe3+
　　A．②⑤　　　　   B．③⑤　　　    C．②③⑤　　    　D．③④⑤
　　7．下列事实一定能证明HNO2是弱电解质的是(　　)
　　①常温下NaNO2溶液的pH大于7 ②用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗
　　③HNO2和NaCl不能发生反应 ④常温下0.1 mol•L－1 HNO2溶液的pH＝2.1
　　⑤常温下pH=3的 HNO2溶液和pH=11的NaOH溶液等体积混合，pH小于7
　　⑥常温下pH=2的 HNO2溶液稀释至100倍，pH约为3.1
　　A．①④⑥　      B．①②④⑤⑥　     C．①④⑤⑥　     D．全部
　　8．在容积不变的密闭容