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共18题，约4020字。

　　本试卷分 (选择题)和 (非选择题)两部分，全卷满分100分，考试时间90分钟。请把选择题的答案用铅笔涂在答题卡上，交卷时把答题卷与答题卡上交。
　　可能用到的原子量：H-1，C-12，N-14，O-16，Cu-64 
　　第Ⅰ卷（共36分）
　　一、单选题（本题6小题，每小题2分，共12分。）
　　1、可再生能源是我国重要的能源资源，在满足能源需求、改变能源结构，减少环境污染、促进经济发展等方面具有重要作用．应用太阳能光伏发电技术，是实现节能减排的一项重要措施．（    ）
　　下列分析不正确的是(　　)
　　A．风能、太阳能、生物质能等属于可再生能源
　　B．推广可再生能源有利于经济可持续发展
　　C．上图是太阳能光伏电池原理图，图中A极为正极
　　D．光伏发电池能量转化方式是太阳能直接转变为电能
　　2、用某种仪器量一液体体积时，平视读数为V1mL，仰视读数为V2mL，俯视读数为V3mL，若V2>V1>V3，则所使用仪器可能是
　　A．容量瓶                      B．量筒         
　　C．碱式滴定管                  D．以上仪器均不可
　　3、 下列关于化学反应的自发性叙述中正确的是(    )
　　A．焓变小于零而熵变大于零的反应肯定是自发的
　　B．焓变和熵变都小于零的反应肯定是自发的
　　C．焓变和熵变都大于零的反应肯定是自发的
　　D．熵变小于零而焓变大于零的反应肯定是自发的
　　4、温度为T时，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5，反应PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：
　　t / s  0  50  150 250  350
　　n(PCl3) / mol 0 0. 16  0. 19 0. 20  0. 20
　　下列说法正确的是(   )
　　A． 反应在前50 s 的平均速率v(PCl3)= 0. 0032 mol•L-1•s-1
　　B． 保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(PCl3)= 0. 11 mol•L-1，则反应的△H<0
　　C． 相同温度下，起始时向容器中充入1. 0 mol PCl5、0. 20 mol PCl3 和0. 20 mol Cl2，反应达到平衡前v(正)>v(逆)
　　D． 相同温度下，起始时向容器中充入2. 0 mol PCl3 和2. 0 mol Cl2，达到平衡时，PCl3 的转化率小于80%
　　5、下列叙述正确的是 （     ）   
　　A．常温下，将pH=2的H2SO4与pH=12的 NH3•H2O溶液等体积混合后，混和液pH<7
　　B．常温下，将pH=12 Ba（OH）2与pH=14 NaOH溶液等体积混合后，混和液13<pH<14
　　C．常温下，pH=13 Ba（OH）2与pH=1 HCl溶液等体积混合后，混合液的pH>7
　　D．某温度下水的离子积为1×10—12，若使pH=1 H2SO4与pH=12 NaOH溶液混合后溶液呈中性，则两者的体积比为1:10
　　6、下面提到的问题中，与盐的水解有关的是 （     ）
　　① 明矾和FeCl3可作净水剂．
　　② 为保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量盐酸．
　　③ 实验室配制AlCl3溶液时，应先把它溶在盐酸中，而后加水稀释．
　　④ NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂．
　　⑤ 实验室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞．
　　⑥ 用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂．
　　⑦ 在NH4Cl或AlCl3溶液中加入金属镁会产生氢气．
　　⑧ 草木灰与铵态氮肥不能混合施用．
　　⑨ 比较NH4Cl和Na2S等溶液中离子浓度的大小或某些盐溶液的酸碱性．
　　A．除①④⑦外    B．除⑤外     C．除③⑥外        D．全有关
　　二、选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分，每小题有一个或两个选项符合题意。多选时该小题为0分）
　　7、在由水电离产生的c（H+）=1×