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共21题，约4240字。

　　湖北省部分重点中学2013—2014学年度上学期高二期末考试
　　化学试卷
　　第Ⅰ卷（选择题  共48分）
　　一、选择题（本题包含16道小题，每小题均只有一个选项符合题意，请将正确的选项填入答题卡，每小题3分，共48分）
　　1、化学在人类生活中扮演着重要角色，以下应用正确的是
　　A.用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土吸收水果释放的乙烯，可达到水果保鲜的目的
　　B.为改善食物的色、香、味并防止变质，可在其中加入大量食品添加剂
　　C.使用无磷洗衣粉，可彻底解决水体富营养化问题
　　D.天然药物无任何毒副作用，可长期服用
　　2、25 ℃、101 kPa下：①2Na(s)＋12O2(g)===Na2O(s)  ；  ΔH1＝－414 kJ/mol
　　②2Na(s)＋O2(g)===Na2O2(s)  ；  ΔH2＝－511 kJ/mol 
　　下列说法正确的是
　　A．①和②产物的阴阳离子个数比不相等
　　B．①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同
　　C．常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快
　　D．25 ℃、101 kPa下，Na2O2(s)＋2Na(s)===2Na2O(s) ； ΔH＝－317 kJ/mol
　　3、下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是
　　①已达平衡的反应C(s)+H2O(g)  CO(g)+H2(g)，当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动
　　②已达平衡的反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定升高
　　③2.0molPCl3和1.0molCl2充入恒容的密闭容器中，发生反应：PCl3(g)+ Cl2(g) PCl5（g）达平衡时，PCl5为0.4mol，如果此时移走1.0 molPCl3 和0.50 molCl2，在相同温度下再
　　达平衡时PCl5的物质的量应大于0.20mol而小于0.40mol
　　④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡不会发生移动
　　A．①④           B．①②③ C．②③④ D．①②③④
　　4、某恒温密闭容器中，可逆反应A(s)    B + C(g) －Q，达到平衡。缩小容器体积，重新达到平衡时，C(g)的浓度与缩小体积前的平衡浓度相等。以下分析正确的是
　　A．产物B的状态只能为固态或液态
　　B．平衡时，单位时间内n(A)消耗﹕n(C)生成=1﹕1
　　C．保持体积不变，向平衡体系中加入B，平衡可能向逆反应方向移动
　　D．若开始时向容器中加入1molB和1molC，达到平衡时放出热量Q
　　5、25℃时，下列溶液中微粒存在情况合理的是
　　A．Fe2+、Mg2+、ClO-、Cl-能大量共存
　　B．含Br-、K+、Na+、HSO3-的溶液，通入SO2后这些离子仍能大量共存
　　C．含K+、Na+、NO3-、CH3COO-的溶液中c（H+）
　　D．硝酸钠和碘化钡混合溶液中，溶质离子浓度为c （Ba2+）=0.2mol/L，c（Na+）=0.2mol/L，
　　c（NO3-）=0.3mol/L，c（I-）=0.1mol/L
　　6、常温下，将100 mL 的0.02 mol•L－1的Ba(OH)2溶液和100 mL 的0.02 mol•L－1的NaHSO4
　　溶液混合，若忽略溶液体积变化，则混合后的溶液                     
　　A．pH＝2