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共24题，约4440字。

　　2015届高二上学期期末执信、广雅、二中、六中四校联考
　　化 学
　　命题学校：广东广雅中学               命题人：陈允任
　　注意事项：
　　1．答卷前，请用黑色字迹的签字笔将自己的姓名、考号填写在答题卷上，并2B铅笔涂考号。
　　2．选择题答案用2B铅笔把它填涂黑在答题卷相应的位置上；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案；不能答在试卷上。
　　3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卷各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液，不按以上要求作答的答案无效。
　　相对原子质量：Cu 64
　　一、选择题（包括12小题，每小题3分，共36分。每小题只有一个选项符合题意）
　　1．下列与化学反应能量变化相关的叙述，正确的是
　　A．反应热就是反应放出的热量
　　B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率
　　C．化学反应中的焓变仅含化学键断裂和形成的能量变化
　　D．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)  △H，在光照和点燃条件下反应，△H相同
　　2．下列有关金属的说法正确的是
　　A．不锈钢不易生锈是因为表面有致密保护层
　　B．纯银的器皿在空气中久置表面变暗是因为发生电化学腐蚀
　　C．当镀锌铁制品的镀层破损时，镀层还能对铁制品起保护作用
　　D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀
　　3．已知下列热化学方程式：
　　2Zn(s)＋O2(g) ＝ 2ZnO(s)　ΔH＝－702.2 kJ•mol－1
　　Hg(l)＋1/2O2(g) ＝ HgO(s)　ΔH＝－90.7 kJ•mol－1
　　由此可知Zn(s)＋HgO(s) ＝ ZnO(s)＋Hg(l)的反应热ΔH为
　　A．－260.4 kJ•mol－1 B．＋260.4 kJ•mol－1
　　C．－611.5 kJ•mol－1 D．＋520.8 kJ•mol－1
　　4．在水溶液中进行的很多过程，均与水的电离相关。下列选项中叙述的事实与水的电离无关的是
　　A．TiCl4溶于水制备TiO2                    B．电解法制备金属镁
　　C．稀释NaOH溶液，pH降低                D．Na2SiO3溶液呈碱性
　　5．有关右图的说法正确的是
　　A．a和b连接构成原电池，溶液中SO42－ 移向Cu极
　　B．a和b连接构成原电池，Cu极上发生还原反应
　　C．a、b分别接直流电源正、负极，电子从Cu片流向b
　　D．a、b分别接直流电源正、负极，可以在Fe片上镀Cu
　　6．下列说法正确的是
　　A．25℃时，向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大
　　B．25℃时，向CaCO3饱和溶液通入CO2，有沉淀生成
　　C．25℃时，AgCl水溶液中，c(Ag＋)和c(Cl－)的乘积是一个常数
　　D．25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2＋)增大
　　7．已知反应：
　　①101 kPa时，2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)  ΔH＝－221 kJ•mol－1
　　②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)  ΔH＝－57.3 kJ•mol－1
　　下列结论正确的是
　　A．碳的燃烧热等于110.5 kJ•mol－1
　　B．2mol C(s)在1 mol O2(g)燃烧，放出221 kJ热量
　　C．1L0.1 mol/L H2SO4溶液与1L0.1 mol/L NaOH溶液反应，放出5.73 kJ热量
　　D．pH＝3的醋酸与pH＝11的NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量
　　8．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是
　　A．用惰性电极电解饱和食盐水：2Cl－ + 2H+ ＝H2↑+ Cl2↑
　　B．碱性氢氧燃料电池的正极反应式：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－
　　C．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe－2e－＝Fe2＋
　　D．碳酸钠溶液呈碱性：CO32－＋2H2O＝H2CO3＋2OH－
　　9．为使反应：Cu＋2H2O＝Cu(OH)2＋H2↑能够发生，下列设计方案正确的是
　　A．用铜片作阴、阳电极，电解稀硫酸
　　B．用铜片作阴、阳电极，电解硫酸铜溶液