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共26题，约4380字。

　　山西太原五中2012—2013学年度上学期期中考试高二化学试题
　　原子量H 1  O 16  C 12  Na 23  S 32  Cu 64
　　一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。）
　　1.自发进行的反应一定是
　　A、吸热反应     B、放热反应   C、熵增加反应     D、熵增加或者放热反应
　　2．常温下，在0.1mol/L的醋酸溶液中，水的离子积常数是
　　A．1×10-14      B．1×10-13       C．1×10-12      D．1.32×10-14
　　3.下列有水参加的化学反应中，不属于水解反应的是
　　A．NH4++H2O NH3•H2O+H+　      B．HCO3-+H2O H3O++CO32-　　
　　C．Al3++3H2O Al(OH)3+3H+      D．CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-
　　4.设C＋CO2 2CO；（正反应为吸热反应；反应速率为v1），N2＋3H2 2NH3；（正反应为放热反应；反应速率为v2），对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为(    )
　　A.同时增大     B.同时减小     C.增大，减小     D.减小，增大
　　5.将0.1mol•L-1的醋酸加水稀释，下列说法正确的是(   )
　　A.溶液中c(H+)和c(OH－)都减小           B.溶液中c(H+)增大
　　C.醋酸的电离平衡向左移动               D.溶液的pH增大
　　6.影响化学反应速率的因素有多方面，如浓度、压强、温度、催化剂等。下列有关说法不正确的是（   ）
　　A.改变压强不一定能改变气体反应的速率
　　B.增大浓度能加快化学反应速率，原因是增大浓度就增加了单位体积内活化分子的数目
　　C.温度升高使化学反应速率加快的主要原因是增加了反应物分子之间的碰撞次数
　　D.催化剂能加快化学反应速率主要原因是降低反应的活化能
　　7.用酚酞作指示剂，以0.100 mol•L-1的NaOH溶液测定装在锥形瓶中的一定体积的盐酸溶液的物质的量浓度。下列操作将导致测定值高于实际值的是(      )
　　A.标准液在“0”刻度线以上，未予调整就开始滴定
　　B.碱式滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准NaOH溶液润洗
　　C.观察记录滴定管内液面刻度时滴定前仰视，滴定后俯视
　　D.酚酞指示剂由无色变为红色时立即停止滴定
　　8．物质的量浓度相同的下列溶液，pH由大到小排列正确的是（）
　　A．Ba(OH)2、 Na2SO3、FeCl3、KCl 、H2SO4
　　B．Na2SiO3、Na2SO3、KNO3、NH4Cl 、NH4HSO4
　　C．NH3•H2O、H3PO4、Na2SO4、H2SO4 、CH3COOH
　　D．NaHCO3、CH3COOH、C2H5OH、HCl 、NH4HSO4
　　9. 25 ℃时，浓度均为0.2 mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中,下列判断不正确的是 （   ）
　　A．均存在电离平衡和水解平衡
　　B．存在的粒子种类相同
　　C．c(OH−)前者大于后者
　　D．分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO32−)均增大
　　10．下列事实不能用勒夏特利原理来解释的是：
　　A、增大压强，有利于SO2和O2反应生成SO3
　　B、热的纯碱溶液去油污能力较强
　　C、加催化剂使N2和H2在一定条件下转化为NH3
　　D、常温下，pH=3的H2SO4溶液中水的电离程度小于pH=3的NH4Cl溶液中水的电离程度。
　　11.常温下，下列混合溶液的一定大于7的是（   ）
　　A、0.01mol/L的盐酸和0.01